1、2020-2021 化学 元素周期律的专项培优练习题一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SK2S+N2 +3CO2完成下列填空：（ 1）上述反应中的还原剂为 _，还原产物有 _，当有 1molKNO3 参加反应时，转移电子的数目为 _。（2） KNO3 晶体类型是 _，其晶体中存在的化学键有_。（3）硫原子的核外电子排布式为_，原子核外有_种不同能量的电子。将SO2和2Cl 分别通入品红溶液中，产生的现象是_；若将 SO22和 Cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液_，其原因是 _。（4） S、 C 和 N 三种
2、元素的原子半径从小到大的顺序是_； K2S 溶液中除OH-外其它各离子物质的量浓度的大小顺序为_。（5）下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有_。a.同温同浓度溶液pH： Na2CO3 Na2SO4b.酸性： H2SO3 H2CO3c.CS2 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价d.分解温度：CH H S42【答案】 CK2S和 N2A离子键、共价键226 24 或 Ne3s 23p456N 离子晶体1s 2s 2p3s 3p品红溶液均褪色不褪色将 SO22和 Cl 等体积混合后在溶液中恰好完全反应生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性(或 SO2 2224) NCc(S2-)c(HS-
3、)c(H+) ac【解析】【分析】【详解】（1）该反应中 N、 S 元素化合价均降低，C 元素化合价升高，因此还原剂为C；还原产物为 K2S 和 N2；当有 1molKNO3 参加反应时，有1.5molC 参加反应， C 元素化合价从 0 价升高至+4 价，因此转移数目为1.5mol 4NAmol -1 =6NA；（2） KNO3 为活泼金属阳离子与含氧酸根阴离子组成的化合物，其晶体类型属于离子晶体；晶体中阴阳离子通过离子键连接，硝酸根内N 原子与 O 原子之间通过共价键连接，因此 KNO3 晶体中存在离子键、共价键；（3） S 原子核内质子数为16，核外电子数为16，因此核外电子排布式为：
4、1s22s22p63s23p4或Ne3s 2 3p4；核外电子分别处于5 个不同的能级中，因此原子核外有5 种不同能量的电子； SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，2HClO 具有漂白性，能够使Cl 与水反应生成的品红溶液褪色；将SO2222和 Cl 等体积混合后再缓缓通入品红溶液，SO 与 Cl 在水中能够发生反应： SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的 HCl、 H2SO4 均不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色；（4） C、N 原子核外电子层数小于S，因此 S 原子半径最大，C、 N 处于同一周期，核外电子层数相同，质子数越大，其半径越小，因此半径相对大小关系为：N
5、CS2-二级水解程度 水的电离程度，因此溶液中除OH-外离子浓度关系为：c(K+)c(S2-)c(HS-)c(H+)；（5） a同温同浓度溶液pH：Na2CO3Na2SO4，根据 “越弱越水解 ”，说明酸性：H2SO4H2 CO3， H2SO4、 H2CO3 分别对应 S、 C 的最高价氧化物对应水化物，可说明非金属性： SC，故 a 符合题意 ；b酸性： H2SO3H2CO3，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于碳酸，因H2SO3 并非 S 元素对应最高价氧化物对应水化物，不能说明碳元素与硫元素非金属性相对强弱，故b 不符合题意；c CS 中碳元素为 +4 价，硫元素为 -2 价，可直接说明S
6、的非金属性强于C，所以 S 才显负2价，碳元素显示正价，故c 符合题意；423 杂化， CH4为非极性分子， H-C 键能较d分解温度： CH H S，其原因是 C、 S 均采取 sp强，在 1000 左右分解，而H2S 为极性分子， H-S-H 键角为 92.1o，由于 H-S 键能较弱，导致 H2S 在 300 左右分解，故不能据此比较C 元素与 S元素非金属性，故d 不符合题意；故答案为： ac。【点睛】常见非金属性的比较规律：1、由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，元素对应非金属性越强；2、由单质和水反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强；3、由对应简单氢化物的稳定
7、性判断：氢化物越稳定，非金属性越强；4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强；5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。2 短周期主族元素X、Y、 Z、 W原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（）A最高正价由低到高的顺序：Z、 W、X、YB原子半径由大到小的
8、顺序：Z、 W、 X、 YC Z、 W 分别与 X 形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： Y、 X、 W 【答案】 A【解析】【分析】X、 Y、 Z、 W 原子序数依次增大，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Y 是 F 元素； X 原子最外层有6 个电子， X 是 O 元素； Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z 位于第三周期、 A 族， Z 是 Al 元素； W 的单质广泛用作半导体材料，W 是 Si 元素。【详解】A主族元素最高正价等于族序数(O、F 除外 )， F 没有正价，故A 错误；B电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半
9、径越小，原子半径由大到小的顺序： AlSiOF，故 B 正确；C Al2O3 是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2 是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐， SiO2 也能与氢氟酸反应生成SiF4 气体和水，故 C 正确；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HFH2O SiH4 ，故 D 正确；故选 A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2 是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。3 根据下表回答问题：（ 1）元素在周期表中的位置是 _。（ 2）元素和的原子序数相差 _。
10、（ 3）写出元素的最高价氧化物对应的水化物与元素形成的单质反应的化学方程式_。（4）写出元素形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个 )_，其中能与元素形成的单质反应的化学方程式为_。【答案】第3 周期第 A 族 10 2NaOH+Cl、NO、 NO2、 HNO32=NaCl+NaClO+H2O NH3Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O【解析】【分析】元素是钠，其最高价为+1，所以最高价氧化物对应的水化物为NaOH；为 N，其常见化合价为-3、 +2、 +4、 +5 等。【详解】(1)由图可知元素在周期表中的位置是第3 周期第IVA 族。(2)元素和的原子序数分别为1 和1
11、1。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素形成的单质是Cl2，所以反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。(4) 为 N，其常见化合价为 -3、 +2、 +4、+5 等，形成的不同化合价的化合物的化学式为NH3、 NO、 NO2、 HNO3 等。(5)元素是 Al， HNO3 与 Al 反应， Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO +2H2O。4 原子序数依次增大的AB CDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能、 、 、 、级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同； D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E
12、和 C 位于同一主族， F 的原子序数为 29。(1)F 原子基态的外围核外电子排布式为_。(2)在 A、 B、 C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_( 用元素符号回答 )。(3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点_(高于，低于 )元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 _。(4)由 A、 B、 C 形成的离子的结构式为 _。CAB 与 AC2 互为等电子体，则CAB(5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为_。(6)由 B、 C、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_。【答案】 3d101CO N高于3分子之间存在氢键
13、24sNHN C Osp NaNO【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、 C、 D、 E、 F 六种元素，A 的基态原于有3 个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A 是C元素；C 的基态原子2p 能级上的未成对电子数与A 原子的相同，C 原子序数大于A，则C 为O 元素； B 原子序数大于A 而小于C，则B 是N 元素； E 和 C 位于同一主族，则E 是 S元素； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则 D 是 Na 元素； F 的原子序数为29，为 Cu 元素；(1)F 是 Cu 元素，其原子核外有29 个电子，根据构造原理书写F 基态原子的外围核外电子排布式；
14、(2)A、 B、C 分别是 C、 N、 O 元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素；(3)含有氢键的氢化物熔点较高；(4)由 C、 N、 O 形成的离子 OCN-与 CO2 互为等电子体，等电子体原子个数相等、价电子数相等；(5)在元素C 与S所形成的常见化合物CS2 中，根据价层电子对理论确定A 原子轨道的杂化类型；(6)由 N、 O、 Na 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，利用均摊法确定其化学式。【详解】(1)F 为 ds 区，因此核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1 或
15、Ar3d 104s1，外围核外电子排布式为 3d104s1；(2)同周期从左向右第一电离能增大，但IIA IIIA、 VAVIA，第一电离能大小顺序是C ON；(3)B 的氢化物是 NH3， A 的简单氢化物是CH4， NH3 分子之间存在氢键，而CH4 分子间的作用是范德华力，氢键比范德华力更强，NH3 的沸点较高；(4)CAB 的化学式为OCN ， AC2 的化学式为 CO2，两者为等电子体，它们的结构相似，因此OCN 的结构式为： N=C=O- ；(5)形成的化合物是CS，结构式为 S=C=S，杂化轨道数等于价层电子对数，即C 的杂化类型2为 sp；(6)根据半径大小，大黑球是Na，大黑
16、球位于晶胞的棱上，因此真正属于晶胞的个数为81 =2，大白球为N，小白球为O，两者形成离子是NO2-，其位于顶点和体心，真正的个4数为 81 +1=2，因此化学式为NaNO2。85 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根
17、据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P 和 S 位于同一周期， S的非金属性大于 P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg 的金属性大于 Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；O 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强
18、，故答案为：； Cl 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；Cl 的非金属性大于 Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。6 下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。（1）写出的元素符号_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：_。（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_(填相应化学式，下同)，碱性最强的是 _。（4）这些元素中(除外 )，原子半径最小的是_(填元素符号，下同)，原子半径最大的是_。（5）的单质与的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2， (O、 X 分别表
19、示氧和的元素符号，即 OX2 代表该化学式 )，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示 )_。（6）的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2 溶液中的离子方程式_。【答案】 Mg2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2 +2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出，为N 元素，为 F 元素，为 Na 元素，为 Mg 元素，为 Al 元素， Si 元素，为S元素，为 Cl 元素，为 Ar 元素，据此分析。【详解】（ 1）为 Mg 元素，则的元素符号
20、为 Mg ；（ 2）这些元素中最活泼的金属元素为Na， Na 与水发生的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 ；（3）这些元素中非金属性最强的是Cl 元素，则最高价氧化物对应的水化物为HClO4，这些元素中金属性最强的元素是Na 元素，则最高价氧化物对应的水化物为NaOH；（4）根据元素半径大小比较规律，同一周期原子半径随原子序数的增大而减小，同一主族原子半径随原子序数的增大而增大，可以做得出，原子半径最小的是F 元素，原子半径最大的是 Na 元素；（5） F2 与 NaOH 反应生成 OF2，离子方程式为 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O；（6）为 S 元素，的
21、低价氧化物为SO2， SO2 在 Ba(NO3)2 溶液中发生氧化还原反应， SO2变成 SO42-， NO3-变成 NO，方程式为 3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4 +2NO+4H+。7 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、
22、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：_。【答案】HClO42- F- Al3+222-22-S2F +2H O=4HF+O2Al+2OH+2HO=2AlO+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（ 2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3
23、）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；（ 5）元素、元素以原子个数比为 11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等， M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl。（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：4； HClO ；（2）、的简单离子为F-、 Al3+、 S2-，则离子半径S2-F- Al3+，故答案为：S2- F- Al3+；（3
24、）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为： 2F2+2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为Al，的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：-2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H 2 ，故答案为： 2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2+3H 2 ；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物 Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，则M 为 N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H
25、 2O 2 =N 24H 2O 。8 已知 O、 S、 Se、 Te、 Po、Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：(1)Lv 在周期表中的位置是_。(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a离子半径： Te2- Se2-b热稳定性： H2O H2Sc熔、沸点： H2O H2Sd酸性： H2SO4 H2SeO4(3)从原子结构角度解释Se 与S 的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_。(4)实验室用如下方法制备H2S 并进行性质验证。设计 B 装置的目的是证明 _， B 中实验现象为_ 。实验中经检测发现 C 中溶液 pH 降低且出现黑色沉淀。C 中反应的离子方
26、程式是_。有同学根据 “强酸制弱酸 ”原理认为装置 A、C 中两个反应相矛盾，认为C 中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_ 。【答案】第七 (或 7)周期 VIA 族abdSe与 S 是同主族元素， Se 比 S 电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H24242出现淡黄SeO 酸性弱于H SOH S 具有还原性2+CuS色(或乳白色 )沉淀 (或浑浊 ) Cu+H2S=CuS +2H 该反应发生的原因是生成了难溶的沉淀，不是因为生成弱电解质【解析】Te2- Se2-，能用元素【分析】(1)根据 O、 S、Se、Te、 Po、 Lv 都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答
27、；(2)根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析判断；(3)Se 与 S 是同主族元素，最外层电子数相等，Se 比 S 电子层数多、半径大，结合核对最外层电子的吸引力的变化，引起非金属性的变化分析解答；(4)双氧水具有较强的氧化性， H2S具有还原性；硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的 CuS沉淀；结合装置 A 和 C 中发生反应的原理分析解答。【详解】(1) O、 S、 Se、 Te、 Po、Lv 是同主族元素，都是氧族元素，位于第 VIA 族， O、S、Se、 Te、Po、 Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大，因此 Lv 位于第
28、七（或 7）周期，在周期表中的位置为，故答案为：第 七（或 7）周期 VIA 族；(2)a同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大，因此离子半径：周期律解释，故a 选； b同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，因此热稳定性： H2OH2S，能用元素周期律解释，故b 选； c物质的熔沸点是物理性质，不能用元素周期律解释，故c 不选； d同一主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，因此酸性：H2SO4 H2SeO4，能用元素周期律解释，故d选；故答案为： abd；(3)Se 与 S 是同主族元素，Se 比 S 电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属
29、性弱，故H2SeO4 酸性弱于H2SO4，故答案为：Se 与 S 是同主族元素，Se 比 S 电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4 酸性弱于H2SO4；(4)双氧水具有较强的氧化性， H2S具有还原性，能够被双氧水氧化生成硫单质沉淀，故答案为： H2S 具有还原性；出现淡黄色沉淀；硫化氢能够与硫酸铜反应生成黑色不溶于硫酸的CuS沉淀，反应的离子方程式为2+2+，故答案为： Cu2+ 2+ ；Cu +H S=CuS +2H+H S=CuS +2H根据 “强酸制弱酸 ”的原理，装置A 中硫化亚铁与硫酸反应生成硫化氢，因为硫化亚铁能够被硫酸溶解， C 中发生 Cu2+ 2+
30、，是因为生成的硫化铜不能溶于硫酸，因此+H S=CuS +2H该反应能够发生，故答案为：该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质。9 某分子的结构如图所示（-R 为烃基），其中A、 B、 D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期， A的非金属性大于 B。 D 与 G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒。 A 与 G 形成的 AG3可完全水解，其水解的产物之一H3AO3 常用作塑料件镀金属的还原剂。(1)具有未成对电子的原子或分子具有磁性。D 的某种氧化物D2O4 的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。则D2O42DO2，H_0（填 “ ”
31、“”或“ =）”。(2)DG3 用于杀菌消毒与HGO 相比， DG3 可大大延长杀菌消毒的时间，试从反应速率理论和平衡移动理论两者中选择一个，解释其原因_ 。(3)无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3AO3 分子中 A 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，试用方程式表示H3AO3的正盐溶液呈碱性的原因_。(4)液氨中因存在 2NH3(1)NH4+NH2-可导电，液态 D2O4中也存在 D2O4DO+DO3-，上述两个过程的本质区别为_。(5)T时，在一体积为VL 的密闭容器中放入一定量的ACl 固体，按下式发生反应：ACl55（s） ? ACl32（ g）+Cl （ g）， H0。测得容
32、器内气体的压强变化如下表：时间 t/s051015202530总压 P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述条件下，以分压表示的平衡常数Kp=_(kPa)2（计算结果保留两位小数）；若保持温度不变，30s 时给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将_（填 “升高 ”、“降低 ”或“不变 ”）；若将容器换成绝热容器，加压后容器内的总压将_（填 “升高 ”、 “降低 ”或 “不”变 ）。【答案】 NCl3 与水反应的速率太小（或NCl3 与水反应的平衡常数太小）2-+HPO3223-前者未发生电子转移，后者发生了电子转移6.25不变升高H OH PO +OH【解析】【分析】A、 B
33、、 D 三种元素位于元素周期表中同一族的三个相邻的周期，A 的非金属性大于B。 D 与G 形成的 DG3 在工业上可用于漂白和杀菌消毒，则D 为 N， G为 Cl 。 A 为 P， PCl3 可完全水解，其水解的产物之一H33A 为 P，B 为 As，D 为PO 常用作塑料件镀金属的还原剂，则：N,G 为 Cl 。【详解】（1） D 为 N 元素， D 的某种氧化物N2O4的磁性大小与温度呈正相关关系，即磁性是温度的增函数。 NO2中有未成对电子，具有未成对电子的原子或分子具有磁性，能量高，2 4N O2NO2要吸收能量，则N O2NO ，H 。0242故答案为： ；（2） NCl3用于杀菌消
34、毒与3HClO 相比， NCl 可大大延长杀菌消毒的时间，从反应速率理论分析： NCl3与水反应的速率太小；从平衡移动理论解释其原因：3NCl 与水反应的平衡常数太小。故答案为： NCl3 与水反应的速率太小（或NCl3 与水反应的平衡常数太小）；（3）无机含氧酸中的非羟基氢不能发生电离。H3PO3 分子中 P 原子最外层的电子都参与了共价键的形成，H3PO3 的结构式为：是二元酸，是弱酸，正盐水解，溶液呈碱性，用方程式表示 H2-溶液呈碱性的原因：HPO2-+ H2O-3AO3 的正盐 HPO33H2PO3+OH-。故答案为： HPO 2-+ H2O-；3H2PO3 +OH（4）液氨中因存在2NH3(1)NH4+2-可导电， N 的化合价不变，液态N2 4+NHO 中也存在N2O4NO+NO3-， N2O4 中 N 为 +4 价， NO+中 N 为 +3 价， NO3-中 N 为 +
