1、2020-2021【化学】培优铁及其化合物辅导专题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 物质 X 是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在 180升华）和一种盐A 按物质的量之比 1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体
2、通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2 33溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则2O ， C 为 FeClD 为 SO ，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为
3、0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为AlCl3?2FeSO4，以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是 O2，检验氧气的
4、方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。2 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质； E、 H、 I 为氧化物， E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A 在 B 中燃烧的现象是_ 。(2)D+E B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)G+J M的离子方程式是 _ 。(4)Y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2 的试剂是 _。
5、【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)34Fe(NO )2Fe O +12NO2 +3O 酸性高锰酸钾溶液3 3232【解析】【分析】F 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F 为 Al，转化关系中 X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D， D 为 HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl 反应又生成 B 气体， A 为 H2， B 为 Cl2 ，E 为 MnO 2，电解 X是电解氯化钠溶液，C 为 NaOH，与 Al 反应生成 G，G 为 NaAlO2； M 为红褐
6、色沉淀为Fe(OH)3，所以 J是含三价铁离子的物质，是H 和 D 反应生成，证明 J 为 FeCl3， H、 I 为氧化物判断 H 为 Fe2323O ， I 为红棕色气体为 NO ，结合转化关系可知， N 为 HNO ，Y 为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) A 为 H2，B 为 Cl2， H2 在 Cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E B的反应为 MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2 +2H2O， MnO2 中 Mn 元素化合价降低，被还原， HCl 中 Cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反
7、应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3) M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 +Fe(OH)3；(4)依据分析推断可知Y 为 Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3 )32Fe2 O3+12NO2 +3O2；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫
8、色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。3 图中 AJ 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、 D 为金属单质。 (反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B 是 _， H 是_。 (填化学式 )(2)写出 J 与 D 反应转化为G 的离子方程式 _ 。(3)A 在常温下也可与NaOH 溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_。【答案】 Fe2O3Fe(OH)2 2Fe3 Fe 3Fe22Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2【解析】【分析】A、 D 为常见金属单质，B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推
9、断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl ， F 为 NaAlO ，通过转化关系判断，G 为 FeCl，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐3222色沉淀 Fe(OH)32 33， B 为 Fe O，J 为 FeCl ，依据判断结果分析解答问题。【详解】A、 D 为常见金属单质， B、 C 为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断 A 为 Al， D 为 Fe， B 为铁的氧化物，结合C 与氢氧化钠反应证明C 为 Al2O3，E 为 AlCl ， F 为 NaAlO ，通过转化关系判断，G
10、 为 FeCl ，H 为白色沉淀 Fe(OH) ， I 为红褐3222色沉淀 Fe(OH)3 ， B 为 Fe2O3 ，J 为 FeCl3；(1)依据分析判断可知B 为： Fe2O3； H 的化学式为： Fe(OH)2；故答案为： Fe2O3； Fe(OH)2；(2)反应 “JD G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3 Fe 3Fe2 ；故答案为： 2Fe3 Fe 3Fe2 ；(3)A 为 Al 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成F 为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al2OH- 2H2O 2AlO2-3H2；故答案为： 2Al 2OH- 2H2O2AlO2-
11、 3H2。4 下图中 A J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、 G 是单质， B 是地壳中含量最高的金属元素， G 是气体， J 是磁性材料。根据图示回答问题：(1) 写出下列物质的化学式：A _E_，；( 2) 反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_ ；(3) J 与盐酸反应的化学方程式是_ ；反应后的溶液与足量的D 反应的离子方程式是 _ ，如何检验最后溶液中的阳离子：_ 。( 4) 高铁酸钾 ( K2FeO4) 是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。【答案】 Fe2 3高温2 32222
12、3 42OAl O 2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 3Fe+4H OFe O +4HFe3 O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2Fe3+Fe=3Fe2+取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO4 2- +3Cl-+5H-+4OH- 2FeO2- +3Cl- +5H2O2 O 或 2Fe( OH) 3+3ClO4【解析】【分析】B 为地壳中含量最高的金属，为Al；J 为磁性材料，故为Fe3O4，反应条件为高温，该反应为铁和水蒸气的反应， G 为氢气； B（Al）和 C 反应生
13、成 G（ H2）和 F，I 加入过量NaOH得到 F，故 C 为 NaOH， F 为 NaAlO2，结合 A 和 B 的反应条件为高温，可知为铝热反应，D为 Fe， E 为 Al2O3，据此解答。【详解】( 1)根据以上分析， A 和 B 在高温下的反应为Al 与 Fe2O3 在高温下发生的铝热反应，生成和Al O 和 Fe，故 A 的化学式为：Fe O ，E 的化学式为： Al O ；232323( 2)根据以上分析， B 为 Al， C为氢氧化钠溶液，反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2 +3H2；反应是铁在高温下和水高温蒸汽
14、反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2；( 3) J 为 Fe3 43 4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，化学方程式是3 4O， Fe OFe O +8HCl2323+与足量的Fe反应的离子方程式是2Fe3+ FeFeCl2FeCl4H OFe+ +；反应后的溶液含有3Fe2+，最后溶液中的阳离子主要是Fe2+，检验的方法是取少量溶液于试管中滴加硫氰化钾溶液，不变色，再通入氯气变血红色，证明含有二价铁离子。( 4) 次氯酸钾中氯+1 价具有强氧化性，可将+3 价的铁氧化成+6 价，用 FeCl3 与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方
15、程式为：2Fe3+3ClO- +10OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2 O或 2Fe( OH) 3+3ClO- +4OH- 2FeO42 - +3Cl- +5H2O。5 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式 A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=
16、Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH) ， F 为2Fe(OH) ，D 溶液和 AgNO溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，33说明溶液中有K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23G 溶液和 KOH。 Fe(OH) 和盐酸反应生成的为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2，
17、C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe， B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的 Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl2 )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl2+2KOH=Fe(
18、OH) 2 +2KCl 。(4)G(FeCl3)溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH) 在空气中被氧气氧化为Fe(OH)23的反应以及 FeCl3和铁生成23 个都是复分解反FeCl 的归中反应属于氧化还原反应，其他应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。6A、 B、 C、 D 四种化合物，其中B、 C、 D 焰色反应均为黄色，而A 的焰色反应为紫色，B、 D 和盐酸反应均得到 C，将固体 B 加热分解可得到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到
19、B 的溶液；若 A 的溶液滴加到 FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A： _ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D 与盐酸反应的离子方程式：_；E 固体受热分解的化学方程式： _。【答案】 KOH NaHCO3NaCl32-+2H+2232 32CO=H O+CO 2Fe(OH)Fe O +3H O【解析】【分析】B、 C、 D 焰色反应均为黄色，则均为钠的化合物，A 的焰色反应为紫色，则A 为钾的化合物；若 A 的溶液滴加到FeCl2 溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 E，可知 A 为 KOH，
20、E 为 Fe(OH)3BD和盐酸反应均得到CB加热分解可得； 、，将固体到 D，若在 D 的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B 的溶液，可知B 为 Na2CO3， D为 NaHCO3， C 为 NaCl，据此进行解答。【详解】(1)据分析可知答案为：KOH；NaHCO3； NaCl；(2)碳酸钠和盐酸反应离子方程式为：CO32-+2H+ =H2O+CO2；氢氧化铁受热反应方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。7 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是
21、_， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式： _ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式： _ 。(4)在溶液 I 中滴入 NaOH 溶液，可观察到的现象是_ 。FeCl Al3+【答案】 H23NH 3 H 2O=Al OH33NH42Fe3 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl2，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH)3，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，I 能被氯气氧化得到 J， J与氢氧化钠反应得 Fe(OH)3，可推知 H 为 Fe、 B 为盐酸、 I 为 FeCl2， J 为 FeCl3，故 B 为
22、 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到 C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为 H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 N
23、aOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为：Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。8 已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。D 是具有磁性的黑色晶体，（ 1）物质 D 的化学式为 _。（2） A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为_，列出 A 的一种重要用途 _
24、。（ 3） H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。【答案】 Fe3 42 22+2供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉淀迅速变O2Na O + 2H O = 4Na +OH + O 为灰绿色，最终变为红褐色Fe34+3+2+2O +8H=2Fe + Fe + 4H O【解析】【分析】由已知 D 是具有磁性的黑色晶体，则D为 Fe3O4； A 为淡黄色固体， A 与水反应生成B 和C，所以 A为 Na2O2， C 是无色无味的气体，C 为 O2， B 为 NaOH ， T 为生活中使用最广泛的金属单质， T 为 Fe， H 是白色沉淀，则H为 Fe(OH)2
25、。【详解】（1）根据上述分析可知物质D 的化学式为 Fe3O4；答案： Fe3O4。（2）根据上述分析可知物质A 为 Na2O2， B 为 NaOH ，C 为 O2， A 和水反应生成B 和 C 的离子方程式为(或漂白剂 )；2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2； A 的一种重要用途为供氧剂答案： 2Na2O2+ 2H2O = 4Na+OH + O2 ；供氧剂 (或漂白剂 )。（ 3） H 为 Fe(OH)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 Fe3O4 与盐酸的反应，生
26、成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3 O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案： Fe3O4 +8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。9 有ABC三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧、 、烈燃烧，发出耀眼的白光；C 在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A _； B _； C _。(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应_ ；A 与水反应 _ 。高温【答案】 Na Mg Fe 3Fe4H23 4222O(g)Fe O 4H 2Na 2H O=2NaOH H 【解析】【分析】有 A、 B、C
27、 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁，据此分析。【详解】有 A、 B、C 三种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A 为钠； B 也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B 为镁； C 在一定条件下与水蒸气反应生成H2 和一种黑色固体，则 C 为铁。(1)A、 B、C 的化学式分别为Na 、 Mg 、 Fe。(2)化学方程式为C 与水蒸气反应化学方程式为3Fe4H2高温O(g)3 42Fe O 4H ；A 与水反应化学方程式为2
28、Na2H22。O=2NaOH H10 已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2 +H2。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、 30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有分反应后过滤，滤渣备用。铝。
29、取步骤所得滤渣，加过量的_，充滤渣粉末部分溶解，并有气体放合金中一定含有分反应。出，溶液呈现浅绿色。_。（探究结论）猜想3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 _ 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H23Fe+4H2OFe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有
30、金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜； 取一定量的合金粉末，能说明有Al 的有气泡的，只能是Al 和氢氧化钠反应生气气泡； 取步骤 所得滤渣，加过量的 10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ H2。11 现有金属单质A、 B、 C 和气体甲、丙以及物质D、 E、
31、F、 G、 H，它们之间的相互转化关系如图所示 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属 C 的名称 _气体丙的分子式_写出下列反应的化学方程式：反应_；反应 _ 。【答案】铁HCl 2Na 2H22333NaClO 2NaOH H 3NaOH FeClFe(OH)【解析】【分析】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应，气体甲为H 2，物质 D 为NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H 2，则金属B 为 Al ，气体甲与Cl 2 反应生成HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色， H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有 Fe3 ，则物质
32、 F 中含有Fe2 ，即金属 C 为 Fe，据此分析；【详解】金属 A 的焰色为黄色，即金属A 为 Na ，Na 与 H2O 反应， 2Na 2H 2O=2NaOH H2，气体甲为 H2，物质 D 为 NaOH ，金属 B 能与 NaOH 反应生成H2，则金属 B 为 Al ，气体甲与Cl2 反应生成 HCl ，溶于水后生成盐酸，沉淀H 为红褐色，H 为 Fe(OH) 3，物质 G 中含有3，氯气表现强氧化性，将2氧化成3，则物质 F2，即金属 C 为 Fe，FeFeFe中含有 Fe根据上述分析，金属C 为 Fe；答案为铁；气体丙为HCl ；答案为 HCl ；反应的化学方程式为2Na 2H 2
33、O=2NaOH H 2；反应发生FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl ；答案为 2Na 2H2O=2NaOH H 2； FeCl3 3NaOH=Fe(OH) 3 2NaCl 。【点睛】无机推断中，找准题眼，如本题中金属A 的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。12 已知：如图中A 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 E 的化学式_；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、_。【答案】Fe(OH)22FeCl+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2+ +H2Fe3+3OH-=Fe(OH)3【解析】【分析】A 是金属铁，与HCl 反应生成 C 为 FeCl ， C 可与 NaOH 反应，故 D 为 H ， E 为 Fe(OH) ； C22
