1、【化学】培优钠及其化合物推断题辅导专题训练(1)一、钠及其化合物1 现有金属单质A、 B 和气体甲、乙、丙及物质C、 D、 E、 F、 G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：乙 _， F_。(2) 写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应 _。红褐色沉淀C 与物质E 反应 _。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式 _。(3) 将 G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在 _之间，验证的
2、简单方法是：_。【答案】 Cl222+ 23+3+2FeCl2Na+2H O=2Na +2OH+H Fe(OH)+3H=Fe +3H O2+23+22是否有丁达尔现象2Fe +Cl =2Fe +2ClCl +2OH =Cl +ClO +H O 1 100nm【解析】【分析】金属 A是食盐中的元素为Na元素， Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl ，2则与 Cl2反应的气体甲为2H ，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为NaOH，盐酸与金属 B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与 D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金
3、属，应为 Fe，所以 F为 FeCl2，G为 FeCl3， C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属 A是 Na， Na和水反应生成 NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与 Cl2反应的气体甲为 H2，丙为 HCl，物质 E为盐酸，金属 A与水反应生成的 D为 NaOH，盐酸与金属 B反应，生成产物 F和气体甲为氢气，金属 B与氯气反应生成的 G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以 F为 FeCl2， G为 FeCl3， C为 Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2， F为 FeCl2；+-(2)
4、金属 A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na +2OH + H2；式为： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；F是FeCl2， FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将 FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质
5、就是胶体。【点睛】2 常见无机物A、 B、 C、D 存在如图转化关系：(1)若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一. 遇空气会变色，则反应 的化学方程式为 _ 。(2)若 A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_ 。(3)若 A、 C、 D 都是常见气体， C是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是 _ 。(4)若 A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为 CO2 ，举出 C 的一种用途_。催化剂Fe(NO 3 )3【答案】 4NH 35O24NO 6H 2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若
6、 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则 B 是 NO， D 是氧气， C 是二氧化氮，反应 的化学方程式为：催化剂4NH 3 5O24NO6H 2O ，催化剂故答案为： 4NH 35O24NO 6H 2O ；（2）若 A 为常见挥发性强酸， D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe， B 能和 D 反应生成C，则 A 是硝酸、 B 是硝酸铁、 C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为Fe(NO 3 )3 ，故答案为： Fe(NO 3 ) 3 ；（3）若 A、 C、 D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫， A 是硫化氢、
7、D 是氧气、 B 是 S， A 的电子式是，故答案为：；（4）若A、 B、 C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为CO2 ， A 为 NaOH、 B 是碳酸钠、 C 为碳酸氢钠， B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (N
8、H4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O4NO 6H O22【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为232222O ，反应为 NH在 O中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O 反应生成的F 为 NO， NO再与水反应生成HNO3和 NO，则 G 为 HN
9、O3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2 与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)， C 为 NH3， F 为 NO2
10、，G 为 HNO3；222反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为22(2) 反应为 CO与 Na O2Na O2232；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32CO =2Na CO O催化剂5O4NO 6H O。22【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。
11、4A、 B、 C、 D、 E、 X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。（1）若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式 _ 。（2）若 A 为电石（ CaC2）,X 为深红棕色液体非金属单质，写出D + X 反E应的化学方程式为 _ 。（3）若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：A 与 H2O 反应的离子方程式为_ 。 若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的结构式为 _。 若 X 为一种造成温室效应的气体则鉴别等浓度的D、 E 两种溶液，可选择的试剂为_。a盐酸b BaCl2 溶液c NaOH 溶液
12、d Ca（ OH） 2 溶液（4）若 A 为氧化物， X 为常见的金属单质，在溶液 D 中滴加 KSCN溶液会变红色 。A 与 H O 反应的化学反应方程式为 _ 。2指明 X 在元素周期表中位置为_ 。【答案】 OH-3-32-22222 22+HSO=SO+ H OBrCH=CHBr + Br Br CHCHBr2Na O + 2H O = 4Na +-2O=C=Oab223第四周期第 族4OH +O3NO + H O = 2HNO + NO【解析】【详解】(1)若 A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na， X 能使品红溶液褪色，应为SO ，2则 B 为 H2， C 为 NaOH，
13、 D 为 Na2SO3， E 为 NaHSO3， C 和 E 反应的离子方程式为OH-+HSO3-2-+H2O，故答案为-2-+H2O；=SO3OH+HSO3 =SO3(2)若 A 为电石 (CaC )，与水反应生成乙炔和氢氧化钙， X 为深红棕色液体非金属单质，X 为2溴，根据流程图 ， B 为氢氧化钙， C 为乙炔， D 为 1， 2-二溴乙烯， E 为 1 ，1， 2， 2-四溴乙烷，则 D + X E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2 Br2CHCHBr2，故答案为 BrCH=CHBr+ Br2 Br2CHCHBr2；(3)若 A 为淡黄色粉末，应为 Na2O2， X 为
14、非金属单质，通常为黑色粉末，则X 为 C，根据转化关系可知 B 为氢氧化钠、 C 为氧气， D 为二氧化碳， E 为一氧化碳 。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2 O = 4Na+ +4OH- +O2，故答案为 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2；D 为二氧化碳，则D 的结构式为 O=C=O，故答案为 O=C=O；若 X 为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则 C 为 NaOH， D 为 Na2CO3 ，E 为NaHCO3，鉴别等浓度的 D、 E 两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若 A 为氧化物， X
15、 为常见的金属单质，在溶液D 中滴加 KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则 X 是 Fe，由转化关系可知C 具有强氧化性，则A 为 NO2， B 为 NO， C 为HNO ，3NO2223223与水反应的方程式为 3NO +H O=2HNO +NO，故答案为 3NO +H O=2HNO +NO；X 为 Fe，铁是 26号元素，位于第四周期第族，故答案为第四周期第族。5 现有常见的A-J物质存在如下转化关系示意图（反应条件己略去）,已知通常情况下A、H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体， J 为红褐色沉淀请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式
16、： A_； C_； J _；（2）转化 I+GJ+C 的反应类型为 _。（3） E 中阴阳离子个数比与 _相同（填字母）a.MgCl 2b.Na2Oc.NaCl d.K2SO4（4）写出下列反应的化学方程式： E+F_； B G_。（ 5）写出 E 的一种用途： _。【答案】 NaNaClFe(OH)3 复分解反应bd2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 供氧剂或漂白剂【解析】已知通常情况下A、 H 为固态金属单质，B、 D 为气态非金属单质，E 为淡黄色固体Na2O2， F 为无色液体为H2O， J 为红褐色沉淀为Fe（OH）3 G 为Na
17、OH， D 为 O2， A 为Na， B 为 Cl2， H 为Fe， I 为FeCl3，C 为NaCl；（1）分析可知物质的化学式A 为 Na， C 为 NaCl， J 为 Fe（ OH） 3；（2）转化 I+G J+C的反应是 FeCl3 和 G 为 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（ OH） 3 +3NaCl，反应类型为复分解反应；（3） E 为 Na2O2，含有 Na+ 和 O22-，阴阳离子个数比1:2； a MgCl2 晶体中含有Mg2+和 Cl-，阴阳离子个数比 2:1，故 a 错误； b Na2O 晶体中含有 Na+和 O2-，阴阳离子个数比1:2
18、 ，故b 正确； c NaCl 晶体中含有 Na+和 Cl-，阴阳离子个数比1:1，故 c 错误； d K2SO4晶体中含有 K+和 SO42- ，阴阳离子个数比 1:2，故 d 正确；答案为bd；(4） E+F D+G的反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； 氯气溶解于NaOH 溶液生成NaCl 和 NaClO，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；(5） Na2O2 能与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂。点睛：无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量
19、在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找 “题眼 ”即找到解题的突破口，此步非常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 “突破口 ”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论；验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确；按题目的要求写出答案。6A、 B、 C、 D 均为中学常见物质，其中 A 为单质， B、 C、D 为化合物，并且存在如下转换关系：试回答下列问题：（1）若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱。a当 A 为非金属单质时，则反应 的化学方程式为_。b当 A 为金属单质时，则反应 中生成 1mol 纯碱转移电子数为_mol 。（2）
20、若 A 为淡黄色非金属单质，B 为气态氢化物，C 为气态氧化物。B 与 C 反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。（3）若 A 为金属单质， B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，则反应的离子方程式为_。【答案】2CO+O22CO2116:172Al+2H2O+2OH- 2AlO2-+3H2【解析】【分析】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当b当A 为非金属单质时，则 A 为
21、金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO2， D 是碳酸钠；A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠；(2)若 A 为淡黄色非金属单质， B 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 A 是 S， B 是 H2S， C 是 SO2；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2。【详解】(1)若 B 与 C 为氧化物， D 为纯碱，则B 和 C 中含有变价元素，首先想到Na2O 和 Na2O2、SO2
22、 和 SO3、 NO 和 NO2、 CO和 CO2， D 为纯碱，则B 和 C 只能是 Na2O 和 Na2O2 或 CO 和CO2；a当 A 为非金属单质时，则A 是 C， B 是 CO，C 是 CO ， D 是碳酸钠，一氧化碳燃烧生成2二氧化碳，反应方程式为：2CO+O22CO2；b当 A 为金属单质时，则A 是 Na、 B 是 Na2O、 C 是 Na2O2 、D 是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2，该反应中生成1mol 纯碱转移电子的物质的量=1mol-1-(-2)=1mol ；(2)若 A 为淡黄色非金属单质，B
23、 为气态氢化物， C 为气态氧化物， A 能发生化学反应生成气态氢化物，所以 A 是 S， B 是 H22S， C 是 SO，二氧化硫和硫化氢反应方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中氧化剂是二氧化硫，还原剂是硫化氢，氧化剂和还原剂的质量之比 =64： (2 34)=16:17；(3)若 A 为金属单质，B 为氧化物，且反应均是与强碱溶液发生的反应，能与强碱反应的金属只有Al，所以 A 是 Al， B 是 Al2O3， C 是 NaAlO2，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2H2O+2OH-2AlO2 -+3H2。7 已知甲、乙、丙为常见单质，A、
24、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出 X 和 G 的化学式： X_， G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙： _ 。C G：_ 。(3)写出离子方程式B H2O： _；若消耗0.5mol B 转移电子_mol 。【答案】 Na2 SSO32Na2SO3 O2 2Na2SO4SO3 2NaOH Na2SO4 H2O2Na2O22H2O 4Na+ 4OH- O2 0.5【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被
25、O2 连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2，氧化物B 与水反应能放出O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na。又因 B 和 X 的摩尔质量相同，则 X 是 Na2S，那么乙是 S， F 是 SO2， G 是 SO3，进一步推出 D 是 Na2SO3 ，E 是 Na2SO4，而 Na2SO4 的相对分子质量比Na2SO3 的相对分子质量大16，以此解答本题。【详解】（1）由上述分析可知，X 为 Na2S， G 为 SO3；（2） D 为 Na2 32232SO ，具有还原性，丙是O ，具有氧化性，二者反应方程式为：2Na SO O2Na2 43324
26、2SO ； C 是 NaOH， G 是 SO ，二者反应方程式为： SO 2NaOH Na SO H O；（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2 2H2 O 4Na+ 4OH- O2 ；其中过氧化钠中氧元素发生歧化反应，根据方程式可知若消耗0.5mol 过氧化钠，转移电子0.5mol 。8A、 B、 C、 D、 E 是中学化学中的常见物质，A、 B 是短周期元素组成的单质其转化关系如图：请回答：（1）若 C的焰色反应为黄色；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用 组成 A 的元素在周期表中的位置是 下列叙述正确的是（填字母）a A 与冷水剧烈反应b C 与水反应可生成Bc
27、 E 与酸反应可生成D（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是黄绿色气体C 与 D 反应的化学方程式是 上述反应中转移1.2mol电子时，生成B 的体积为（标准状况）【答案】（ 1）第三周期IA 族； abc（ 2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl；4.48L【解析】解：（1）若C 的焰色反应为黄色，含有Na 元素；常温下，D 为无色气体，能参与绿色植物的光合作用，则D 为CO2，二者反应生成单质B，则C 为Na2O2， B 为O2 ， E 为Na2CO3，单质A 为Na 组成 A 的元素为Na，在周期表中的位置是：第三周期IA 族
28、，故答案为第三周期a钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，故a 正确；b过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠与氧气，故b 正确；IA 族；c碳酸钠与酸反应可生成二氧化碳，故c 正确，故选 abc；（2）若 C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为 NH3， D 是黄绿色气体，则C 为Cl2，氯气与氨气反应生成氮气与E，则 B 为 N2，A 为 H2， E 为 HCl 或 NH4 ClC 与 D 反应的化学方程式是：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2=N2+6HCl，故答案为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 或 2NH3 +3Cl2=N2+6HCl； 上述反应中
29、转移 1.2mol 电子时，根据电子转移守恒，生成氮气物质的量为=0.2mol ，标况下其体积为0.2mol 22.4L/mol=4.48L，故答案为 4.48L【点评】本题考查无机物推断，涉及 Na、氮、 Cl 元素单质化合物性质，物质的颜色与性质是推断突破口，注意对基础知识的理解掌握9A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：（1）若 、 、 均为水溶液中的置换反应，且A、 D、 E 是常见的卤素单质，B、 C、F为化合物。则A、 D、E 的氧化性由强到弱的顺序为_（用字母表示），其中 A 的化学式为 _ （用元素符号表示
30、）。（2）若 B 是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D 和 E的循环，则化合物B 的化学式为 _ ； F 的饱和溶液与足量E 反应的离子方程式是 _ 。（3）若B 是水， C 是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应 的化学方程式是 _ ；反应 是某些氮肥厂获得合成氨原料 D 的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F 和 D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。_ 。【答案】 E A D Br22O2CO2+CO32-2O=2HCO3-23 42Na+H3Fe + 4H O Fe O + 4H 将混合气体通入氨水中【解析】【
31、分析】(1)概括框图关系，题中给出了信息均为水溶液中的置换反应，A、 D、E 为卤素单质，由反应知，氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)由题意知绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D 和 E 的循环，则 D 和 E 分别是 CO2 和 O2 的一种， B 是淡黄色固体，则B 可能是硫、溴化银、Na2O2 ，由反应可知 E和 B 反应生成D，可以推断B 是 Na2O2， E 是 CO2， D 是 O2， F 为 Na2CO3；(3)C 必为 Fe3O4， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E
32、为 CO，故 A 为铁， F 为 CO2， D 为H2；除去 H2 中的 CO2 应选择氨水，可提高经济效益。【详解】(1)均为水溶液中的置换反应，A、 D、 E 为卤素单质，由反应结合氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性应有EA D，因其均在水溶液中进行，故A 为溴(Br2)， B 为碘化物， C 为溴化物， D 为碘， E 为氯气， F 为氯化物；(2)淡黄色固体有 S、 Na2O2、 AgBr 等，而绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中O 和 CO 的循环当淡黄色固体B 为 Na O且 D 为 O 时合理，此时E 为 CO ， A 为 H O，222222223232-23
33、-；C 为 NaOH， F 为 Na CO ，反应的离子方程式为CO +CO+H O=2HCO(3)C 必为 Fe O ， E 是一种无色、无味的有毒气体，则E 为 CO，故 A 为铁， F 为 CO ， D 为342H ，反应的方程式为3Fe+4H OFe O+4H ；从经济效益的角度分析，除去H中的223422CO2 可将混合气体通入氨水中，既得到纯净的氢气，又得到化肥碳酸铵或碳酸氢铵。10 A、 B、C、 D、 F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、 B、 C、 D与盐酸反应均生成E，此外 B 还生成一种可燃性气体而 C、 D 还生成一种无色、无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊 D
34、和 A 可反应生成 C， F 和 H也可反应生成 C 和另一种无色、无味气体请回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸D+A（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式+【答案】（ 1） HCO3 +H =CO2+H2O；+；2Na+2HO=2Na+2OH +H22+H2 O；HCO3+OH =CO3（ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B 与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B 为 Na， E 为 NaCl，可燃气体是氢气；C、D 还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H 能使澄清石灰水变浑浊，则H 为 CO2， C、 D 为碳酸钠或碳酸氢钠；F 和 H也可反应生成 C 和另一种无色无味气体，则无色无味
