1、一、中考初中化学推断题1A、 B、 C、 D、 E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中 C 容易与血红蛋白结合而引起中毒， D 是最轻的气体， E 是天然气的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。请回等下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_B_ C_D_E_（ 2）氧化铜与 D 反应的化学方程式为 _ ，反应的基本类型为_。【答案】 O222422置换反应CO COHCH CuO+HCu+H O【解析】【详解】（1） A、 B、C、 D、 E 是初中化学中常见的5 种无色气体，气体E 为天然气的主要成分，所以 E 为甲烷， C 容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以
2、C 是一氧化碳， D 是最轻的气体， D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以 B 是二氧化碳；气体 A 和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A 就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A 是 O2224， B 是 CO ， C是 CO， D 是 H ， E 是 CH ，故填： O2224，CO， CO， H，CH ；（2）氧化铜与D 的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O置换反应。2 A， B， C， D， E 五种物质之间的转化关系如图
3、所示，其中 A， B，C 三种物质中都含有同一种元素， A 是非金属单质， A 的原子核外有 6 个电子， B，C 是氧化物， D 是目前世界年产量最高的金属， E 为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的化学式：B： _ E ： _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： C+EB+D _ ；_，其基本反应类型为_。BC【答案】 CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 C+CO22CO 化合反应【解析】试题分析：（ 1） A 的原子核外有 6 个电子，说明A 的质子数也是6，所以是碳， B， C 是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D 是目前世界年产
4、量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C 和 E 能反应说明 C 具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B 是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B 是二氧化碳， C 是一氧化碳，所以BC可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+EB+D 是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：342Fe O +4CO3Fe+4CO 考点：物质的鉴别、推断点评：解答本题突破口是A 的原子核外有6 个电子，说明A 的
5、质子数也是6，所以是碳，再根据 A， B， C 三种物质中都含有同一种元素进行分析， D 是目前世界年产量最高的金属是铁， E 为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳3A、 B、 C、 D、 E 分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C 物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示( “表”示两物质能发生化学反应，“”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题。(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要_保存。(2)写出物质 E 的一种用途 _。(3)该 “反应和转化关系”图中共有 _ 个是复分解反应。(4)写出
6、C 与 D 反应的化学方程式_。(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号 )_。【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4【解析】C 物质溶于水呈蓝色，故C 物质是硫酸铜，C 可以与 BD 反应，故BD 是氢氧化钠和金属镁，则 AE 是氧化镁和稀盐酸，又因B 能生成 A，故 B 是镁， A 是氧化镁， D 是氢氧化钠，E 是稀盐酸，经推断，该结论正确。（1）氢氧化钠易潮解和变质，故氢氧化钠保持时要密封保存；（ 2） E 物质是稀盐酸，酸可以与金属氧化物反应，故可用于除去金属表面的铁锈；（ 3）化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的
7、化合物的反应叫复分解反应，图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应，故共有3 个复分解反应；（4）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为 CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4 ；（ 5）反应是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁，镁能把铜从硫酸铜中置换出来，说明镁比铜活泼；中没有涉及两种金属的反应，故不能比较两种金属的活动性强弱，反应是复分解反应，不能说明铜与钠的活动性强弱，故选。4 现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分 , 某兴趣小组同学进行了如下探
8、究。(1) 甲同学通过观察颜色 , 认为该粉末中不含硫酸铜 , 他是根据物质的 _性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2) 他们设计并进行了如下实验。 ( 已知 Ag2SO4 微溶于水 )写出生成蓝色沉淀的化学方程式_。通过以上实验, 不能确定白色粉末中是否含有_。加入过量Ba(NO3) 2 溶液和稀硝酸的目的是_。【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除 SO42- 的干扰( 合理答案即可)【解析】(1)根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答； (2)根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；
9、根据框图中发生的反应和现象分析解答； 根据 Ba2+与42- 不能共存分析解答。(1)甲同学通过观察颜色 ,认为该粉末中不含硫酸铜 ,他是根据物质SO的物理性质得出该结论的； (2)氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4224=Cu(OH) +Na SO ； 由白色粉末加足量水 ，过滤得到蓝色沉淀滤液 A 可知 ，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A 中加过量 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B 可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B 中加 AgNO3 溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。故通过以上实验，不能确定白色粉
10、末中是否含有 NaNO33 2溶液和稀硝酸的目的是排除42- 的干（或硝酸钠 ）； 加入过量Ba(NO )SO扰。点睛：完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。5A I 表示初中化学常见的物质，其中C 是大理石的主要成分，各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：（ 1） C 的化学式为 _ 。（ 2） A 的一种用途是 _。（ 3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是_。（ 4）反应的化学方程式为（只写一个）_。【答案】 CaCO改良酸性土壤置换反应 NaOH+HCl=NaCl+HO23【解析】【分析】高温C
11、是大理石的主要成分，则C 为 CaCO3；反应为 CaCO3CaO+CO2 ，又F+HA，则 F 为 CaO， E 为 CO ， H 为 HO， A 为 Ca(OH) ；A+B C+D可为 Ca(OH) +2222Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH，则 B 为 Na2CO3， D 为 NaOH； D+GH2O+I，可为 HCl+NaOH =NaCl+H2O，那么 G 为 HCl， I 为 NaCl。【详解】（ 1）因为 C 是大理石的主要成分，所以C 为碳酸钙，化学式为： CaCO3；（ 2）根据分析， A 为氢氧化钙，其用途有改良酸性土壤等；（ 3）根据分析，上述 4 个转化中都没有
12、单质参与，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应；（ 4）根据分析，反应为 NaOH+GH 2O+I，能与碱反应生成水的反应有：酸碱中和反应或非金属氧化物与碱反应。故反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（合理即可）6 如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员 ”，相邻 “运动员 ”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。（ 1）甲能分别与另四种物质中的 _、 _反应（写化学式）。（ 2）丁与戊反应的化学方程式
13、为 _。（ 3）丙与丁的反应属于 _（填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X 的类别不同于上述五种物质，如果用X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是_（写一种）。【答案】 HCl CuCl2322CuO（或（不分先后）CaCO+2HCl=CaCl+CO +H O 复分解反应“ Fe2O3”等其他合理答案）【解析】【分析】甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊
14、是碳酸钠。【详解】（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中的盐酸和氯化铜反应，化学式为HCl 、 CuCl 2 。（2）丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2+H 2O 。（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁的反应属于复分解反应。（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X 是金属氧化物，则化铜或氧化铁，化学式为CuO 或 Fe2 O3 。【点睛】X 可以是氧甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬，则生成二氧化碳，则丁
15、与戊分别是盐酸和碳酸钠的一种。7 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、 B、C、 D、 E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）：实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（ 1）写出溶液 A 中溶质的化学式： A_。（ 2）写出溶液 A 与 B 反应的化学方程式： _。（ 3）写出溶液 C 和 D 反应的化学方程式： _。【答案】 Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHH2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl【解析】【分析】分析过程：B+C
16、 ，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B 能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B 为碳酸钠溶液，C 为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D 为氯化钡溶液，A 为氢氧化钙溶液。【详解】（1）溶液 A 为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2 。故填： Ca(OH)2（ 2）溶液 A 与 B 反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。故填
17、： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH（ 3）溶液 C 和 D 反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为： H2SO4 +BaCl2=BaSO4 +2HCl。故填： H2 SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。8A G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，G 是重要调味品。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。
18、（ 2）反应 的基本反应类型为： _。（ 3）反应 的化学方程式为： _。（ 4） F 的一种用途是： _。【答案】 NaCl复分解反应NaOH+HCl NaCl+H2 O生成玻璃【解析】【分析】AG 表示初中化学常见的物质，其中A、 B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以G 是氯化钠，二氧化碳和C 反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F 是碳酸钠，B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B 是盐酸，碳酸钠和E 反应会生成氯化钠，所以E 是氯化钙（或氯化钡），A 和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以 A 是氢氧化钙（或氢氧化钡）。【详解】（ 1） A G 表示初中化学常见的物质，其中 A、 B、 C 中均含有同一种元素， D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳， G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，故 G 的化学式为 NaCl。（ 2）反应是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。（ 3）反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2 O 。（4）二氧化碳和C 反应会生成F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，故F 的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。【点睛】D 是温室气体，则D 是二氧化碳，G 是重要调味品，则G 是氯化钠。
