1、一、中考初中化学推断题1 甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见的四类无机化合物，M 与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表示物质间能发生反应，“”表示转化关系）。（1）若甲为 CaCO_，乙丙的化学方程式是 _。3，则丁的化合物类别是（ 2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 _，乙丙的化学方程式是 _。【答案】酸 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2 O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物，M
2、 与甲属于同种类别的化合物；（ 1）若甲是碳酸钙，甲能与丁反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁反应，能生成丙，丙也能与丁反应，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以乙可能氧化钙，丙是氢氧化钙， M 是氯化钙。将猜想代入框图，推断合理；（ 2）若丙为 CaCO3，丙与丁能反应，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如盐酸；乙能与丁（酸溶液）反应，能生成丙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，氢氧化钙和酸反应生成水，所以乙可能氢氧化钙，乙、丙、甲都能生成 M， M
3、与甲属于同种类别的化合物，甲可能是金属氧化物，金属氧化物能与酸溶液反应生成盐和水，所以 M 是水。将猜想代入框图，推断合理；【详解】根据以上分析可知：（ 1）若甲为 CaCO3，则丁的化合物类别是酸，乙 丙的反应是氧化钙和水生成氢氧化钙，化学方程式是 H2O+CaO=Ca(OH)2；（ 2）若丙为 CaCO3，则 M 的化学式是 H2O，乙 丙的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2 O 或 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征
4、的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料） CO2 不能直接与BaCl2 和 MgCl2 发生反应。（ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_。（ 2）滤渣 a 的成分是 _；白色沉淀 b 的成分是 _。（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的：_。（ 4）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 _。【答
5、案】玻璃棒CaCO（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉3、 Mg(OH) 2淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO、Na2SO4、 NaOH（填名称也可）3、 BaCl2【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g 的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；【详解】（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）样
6、品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g 的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H 2O+CO210044x0.44g100 =x440.44gx=1g1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3 和反应生成的Mg(OH)2；由分析可知，白色沉淀b 的成分是BaCO3 ；（3）滤渣 a 中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；（4） “滤渣部分溶解 ”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、 BaCl2、Na2SO
7、4、 NaOH。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。3 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（ 1）步骤中通过观察 _，可以鉴别出硫酸铜溶液。（ 2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程
8、式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（ 1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（ 2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂 Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH
9、)2+ Na 2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的条件是有沉淀、气体或者水生成。4A、 B、 C、 D 为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B 是密度最小的气体单质， D 的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。（1） A 的化学式为， B 的化学式为。（2）写出一个符合D 和 E 反应的化学方程式。【答案】（ 1） CuO H2（ 2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的 “题眼 ”， 该题的题
10、眼B 是密度最小的气体单质，可判断为氢气；D 的水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A 为氧化铜，那么E 为一种活泼金属即可，常见为单质铁（ 1） A 为氧化铜，化学式为： CuO ；B 为氢气，化学式为： H2（ 2） D 为硫酸铜溶液， E 为一种活泼金属，故两者反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4考点：框图式的推断题5图中 A F 为初中化学常见的六种物质，其中A、 B、D 含相同的阴离子， C、D、 E、F含有同一种元素，C、 E、 F 是不同类别的物质A、 C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、 E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理框
11、图中“ ”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出 B 的名称：， F 的化学式：（ 2）写出 C 的一种用途：（ 3）写出下列反应的化学方程式：AC：；DE：，基本反应类型是反应【答案】（ 1）盐酸； CaO；（ 2）改良酸性土壤；（ 3） 2NH4Cl+Ca（ OH） 2=CaCl2+H2O+2NH3； CaCl2+ Na2 CO3=CaCO3 +2NaCl；复分解【解析】试题分析：（ 1） A F 为初中化学常见的六种物质， B、E 之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，所以 B、 E 是盐酸、碳酸钙
12、， A、 C 之间的反应可用于检验铵态氮肥，所以 A、 C 是铵态氮肥和碱， A、B、 D 含相同的阴离子，所以 A 是氯化铵， B 是盐酸， E 是碳酸钙， C 是氢氧化钙，盐酸会转化成D， D 和碳酸钙可以相互转化，所以D 是氯化钙，碳酸钙会转化成F， F 会转化成氢氧化钙，所以F 是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B 是盐酸，F 是CaO；（ 2）通过推导可知， C 是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；（ 3） AC的反应是氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 =CaCl2+H2O+2NH3； DE的反应是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯
13、化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl，基本反应类型属于复分解反应故答案为（ 1）盐酸， CaO；（ 2）改良酸性土壤；（3） 2NH4Cl+Ca（ OH）2=CaCl2+H2O+2NH3； CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl；复分解考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式6 在上图有关物质转化关系中，各物质均为初中化学常见的化合物，其中B 为最常见的酸， D 为人体中含量最多的物质， G 为蓝色不溶物。图中 “表”示相连物质之间能相互反应， “”表示由两种物质可制得另外两种物质。试回答下列问题：（ 1）
14、 C 物质的化学式为 _（ 2）化学反应 的基本类型是 _（ 3） A 物质所属类别为 _（填 “氧化物 ”、 “酸 ”、 “碱 ”或“盐 ”）【答案】 CuO 复分解反应 碱【解析】试题分析：有题中的叙述可知，性硫酸盐； G 为氢氧化铜；故（D 为水； B 为酸； A 为碱、 C为氧化铜； E 为盐； F 为可溶1） C 物质的化学式为CuO（ 2）化学反应 为碱和盐的反应，故的基本类型是复分解反应（3） A 物质所属类别为碱类物质。考点：物质的推断与转化7A G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中 A、B、C 中均含有同一种元素， D 是温室气体，
15、 G 是重要调味品。请回答下列问题：（ 1） G 的化学式为 _。（ 2）反应 的基本反应类型为： _。（ 3）反应 的化学方程式为： _。（ 4） F 的一种用途是： _。【答案】 NaCl复分解反应NaOH+HCl NaCl+H2 O生成玻璃【解析】【分析】AG 表示初中化学常见的物质，其中A、 B、C 中均含有同一种元素，D 是温室气体，所以D 是二氧化碳，G 是重要调味品，所以G 是氯化钠，二氧化碳和C 反应会生成F，所以 C是氢氧化钠， F 是碳酸钠， B 和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B 是盐酸，碳酸钠和E 反应会生成氯化钠，所以E 是氯化钙（或氯化钡），A 和盐酸反应生成氯化钙（或
16、氯化钡），所以 A 是氢氧化钙（或氢氧化钡）。【详解】（ 1） A G 表示初中化学常见的物质，其中 A、 B、 C 中均含有同一种元素， D 是温室气体，所以 D 是二氧化碳， G 是重要调味品，所以 G 是氯化钠，故 G 的化学式为 NaCl。（ 2）反应是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。（3）反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2 O 。（4）二氧化碳和C 反应会生成F，所以 C 是氢氧化钠，F 是碳酸钠，故F 的一种用途是：纺织、造纸、制玻璃等。【点睛】D 是温室气体，则D 是二氧化碳，G
17、 是重要调味品，则G 是氯化钠。8 有一包粉末，已知由 CaCO3、 FeCl3、 MgCl2、Na2 SO4、 NaOH、 NaNO3 中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A； 向 步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将 步得到的无色溶液请回答下列问题：A 进行如下图所示的实验。（1） B 的化学式是_。（2） A 中一定存在的溶质的化学式是_。（ 3）生成白色沉淀 D 的化学方程式是 _ 。（ 4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_ 。【答案】 BaSO424233 223NaCl、 Na
18、 SOMgCl +2AgNO =2AgCl +Mg(NO)MgCl、 NaNO【解析】【分析】根据碳酸钙难溶于水、氯化铁溶液显黄色、氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀、氯化镁和氢氧化钠会生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀可原粉末中可能含有CaCO3、 FeCl3 、MgCl2、 NaOH；根据碳酸钙与稀盐酸反应生成无色气体二氧化碳，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液可知，粉末中一定含有CaCO3、 FeCl3、 NaOH；根据硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，步得到的无色溶液A 中含有的氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀等知识进行分析【详解】（1）由于硫酸钠和
19、硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以B 的化学式是： BaSO 过4滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁，说明原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠已不A 中，若原物质中含有氯化镁也已形成氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，故A 中一定存在的溶质的化学式是：Na2SO4、 NaCl。（3）氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe（ OH）3+3HCl FeCl3+3H2O；（4）氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀D 的化学方程式是：NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3。（ 5） MgCl2 和 NaNO3 是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是： MgCl2、 NaNO3。
