1、一、中考初中化学综合题1 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5 Na)是低钠盐的一种。请回答：(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有_种。每个苹果酸钠盐分子中共有_个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为_。(3)若某病人每天食用 4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收_g 钠元素。(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用 4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_。【答案】 2 或 315 3:5 0.6915.6%【解析】苹果酸钠盐 (C4H5O5 Na)是低钠盐的一种。(1) 苹
2、果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4 5 5 115个原子。 (2) 苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为124165 3 5。 (3)若某病人每天食用4.68g 苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 4.68g 23 100 0.69g。 (4) 若某病人每天食用 4.68g4165 52312苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数10g3x4.68g， x15.6%。点睛 化学式的意义宏观意义 .表示一种物质； 表示该物质的元素组成； 微观意义 表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成； 量的意义 表示物质的一个分子中各原子个数；表示组成物质的各元素质量
3、比。2 向碳酸氢镁 Mg（ HCO3） 2溶液中加入一定量 NaOH 溶液，出现白色沉淀。某化学兴趣小组同学对该白色沉淀作如下探究：（查阅资料） I Mg(OH)2是一种难溶于水的白色固体，3MgCO 是一种微溶于水的白色固体。 Mg(OH)2、 MgCO3 受热均易分解，分别生成对应的两种氧化物。无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝。（作出猜想）猜想一：只有Mg(OH)2；猜想二：只有 MgCO3：；猜想三： _。（实验1）步骤实验操作实验现象实验结论步骤 1取适量白色固体，加入足量的稀猜想 _不成立盐酸有气泡产生另取适量白色固体，充分加热，步骤 2将产生的气体通入盛有无水硫酸_猜想二不成立铜
4、的 U 形管小张查阅资料得知上述固体是碱式碳酸镁 XMgCO3? yMg(OH)2? 3H2O，它不溶于水，受热易分解。（实验 2）为进一步确定白色固体的组成，小张取一定量白色固体，按下图装置加热至固体质量不再改变，并测定各生成物的质量。（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将_（填：“偏大”、“偏小”或“不变”）（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为a_，_（填字母）。（3）实验数据：加热完全后剩余固体质量3.20g；浓 NaOH 溶液增重2.64g；浓硫酸增重1.44g 则： x： y _。（拓展延伸）碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是_（
5、选填字母）。a生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；b分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；c生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。【答案】 Mg（ OH）2 、MgCO3一白色固体变蓝色偏小edb3： 2abc【解析】【详解】 作出猜想 猜想一：只有Mg （ OH） 2；猜想二：只有MgCO3：；猜想三：Mg（OH）2、MgCO3。故填： Mg（ OH） 2、 MgCO3。 实验 1取适量白色固体，加入足量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸镁和盐酸反应生成了二氧化碳；另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的U 形管，白色固体变蓝色，是因为氢氧化镁分解生成了水，实验过程如下
6、所示：步骤步骤1步骤2实验操作实验现象实验结论取适量白色固体，加入足量的稀盐有气泡产生猜想一不成立酸另取适量白色固体，充分加热，将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的白色固体变蓝色猜想二不成立U 形管 实验 2（1）反应结東后若没有继续通一会儿氮气，会导致反应生成的气体不能被完全吸收，就直接称量洗气瓶的质量，则测得的气体质量将偏小。故填：偏小。（2）为测定各生成物的质量，导管口的连接顺序为ae， db。故填： e； d； b。（3）加热完全后剩余固体质量3.20g，说明氧化镁质量是 3.20g；浓 NaOH 溶液增重2.64g，说明反应生成了2.64g二氧化碳；浓硫酸增重1.44g，说明反应生成了1
7、.44g 水；设碳酸镁质量为 m，反应生成氧化镁质量为n，氢氧化镁质量为 z，加热MgCO 3MgO+CO 2844044mn2.64g84 = 40 =44mn2.64gm 5.04g， n 1.6g，氢氧化镁分解生成氧化镁质量：3.20g1.6g1.6g，加热Mg(OH) 2MgO+H 2O5840z1.6g58 =40z1.6gz2.32g，x=5.04g2.32g=3根据题意有：84：，y582故填： 3： 2。 拓展延伸 碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因：生成的固体覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气；分解时吸热，使温度难以达到可燃物的着火点；生成的气体降低了可燃物周围的氧气浓度。故填： a
8、bc。3 溶解度可表示物质溶解性的大小如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线 20时，甲的溶解度 _（填 “ ”、“ ”或 “ ”）乙的溶解度。 40时，乙和丙_（填 “能 ”或 “不能 ”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至烧杯中的溶质50请填写下表。烧杯中固体的变化甲乙_固体逐渐减少至全部溶解丙_若分别将100g 乙、丙的饱和溶液从50降温到（填序号）。40，对所得溶液的叙述正确的_A 乙、丙都是饱和溶液B 所含溶剂质量：乙丙C 溶液质量：乙丙D溶质质量分数：乙丙气体的溶解度也有一定
9、的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越 _为增大CO2 的溶解度，可采用的一种方法是_。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2 所示，图中t1 对应的温度为40，则t 2 对应的温度_（填编号）。a 小于40b 大于40c 无法确定【答案】能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加B、 D小降温（或加压）b【解析】【详解】 20时，甲的溶解度小于乙的溶解度；故答案为。 40时，乙和丙能形成溶质质量分数相同的饱和溶液，因为该温度下乙和丙的溶解度相等；故答案为能。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至 50时，甲中
10、固体逐渐减少，至全部溶解；乙中固体逐渐减少至全部溶解，丙中固体逐渐增加，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；故填：烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少，至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加若分别将100g 乙、丙的饱和溶液从50降温到40，对所得溶液的叙述正确的是：所含溶剂质量：乙丙；溶质质量分数：乙丙；故填：BD。打开可乐瓶，逸出大量气泡由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越小。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是降温（或加压）；故填：小，降温（或加压）。不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2 所示，图中t1 对应的
11、温度为40，则t 2 对应的温度是大于40；故填：b。【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。4 溶液与人类生产、生活密切相关。（1） A、 B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。_。 t1C 时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、 C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_。 t2C 时，完全溶解ag A 物质最少需要水的质量是 _ g。 t2C 时，相同质量的A、 B 饱和溶液中， A 的饱和溶液中所含水的质量_B 的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”
12、或“小于”）（ 2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_和滤纸。（ 3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 % 的氯化钠溶液 45g，需要氯化钠固体的质量是_g。将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_g。【答案】 CBA.C100 小于漏斗4.5500【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
13、晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t1时， A、 B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B A；根据溶解度曲线可知，A、 B、 C 三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；t 时， A 的溶解度是ag，即 t 时 100g 水中最多溶解A 的质量为 ag 就达到饱和状22态，则完全溶解 ag A 物质最少需要水的质量是100g；t 时，由于 A 物质的溶解度大于 B，所以相同质量的A、B 饱和溶液中， A 的饱和溶液2中所含水的质量小于B 的饱和溶液中所含水的质量；（ 2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧
14、杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；（3）溶质质量 =溶液质量溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g10%=4.5g；根据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x，则45g 10%=0.9%x， x=500g。5 探究小组欲从含有 FeCl3、 CuCl2 的废液中回收金属铜，取一定量的废液样品加入少量铁粉，一段时间后铁粉完全溶解，但未发现红色固体沉积，出现这种现象的可能原因是_；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu（ 2）探究小组另取废液，向废液中加入一定且足量的铁粉至充分反应，溶
15、液变为浅绿色，过滤、干燥，称得固体沉积物质量与加入铁粉质量相等固体沉积物质量与加入铁粉质量相等的原因是_ ；经测定，反应后得到铜的质量为1.6g，其中，反应消耗铁粉的质量是_，反应消耗铁粉的质量是_（计算结果精确到0.1）。【答案】加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【详解】（ 1）铁参加了反应，但是却没有得到铜，说明先发生的是第一个反应，结果铁的质量很少，导致没机会和氯化铜反应，从而没有得到铜，故出现这种现象的可能原
16、因是加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，没有来得及和氯化铜反应。（2） 2FeCl 3222+Fe 3FeCl 这个方程式时固体减少的反应； CuCl +Fe FeCl +Cu 这个反应加入 56g 铁就生成64g 的铜，是固体增加的反应，故铁和氯化铁反应固体质量是减少的，而铁和氯化铜反应固体质量是增大的，当两者变化量相同时则固体沉积物质量和加入的铁质量相等。 设反应 消耗的铁的质量为 y反应 导致的固体增加量为a由于固体沉积物质量与加入铁粉质量相等，也就是铜的质量等于加入的全部的铁的质量，故，故反应 消耗铁粉的质量是0.2g，反应 消耗铁粉的质量是1.4g。6 化合物可以分为酸、碱、盐及
17、氧化物。在下图中填写不同类别的物质化学式）实现 Ca(OH)2 一步转化为 CaCO3。_（填某 Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中 Ca(OH)2 的质量分数。配制盐酸：配制500g 质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 _g。实验测定：称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间 /min0t 1t 2t 3烧杯总质量 /g280.0278.9277.8277.8完全反应后，生成的CO2气体的质量为_g。数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数 _（
18、根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。【答案】 CO2 (合理即可 )Na2CO3(合理即可 )1002.250%【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。（ 1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸 ，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以可以是 CO2 或 Na2CO3， 可以是 Na2CO3 或 CO2；（ 2）设：需要质量分数为 30%的盐酸的质量为 x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有500g 6%=x 30%，
19、x=100g；（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280.0g-277.8g=2.2g；设：碳酸钙的质量为 yCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO210044y2.2g100y44y=5g2.2 g10 g5g样品中 Ca(OH)2 的质量分数 = 100%=50%。10g答：需要质量分数为30%的盐酸 100g。完全反应后，生成的CO2 气体的质量为 2.2g。该样品中 Ca(OH)2 的质量分数为50%。7 从古代到现代 ，材料的种类越来越多 ，用途也越来越广泛。请回答 ：(1)早在西汉时期 ，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于
20、_( 填基本反应类型 )。(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料， SiO2 是生产玻璃的原料之一。SiO2 属于_ (选填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或 “氧化物 ”)。(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色 ”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的 CO2，若这些 CO2 按化学方程式 “CO2 232_亿吨甲+3HCH OH+H O”进行反应 ，理论上可以转化为醇 CH3OH(结果保留一位小数 )。【答案】置换反应氧化物 145.5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。（ 1）
21、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2） SiO2 是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x。2232CO +3HCH OH+H O4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 亿吨。32x8 室温为 25时 ,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：步骤 I:查阅资料 ,得到氯化铜溶解度数据如下温度 ( )0202540506080溶解度 (g)69.274.576.481.885.589.498.0
22、步骤 :配制少量CuCl2 热饱和溶液 ,冷却结晶 ,得到晶种。步骤 :把晶种悬挂在新配制的CuCl2 热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。步骤 :取出大晶体 ,处理剩余的溶液(母液 )。根据以上信息 ,回答下列问题：(1)用 20mL 蒸馏水 (密度约为1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液。计算需称取CuCl2 的质量是 _g。将称取的CuCl2 固体和 20mL 水倒入烧杯中，_（填操作名称），直至固体完全溶解。(2)母液中 Cu2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是_。A收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B向母液
23、中加入适量AgNO3，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道C向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g 母液需要铁粉的质量至少是_ g(只列计算式，已知CuCl2 的相对分子质量为135) 。【答案】 17.1搅拌A C【解析】(1) 溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由表格中数据可知 ， 50时 ，氯化铜的溶解度为85.5g，用 20mL蒸馏水 ( 密度约为 1g/mL) 配制 50的氯化铜饱和溶液，需称取 CuCl2 的质量是 17.1g；将称取的 CuCl2固体和 20mL 水
24、倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解； (2) A 由题中信息可知 ，氯化铜的溶解度受温度影响不大 ，可用蒸发结晶法提纯 。 收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，防止落入其他物质 ，引入杂质 ，待水分自然蒸干（蒸发结晶）后保存所得固体，则不会有含铜离子的液体排放，不会导致污染，正确； B向母液中加入适量 AgNO3，充分反应后生成的沉淀是氯化银 ，过滤，滤渣干燥保存，滤液中仍然有铜离子，倒入下水道 ，仍会导致污染； C向母液中加入适量NaOH，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠 ，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液中只有氯化钠，没有铜离子 ，倒入下水道 ，不会因重金属导致污染； (3)由题中信息可知 ， 25时氯化铜的溶解度为76.4g， 100g 母液中含有氯化铜的质量为x， 76.4g/176.4g=x/100g x=100g76.4g176.4g；若用铁粉置换出母液中的铜，设100g 母液需要铁粉的质量至少是y，CuCl+ Fe = FeCl+Cu2213556100 g76.4 g135/100g 76.4gy176.4 g=56/y176.4 g56100g76.4gy135 176.4 g
