化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题含答案解析.docx

1、化学 化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与 NaHSO 3 溶液反应的化学反应速率所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和 10mL0.3mol / LNaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知：ClO 33HSO3Cl3SO243H 。（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内的平均反应速率v Cl_mol /L min。（ 2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。方案假设实验

2、操作该反应放热使溶液温度向烧杯中加入 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液和 10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO 3 溶液，取 10mL0.1mo/L 的 KClO 3 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入 10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液溶液酸性增强加快了化分别向 a、b 两只烧杯中加入 10mL0.1mol/L 的 KClO 3 溶液；向烧杯 a中加入 1mL 水，向烧杯 b 中加入 1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L 的 NaHSO 3 溶液补全方案中的实验操作：_。方案

3、中的假设为_。除、中的假设外，还可以提出的假设是_。某同学从控制变量的角度思考，认为方案 中实验操作设计不严谨，请进行改进：_。反应后期，化学反应速率变慢的原因是_。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24 加快了化学反应速率将 1mL 水改为1mL0.2mol/L的 NaCl 溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0 4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率c Cl0.010mol / L4min0.0025mol /Lmin；（ 2）由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测

4、量反应过程中溶液温度的变化；方案 I、相比较，中加入了少量氯化钠，所以方案中的假设为生成的Cl 加快了化学反应速率；由于反应中还有硫酸根离子生成，则除 I、中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为 1mL0.2mol/L 的 NaCl 溶液；反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方

5、法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。2 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填空：(1)将 0.050mol SO2(g) 和 0.030mol O 2(g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平?均反应速率为 _(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2 平衡转化率的有 _(选填编号 )a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入 0.050molSO 2(g

6、)和 0.030molO 2 (g)(3)在起始温度 T1(673K)时 SO2的转化率随反应时间 (t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时 SO2 的转化率随反应时间变化的示意图_(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2 和 Fe3O4将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于 H2SO4 后，加入铁粉，可制备 FeSO4。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是_FeS2 能将溶液中的3+2+2。写出有关的离子方程式Fe 还原为 Fe ，本身被氧化为SO4_。有 2mol 氧化产物生成时转移的电子数为_【答案】 0.005mol/(L?min)bd抑制 Fe

7、3+与 Fe2+的水解，并防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ FeS2+14Fe3+8H2 O=15Fe2+2SO42 +16H+14NA【解析】【分析】(1)根据 vc 求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计t算；(2)反应放热，为提高 SO2 平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2 平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4) Fe3 与 Fe2 易水解， F

8、e2 易被氧化成 Fe3 ；根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】c 0.040mol(1)v(SO3)2Lt2min 0.01mol/(L?min) ，所以 v(O2)1v(SO3 ) 0.005mol/(L?min) ，2故答案为： 0.005mol/(L?min) ；(2)a移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d再充入0.050molSO2(g)和 0.030molO 2(g)，相当于增大压强，平衡正向移

9、动，二氧化硫的转化率增大，故选；故答案为： bd；(3)反应： 2SO2(g)+O2(g)? 2SO3(g) H0， SO2 的转化率在起始温度T1673K 下随反应时间(t)的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2 723K，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2 下SO2 的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示；故答案为：；(4) Fe2O3(或 Fe3O4 等 )溶于 H2SO4 后，生成的Fe3 与 Fe2 易水解， Fe2 易被氧化成Fe3 ，所以要加入 Fe 粉和酸，抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防

10、止Fe2 被氧化成 Fe3 ，故答案为：抑制 Fe3 与 Fe2 的水解，并防止Fe2 被氧化成 Fe3 ；-2 价的硫离子具有还原性，FeS2 可以将溶液中的 Fe3 还原为 Fe2 ，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS23+22+2+14Fe4+16H，氧化产物是硫酸根+8H O=15Fe+2SO离子，有 2mol 硫酸根生成时转移的电子数为14NA，故答案为：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42 +16H+； 14NA。【点睛】注意 (3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。3 连二亚硫酸

11、钠（ Na2 S2O4 ）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知： Na是白色固体，还原性比Na2SO3 强，易与酸反应（2-+4H+2S2O42S2O43SO2+S+2H2O）。（一）锌粉法步骤14045，当三颈瓶中溶液pH在3 3.5时，停止通入：按如图方式，温度控制在SO2，反应后得到ZnS2O4 溶液。步骤 2：将得到的 ZnS2 4Zn（OH）2，向滤液中加O溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为入一定量食盐，立即析出Na2242S O ?2H O 晶体。步骤 3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120 140的热风干

12、燥得到Na2S2O4。（二）甲酸钠法步骤 4：按上图方式，将装置中的Zn 粉和水换成 HCOONa、 Na23CO 溶液和乙醇。温度控制在 70 83，持续通入 SO2，维持溶液 pH 在 4 6，经 5 8 小时充分反应后迅速降温45 55，立即析出无水Na S O 。224步骤 5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2S2 O4。回答下列问题：（1）步骤1 容器中发生反应的化学方程式是_；容器中多孔球泡的作用是_。（2）步骤2 中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4?2H2O 晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）_。（3）两种方法中控制温度的加热方式是_。（4）根据上述实

13、验过程判断，Na2S2O4 在水、乙醇中的溶解性为：_。（5）甲酸钠法中生成 Na2 2 4S O的总反应为 _。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是_。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na24SO 。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO32溶液、 BaCl 溶液 _。【答案】 H2O+SO2=H2SO3， Zn+2H2 SO3 = ZnS2O4+2H2O 或 Zn+2SO2 = ZnS2O4增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4sNa2S2O4aq+2-aq或(2Na( aq)+ S2 O 4()( ) ?) ?Na2

14、S2O4( s) ?+2-+，平衡向逆反应方向移动水浴加热2Na( aq)+ S2O 4( aq) ，增大 c( Na )Na2S2O4 在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小223224222难溶于水，易与2242HCOONa+4SO +Na CO =2Na S O +H O+3CO Zn( OH)Na S O 分离 取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为 Zn、 SO2、 H2O，根据温度控制在 4045，当三颈瓶中溶液 pH 在33. 5 时，停止通入 SO2

15、，反应后得到 ZnS2O4 溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有Zn、 SO2、 H2O，根据温度控制在40 45，当三颈瓶中溶液pH在33.5时，说明发生了：H2OSO2 H2SO3反应，最后反应得到ZnS2O4溶液，说明又+=发生了：Zn 2H2 4222 4+23SO= ZnS O +2H O 反应，总过程也可以写成：Zn+2SO= ZnS O ，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率；（ 2）溶液中存在： Na2 S2O4( s) ? Na2S2O4( aq) ? 2Na+( aq)+ S2 O 24- ( aq) 或2 2 4+( aq)+ S O

16、2-( aq) ，增大 c( Na+) ，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液Na S O ( s) ?2Na24中加入一定量食盐，立即析出Na2 242S O ?2H O 晶体；（3）根据温度控制在40 45可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤2 中将得到的 ZnS2O4 溶液加入 NaOH 溶液中，过滤，滤渣为Zn( OH) 2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O42H2O晶体，可知Na2S2O4在水中溶解度较大；根据步骤5?析出的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2

17、S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa 4SONa2CO32Na2S2 O4H2O3CO2+2+=+；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn( OH) 2 难溶于水，易与Na2S2 O4 分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na242 2 4干扰，所以取少量SO ，要避免 Na S O产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na24SO 。4 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋

18、酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格 )：编号实验目的碳粉 /g铁粉 /g醋酸 /%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.5_36.0_0.22.090.0（2）编号 实验测得容器中压强随时间变化如图2。 t 2 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 _腐蚀，请在图3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了_( “氧化 ”或“还原 ”)反应，其电极反应式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了气体；假 二： _ ；（4） 假 一，某同学 了 收

19、集的气体中是否含有H2 的方案。 你再 一个 方案 假 一，写出 步 和 。 步 和 (不要求写具体操作 程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影响吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O）反 放 ，温度升高，体 膨 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 气排 瓶内空气； 滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， Fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本 属于开放性 ，合理答案均 分）【解析】【 解】(1)探究影响化学反 速率，每次只能改 一个 量，故有 中 的量不 ， 2.

20、0g； 中改 了碳粉的 量，故 探究碳粉的量 速率的影响。(2) t2 ，容器中 明 小于起始 ， 明 形瓶中气体体 减小， 明 生了吸氧腐 ，碳 正极， 极，碳 极氧气得到 子 生 原反 ， 极反 式 ：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案 ： 原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 图 2 中 0-t1 大的原因可能 ： 生了析 腐 、 与醋酸的反 放 反 ，温度升高 形瓶中 增大，所以假 二 ：反 放 使 形瓶内温度升高，故答案 ：反 放 使 形瓶内温度升高；(4)基于假 一，可知， 生 气， 送那些 化，从 化入手考 步 和 （不要求写具体操作 程） 品用量和操作同 号 （

21、多孔橡皮塞增加 、出 管）通入 气排 瓶内空气；滴入醋酸溶液，同 量瓶内 化（也可 温度 化， Fe2+等）。如果瓶内 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本题属于开放性试题，合理答案均给分）。5 某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反应。振荡静置后C 中观察到的现象是_；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：取C 中分液后的上层溶液，然后_(写出实验操作和现象 )。测定上述KI 溶液的浓度，进行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL KI 溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反应。II 小心

22、加热除去过量的 H2 O2。III 用淀粉做指示剂，用c mol/L Na S O标准溶液滴定，反应原理为：2Na S O I 2NaI2232232Na S O 。246步骤 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步骤 III 达到滴定终点的现象是_。巳知 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是_。(2)探究 Mn 2 对 KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应速率的影响。反应原理 (化学方程式 )为 _；仪器及药品：试管(两支 )、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O

23、4 溶液、一粒黄豆大的 MnSO4 固体；实验方案：请仿照教材(或同教材 )设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。_【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加 KSCN溶液，溶液变红 不能；当滴入最后一滴Na2 2 3用 cS O标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原mol/L Na S O 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液223-+2+2MnO+5H C O+6H =2Mn +10CO+8H O；4224220.01 mol/LKMnO 酸性溶液和0.1 mol/L 0.01 mol /LKMnO酸性溶液、0.1 mo

24、l/L 的加入试剂44的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【解析】【分析】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在 Fe3 ； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应；当Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液与 H2C2O4 溶

25、液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】（ 1） 由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是否存在Fe3，还应补做实验为：取 C 中分液后的上层溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色；滴加 KSCN溶液，溶液变红； 由步骤 I 可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤II 省略，溶液中过氧化氢会与Na2S2O3 溶液反应，导致 N

26、a2S2O3 标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原；由 I2 浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2 浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴 Na2 S2O3 标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用c mol/L Na2 S2O3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；（2） KMnO4 酸性溶液与H2C2O4 溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 2MnO

27、4-22 4+2+22Mn2对+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O；据题给条件，设计探究KMnO酸性溶液与 H C O 溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的42240.01mol/LKMnO4酸性溶液，一份加入0.1mol/L的 H C O 溶液，另一份加入等体积的2240.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸锰固体，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入试剂H2 C2O4 溶液和硫酸锰固体的 H2 C2O4 溶液褪色时间

28、实验结论故答案为：2MnO-+2+10CO2 +8H2O4 +5H2C2 O4+6H =2Mn；加入试剂0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的的 H2C O溶液H C O溶液和硫酸锰固体2 42 2 4褪色时间实验结论【点睛】当 Na2S2O3 标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在 I2 浓度较小时再滴入淀粉是解答关键，也是难点和易错点。6 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中

29、分解产生 S、 SO2。 . Na2S2O3 的制备。工业上可用反应： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b 中反应的离子方程式为_， c 中试剂为 _。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制SO 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条 )。2(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO ，不能过量，原因是 _。2(5)制备得到的Na2S2O3 中可能含有Na2SO3 、Na2SO4 等杂质。设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4： _ 。. 探究 Na2 2 3S

30、 O 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33- (紫黑色 ) Ag2S2O3 为白色沉淀， Ag2S2 O3 可溶于过量的2-S2O3装置编号试剂 X实验现象Fe(NO3)3 溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s 后溶液几乎变为无色AgNO3 溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液(6)根据实验的现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了 Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+。实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_

31、。(8)+和 S2-反应。进一步探究 Ag2O3装置编号试剂 X实验现象先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为AgNO 溶液3黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数： Ag2 2 32S O +_ =Ag S+_(9)根据以上实验， Na S O 与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关 (写出两条 )。223【答案】 SO3 2-+223+22硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫+2H = H O +SO;或 HSO+H =SO +H O控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶

32、于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液 )，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有Na24加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀生成紫色配合物SO 杂质的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与 S2 32- 氧化还原反应的程度大，Fe3+2 32-O+3S O3-(紫黑色 )平衡逆移，最终溶液几乎无色+2-生成稳定的配合物，浓Fe(S2O3)3Ag与 S2O3度降低， Ag+的氧化性和 S2O32- 的还原性减弱H2OH2SO4阳离子、用量等【解析】【分析】. 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸； c 装置为 Na2S2 O3 的生成装置；

33、 d 装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.( 6) 利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有的影响分析解答；Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡( 7) 实验滴加 AgNO3 溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中 Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；( 8) Ag2S2O3 中 S 元素化合价为+2 价，生成的Ag2S 中 S 元素化合价为 - 2 价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1) 第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式