1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错 难题练习题附答案一、化学反应速率与化学平衡1 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤 1：取 8mL0.1molL1 的 KI 溶液于试管 ,滴加 0.1mol L1的 FeCl溶液 5 6 滴,振荡；3请写出步骤 1 中发生的离子反应方程式： _步骤 2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤 3：取上述步骤 2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1 mol L 1 的 KSCN溶液 5 6 滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针
2、对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一： KI 溶液过量， Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无 Fe3+猜想二： Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（ SCN） 3 浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二： Fe3+可与 Fe(CN )6 4 反应生成蓝色沉淀，用K4 Fe（ CN）6溶液检验Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤 2 静置分层后的上层水溶液于试管 A、 B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处
3、：实验操作预期现象结论实验 1：在试管A 加入少量乙醚，充分振荡，静置_若产生蓝色沉淀则 “猜想二 ”成立实验 2： _【答案】 2Fe32I2Fe 2I 2若液体分层，上层液体呈血红色。则 “猜想一 ”不成立在试管 B 中滴加 5-6 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1） KI 溶液与 FeCl3 溶液离子反应方程式2Fe 32I2Fe2I 2 ；（2） 由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3 滴 K4Fe（ CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血
4、红色。“”则 猜想一 不成立实验 2：在试管 B 中滴加 5-6滴 K4Fe（CN）6溶液，振荡2 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。（初步探究）示意图序号温度试剂 A现象0 C0. 5mol ?L- 1 稀硫酸4min左右出现蓝色20C1min左右出现蓝色20C0 1mol L- 1稀硫酸15min左右出现蓝色.?20C蒸馏水30min左右出现蓝色（1）为探究温度对反应速率的影响，实验中试剂A 应为 _。（ 2）写出实验中 I- 反应的离子方程式： _ 。（ 3）对比实验，可以得出的结论：_ 。（继续探究）溶液 pH 对反应速率的影响查阅资料：i. pH 11.
5、7-能被 O2氧化为 I2。时， Iii . pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH- =IO3- +5I- +3H2 O， pH 越大，歧化速率越快。（4）小组同学用 4 支试管在装有 O2 的储气瓶中进行实验，装置如图所示。序号试管中溶液的 pH891011放置10 小时后的现象出现蓝色颜色无明显变化分析和中颜色无明显变化的原因_。（5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I- 被O2 氧化为I2 的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象。试剂 1_。 试剂 2_。实验现象：_ 。（深入探究）较高温度对反应速率的影响小组同学分别在敞口试管
6、和密闭试管中进行了实验和。序号温度试剂现象敞口试管20 min 内仍保持无色，冷却至室温后- 1KI5 mL 1 mol L溶液滴加淀粉溶液出现蓝色水浴?- 1稀硫70 C5 mL 0. 5 mol?L酸溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，密闭试管冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色（ 6）对比实验和的现象差异，该小组同学对实验中的现象提出两种假设，请你补充假设 1。假设 1： _。假设 2： 45C 以上 I2易升华， 70 C 水浴时， c（ I2）太小难以显现黄色。（7）针对假设2 有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因_（写出一条）。你若认
7、为假设2 不成立，请设计实验方案证明_ 。0 5 mol L- 1稀硫酸4I+O+ 2I222【答案】 .?2+4H=温度相同时， KI 溶液被+ 2H OO 氧化成 I2， c( H+) 越大，氧化反应速率越快试管、中， pH 为 10、 11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化 试剂 1： 1mol L1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液试剂2： pH=10 的 KOH 溶液现象：电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min )加热使 O22逸出， c( O) 降低，导致 I 氧化为 I2 的速率变慢理由： KI溶液过量（即
8、使加热时有I2 升华也未用光KI），实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2 反应非常灵敏（少量的I2 即可以与淀粉显色），所以实验中少量的I2冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。水浴加热 70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。【解析】【分析】某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生4I+=2I2 + 2H2O 的氧化反应，根据实验+ O2 + 4H进行对比，探究反应温度和稀硫
9、酸浓度对反应速率的影响，pH= 9. 28 时， I2 发生歧化反应： 3I2 +6OH= IO3+5I +3H2O， pH 越大，歧化速率越快，整个反应主要是既发生氧化反应又发生歧化反应，根据歧化速率与氧化速率和淀粉变色速率快慢得出颜色变化；将反应设计成原电池，利用化合价升高和化合价降低来分析；在较高温度对反应速率的实验对比中，假设可能加热使O2c O2I245逸出，) 降低，导致I 氧化为的速率变慢，也可能是(以上 I2 易升华， 70 水浴时， c( I2 ) 太小难以显现黄色。【详解】（1）根据、为探究温度对反应速率的影响，其他条件不变，实验中试剂A 应为 0. 5mol?L- 1 稀
10、硫酸；故答案为： 0. 5mol ?L- 1稀硫酸。4I+=2I2（2）实验中 I 与氧气在酸性条件下反应生成单质碘，其离子方程式+ O2 + 4H+ 2H2O；故答案为： 4I + O2 + 4H+ =2I2+ 2H2O。（3）对比实验，三者温度相同，稀硫酸浓度越大，反应速率越快，因此可以得出的+结论：温度相同时，KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H ) 越大，氧化反应速率越快；故答案为：温度相同时， KI 溶液被 O2 氧化成 I2， c( H+) 越大，氧化反应速率越快。（4）根据题中信息及和中颜色无明显变化，说明试管、中，pH 为 10、 11 时，既发生氧化反应又发生歧化反应
11、，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化；故答案为：试管、中，pH为10、11时，既发生氧化反应又发生歧化反应，因为歧化速率大于氧化速率和淀粉变色速率，所以观察颜色无明显变化。（5）根据离子反应方程式4I + O2+ 4H+ =2I2 + 2H2O 和图中信息氧气的通入，因此试剂1为 1 mol ?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液，试剂2 为 pH=10 的 KOH溶液，因此可以看见实验现象电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝t30 min) ；故答案为：试剂1 1(：mol?L- 1 KI 溶液，滴加1%淀粉溶液；试剂2： pH=10的 KOH 溶液；现象：电流
12、表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝( t 30min ) 。（6）假设 1：加热使O2逸出， c( O2) 降低，导致氧化为 I2的速率变慢；故答案为：加I热使 O2 逸出， c( O2) 降低，导致氧化为I2 的速率变慢。I假设 2： 45 以上 I2 易升华， 70 水浴时， c( I2) 太小难以显现黄色。（7）针对假设 2 有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因KI 溶液过量 ( 即使加热时有I2 升华也未用光KI) ，实验冷却室温后过量的KI 仍可与空气继续反应生成I2 ，所以滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 其他理由合理给分，如淀粉与I2
13、 反应非常灵敏 ( 少量的 I2 即可以与淀粉显色 ) ，所以实验中少量的 I2 冷却至室温后滴加淀粉溶液还可以看到蓝色 。你若认为假设 2不成立，设计实验方案是水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在试管的管口，若不变蓝，则证明假设 2 不成立 其他方案合理给分，如水浴加热70时，用湿润的淀粉试纸放在盛有碘水试管的管口，若不变蓝，则证明假设2 不成立 。3 某小组同学以不同方案探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉
14、加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀A，查阅资料：A 可能为CuCl 和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2 价 )中的一种或两种。实验过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀 A 中一定存在 CuSCN。.仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_。.向滤液中加入a 溶液后无明显现象，说明A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式 )。根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因
15、，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu + SCN?= CuSCN+ (SCN) _23+-结合上述过程以及 Fe(SCN)3? Fe +3SCN?的平衡，分析（ 2）中溶液红色褪去的原因：_。（3）已知 (SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与Br2 相近。将 KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BaSO4+1 价铜也可将浓HNO3 还原AgNO32Cu2+4SCN-3+反应生成2+3+2+-=2CuSCN +(SCN)2 Cu 和 FeCu使 c(Fe )减小； Cu 和 SCN反应生成 CuSC
16、N沉-Fe(SCN)33+淀使 c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致浓度减小，溶液红色褪去Fe有剩余空气中的 O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化【解析】【分析】（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；. 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；. 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜
17、色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成 Cu2 ，其离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A 可能为 CuCl 和 CuSCN(其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ； 1价铜也可将浓 HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也
18、可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO 3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu和 Fe3反应生成Cu 2使 c Fe3减小；Cu 2和 SCN反应生成CuSCN沉淀使c SCN减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成Cu2+使 c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成CuSCN沉淀使-3；c(SCN)减小，均使
19、该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 浓度减小，溶液红色褪去3 将 KSCN溶液滴入 1 所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3 有剩余；空气中的O 2 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。4 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol L 1 酸性0.1 mol L 1水反应温度 / 反应时间 /s编号KMnO4溶液H2C2O4 溶液5.0mL5.0mL020125VV2.0mL20320125.0mL5
20、.0mL05030反应方程式为： 2KMnO+ 5H2C O + 3H SO = K2SO + 2MnSO + 10CO + 8H O。424244422（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则1_2_mL。V =mL , V=（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4 溶液与 5.0mL H 2C2O4 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据
21、的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 ? xH 2O，为测定 x 的值 , 进行下列实验：称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 C、
22、 D反应生成的2+Mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响
23、，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为10.0mL，故答案为V1=5.0，V2=3.0；（3） A实验时可以用量筒量取体积，故A 错误；B实验时应将 5.0mLKMnO4 溶液与 5.0mL H2C2O4 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故 B 错误；C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故C 正确；D实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故故选 CD，故答案为CD；D 正确 ；（4）从实验数据分析，MnSO4 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的Mn 2+
24、对反应有催化作用，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用。.（ 1）读取读数仰视，导致KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（ 2）由题给化学方程式及数据可知，5H2 C2O4+2MnO 4-+6 H+ 10CO2 +2 Mn2+8 H2O， 7.56g纯草酸晶体中含 H2 2 4的物质的量为： 0.600 mol/L-3L/mL105/2 100ml/25mlC O 10.00 mL=0.0600 mol ，则 7.56g H2C2 O4?xH2O 中含 H2O 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)/18g/mol
25、=0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。5 某小组拟用酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4 溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器： 0.20 mol/L H 2C2O4 溶液、 0.010 mol/L KMnO 4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。V（ 0.010物理量V（ 0.20V（蒸馏水）mol/L 酸性m（ MnSO）mol/L H 2C2O44T/ 乙编号/mLKMnO
26、4溶液）/g溶液） /mL/mL2.004.00502.004.00251.5a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） KMnO4溶液用 _酸化（填名称）；写出上述反应的离子方程式：_；当有42_；2mol KMnO 被还原时，生成的 CO的体积（标况下）为电子转移为 _mol；（2）上述实验是探究_对化学反应速率的影响；上述实验是探_对化学反应速率的影响。若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 _；表格中的“乙”填写 t/s ，其测量的是 _ 。（3）实验中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6 ， 13.5 ， 13.4 。忽略混合前后溶液体积的微小变化
27、，这段时间内平均反应速率v(KMnO4) _（4）已知实验 50时c(MnO4-) 反应时间 t 的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验25时 c(MnO4-) t的变化曲线示意图 _。【答案】稀硫酸；2MnO4 +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O 224L10温度催化剂0.5 溶液褪色所需时间 4 115.0 10molL s【解析】【分析】（ 1）因为高锰酸钾具有强氧化性，反应中高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致；（ 3）实验中草酸过量，高锰酸钾完全反应；（4）25时反应速率小于50
28、时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小。【详解】（1）因为高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化的，H2SO4、 KMnO4与H2C2O2发生反应，KMnO4被还原为MnSO4，化合价降低5 价，H2C2O2 被氧化为CO2，每个C 原子的化合价升高1 价， 1 个H2C2O2 升高2 价，则高锰酸钾与草酸计量数之比为2：5，根据原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 SO4+8H2O；由方程式可知当有2molKMnO4被还原时，反应转移10mol电子，生成10molCO2，标况下体积为224L，故答案为：稀硫酸； 5H2C2O4
29、+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+K2 SO4+8H2O； 224； 10；（ 2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验的反应条件可知，实验可探究温度对反应速率的影响；其他条件相同，中加了MnSO4固体，锰离子对该反应起催化作用，则探究的是催化剂对反应速率的影响；实验中的H2C2O4 溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4 溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a 的值为0.5 ；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故要测量的物理量是溶液褪色
30、的时间，故答案为：温度；催化剂；0.5 ；溶液褪色所需时间；（ 3）实验中草酸的物质的量为0.20 mol/L 0.002L=0.0004mol ，高锰酸钾的物质的量为 0.010 mol/L 0.004L=0.00008mol ，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0004mol ：0.00008mol=5 ： 1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为0.00008mol/0.006L=2/3 0.010mol/L ，反应时间为（13.6+13.5+13.4） s/3=13.5s ，则v(KMnO) （ 2/3 0.010mol/L ）/13.5s 5.0 10 4
31、11，故答案为： 5.0 10 4molL s41 1molL s ；（4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比50时小，反应需要的时间大于-） t的变化曲线示意图50条件下需要的时间，据此画出25时 c（MnO4为：，故答案为：。【点睛】本题考查了影响反应速率的因素的探究，考查氧化还原滴定原理与应用、探究影响速率的因素、对实验数据的处理等，理解实验原理是解题的关键，应注意的是当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致。6 毒重石的主要成分2+2+3+BaCO（含 Ca 、 Mg 、 Fe 等杂质），实验室利用毒重石制备3BaCl2?2H2O的流程如下：（
32、 1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b 容量瓶 c玻璃棒d滴定管（2）加入 NH3?H2O调节 pH=8 可除去 _（填离子符号），滤渣中含_（填化学式）。加入 H C O 时应避免过量，原因是_。224已知： K （ BaCO）=1.6 1079，K（ CaCO）=2.3 10sp24sp242+2+3+CaMgFe开始沉淀时的 pH11.99.11.9完全沉淀时的 pH13.911.13.2（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。2+2+H2OBa2+2 BaCrO4已知： 2C
33、rO4+2H Cr 2O7+CrO4步骤：移取 x ml一定浓度的24溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol?L 1Na CrO盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。步骤：移取 y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL 与步骤相同浓度的Na CrO 溶液，待242+1Ba 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为 _ mol?L -1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 _（填
