1、化学 化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题 (1)一、化学反应速率与化学平衡1 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 Fe3 转化为 Fe2 ( 如图 )(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与相似，2白色 )I 2I.2Cu4I2CuI(.SCN实验方案现象结论步骤 1：取 4mL _ mol / LCuSO4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ L KSCN溶液色沉淀CuSO4 与 KSCN反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现象Cu 2 与 SCN 反应的离子方程式为
2、_实验 ：将 Fe2 转化为 Fe3实验方案现象向 3mL 0.1mol / L FeSO4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL 8mol / L 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO ? Fe(NO) 2 ( 棕色 )(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 ： Fe2 与 HNO 3 反应； 反应 ： Fe2与 NO 反应依据实验现象，甲认为反应的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_请用化
3、学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答案】 2Fe3Cu2Fe2Cu 20.1取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN溶液2Cu24SCN2Cu SCN(SCN)23Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K 3 Fe CN) 6 溶液或者 KMnO 4 ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应Fe2 被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ? Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2 完全转化为 Fe3，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】（
4、1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 Fe2+为 0.2mol/L ， Cu2+为 0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知， Cu2+与 SCN-反应生成 CuSCN 沉淀，同时生成 (SCN) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+ ，否则没有 Fe2+，可以用 K 3Fe(CN) 6 溶液检验；Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+ ，导致溶液中
5、Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO) 2+完全转化为 Fe3+。【详解】（1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3Cu 2Fe2Cu2 ，故答案为： 2Fe3Cu2Fe2Cu 2；（2）由反应 2Fe3Cu2Fe2Cu 2，可知图 1 中得到溶液中 Fe2 为 0.2mol / L ，Cu 2为 0.1mol/ L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4mL0.1mol / LCuSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液，步骤 2：取 4mL0.
6、1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / LKSCN 溶液，由题目信息 ii 可知， Cu2与 SCN反应生成 CuSCN沉淀，同时生成 (SCN) 2 ，反应离子方程式为： 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ，故答案为：0.1 ；取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液； 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水，反应离子方程为： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H 2 O ，故答案为： 3Fe24H
7、NO 33Fe3NO2H 2O ；（ 4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否则没有 Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe CN) 6溶液，溶液无明显变化，说明反应 I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3 Fe CN) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 I 是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为 Fe3，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最
8、终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色，故答案为： Fe2被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色。2 某小组同学以不同方案探究Cu 粉与 FeCl3 溶液的反应。（ 1）甲同学向 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是 _。（ 2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu 粉加入到滴有少量 KSCN的FeCl3 溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A 产生。针对白色沉淀A，查阅资料：
9、A 可能为CuCl 和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2 价 )中的一种或两种。实验过程如下：请回答：.根据白色沉淀B 是 _(填化学式 )，判断沉淀 A 中一定存在 CuSCN。.仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，从氧化还原角度说明理由：_。.向滤液中加入a 溶液后无明显现象，说明A 不含 CuCl，则 a 是 _(填化学式 )。根据以上实验，证明 A 仅为 CuSCN。进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：2+-Cu + SCN?= CuSCN+ (SCN) _23+-结合上述过程以及 Fe
10、(SCN)3? Fe +3SCN?的平衡，分析（ 2）中溶液红色褪去的原因：_。（ 3）已知 (SCN)2 称为拟卤素，其氧化性与 Br2 相近。将 KSCN溶液滴入（ 1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是_或 _。【答案】 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+BaSO4+1 价铜也可将浓HNO3 还原AgNO3 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)23+反应生成2+3+2+-CuSCN沉Cu 和 FeCu 使c(Fe )减小； Cu 和SCN反应生成-Fe(SCN)3 浓度减小，溶液红色褪去3+淀使 c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe 有剩余 空
11、气中的 O2将 Fe2+氧化； (SCN)2将 Fe2+氧化【解析】【分析】（ 1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；（ 2） I 不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡； . 亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化； . 检验氯离子，应加入硝酸银溶液；据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；根据浓度对平衡移动规律进行分析；（ 3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN） 2 都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。【详解】1 甲同学向 FeCl 3 溶液中加入 Cu 粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成 Cu2 ，其离子方程式是 Cu+2Fe3+=Cu2+2
12、Fe2+；故答案为： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；2 A 可能为 CuCl 和 CuSCN(其中硫元素的化合价为2 价 ) 中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的NO 2 和含 Cu 2的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B 是 BaSO4 ；故答案为： BaSO4 ；价铜也可将浓HNO 3 还原，故仅根据白色沉淀A 与过量浓 HNO 3 反应产生的实验现1象，不能判断白色沉淀A 中一定存在 CuSCN，故答案为：1价铜也可将浓 HNO 3 还原； 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a 是 AgNO 3 ，故答案为： AgNO
13、3 ； 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2，故答案为： 2Cu2+4SCN-=2CuSCN +(SCN)2； Cu 和 Fe3 反应生成 Cu 2 使 c Fe3减小； Cu 2 和 SCN 反应生成 CuSCN沉淀使c SCN 减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN) 3 浓度减小，溶液红色褪去，故答案为： Cu 和 Fe3+反应生成Cu2+使 c(Fe3+)减小； Cu2+和 SCN-反应生成CuSCN沉淀使-Fe(SCN)3 浓度减小，溶液红色褪去；c(SCN)减小，均使该平衡正向移动，导致3 将 KSCN溶液滴入 1
14、所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含Fe3，溶液变红的可能原因是 Fe3 有剩余；空气中的O 2 将 Fe2 氧化； (SCN) 2 将 Fe2氧化，故答案为： Fe3+有剩余；空气中的O2 将 Fe2+氧化； (SCN)2 将 Fe2+氧化。3 某小组同学对 FeCl3与 KI 的反应进行探究。（初步探究）室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取 5mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加 0.1mol/L FeCl3 溶液 56滴（混合溶液pH5）溶液变为棕黄色实验取 2mL 实验 反应后的溶液，滴加2 滴 0.1mol ?L-1溶液呈红色 KSCN溶液(1)证明实验 中有 Fe2+
15、 生成，加入的试剂为_ 。(2)写出实验 反应的离子方程式：_ 。(3)上述实验现象可以证明Fe3+与 I- 发生可逆反应，实验在用量上的用意是_(4)在实验 I 的溶液中加入CCl4，实验现象是 _ ，取其上层清液中滴加 KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_ 。（深入探究） 20min 后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验 溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下， I- 可被空气氧化为 I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将 I- 氧化为 I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_ ， 20min 内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液
16、不变蓝的因素可能是_ 。【答案】铁氰化钾3+- 垐 ?2+使 KI 过量，再检验是否有3+2Fe +2I 噲 ? 2Fe+I2Fe ，以证明该反应为可逆反应下层呈紫色，上层呈浅绿色用 CCl4 萃取碘以后，使平衡右移， Fe3+浓度更小，与 SCN-的反应不明显向试管中加入5ml 0.1mol/L 的 KI 溶液和 1-2滴淀粉溶液，加酸调 pH=5,钟后观察现象碘离子浓度过小，氢离子浓度过小（合理即可）【解析】【分析】(1) 在含有 Fe2+ 的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成；(2) Fe3+与 I-发生氧化还原反应生成碘单质；(3) 取 2mL 实验反应后的溶液，滴加 2 滴 0.1
17、mol?L-1 KSCN溶液溶液呈红色，实验滴入几滴反应后仍含铁离子；(4)I2 易溶于 CCl4；减小生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动。(5) 已知在酸性较强的条件下， I-可被空气氧化为 I2，设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断，导致溶液不变蓝的因素可逆是碘离子浓度和氢离子浓度低的原因。【详解】(1) 取实验反应后溶液适量，向溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成，说明所得溶液中含有 Fe2+ ，即反应中生成 Fe2+；3+与 I-发生氧化还原反应，所以该反应的离子方程式为：2Fe3+ -2+(2) Fe+2I ?2Fe 2；+I(3) 实验取 2mL 实验反应后的溶液，滴
18、加2 滴 0.1mol?L -1KSCN溶液，溶液变红色，说明KI 过量的前提下仍含铁离子，说明反应不能进行彻底，证明反应为可逆反应；(4) 因 I2 易溶于 CCl4，则实验 I 的溶液中加入 CCl4，振荡静置后可观察到下层呈紫色，上层呈浅绿色；在2Fe3+2I- ? 2Fe2+I2 平衡体系中，萃取后I2 的浓度降低，平衡正向移动，溶液中 Fe3+的浓度极低，向上层清液中滴加 KSCN溶液， Fe3+与 SCN-的反应不明显，无法看到明显的红色。(5) 已知在酸性较强的条件下， I-可被空气氧化为 I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为 I2 ，使实验中溶液棕黄色变深。甲同
19、学设计实验：向试管中加入5ml0.1molKI溶液和2 滴淀粉溶液，加酸调至PH=5， 20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是c(I-)浓度低、c(H+)浓度低。4 某小组研究了铜片与5.6 mol?L-1 HNO 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 I ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
20、实验 II ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?L-1 HNO 3 。结果显示： Cu(NO 3 ) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2 能明显加快该反应的速率。实验 III ：在试管中加入铜片和5.6 mol?L-1 HNO 3 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO 2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 I 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 II 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于
21、生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 II、 III，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（ 4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是 检验 Cu NO3 2 、NO、NO2 能否加快铜和硝酸反应的速率NO2 NO2 在试管 A 、 B 中均加入相同的铜片和等体积的5.6 mol gL 1 硝酸，向 B 中加入 NaNO2 固体，产生气泡的速率B 比 A 快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验
22、 II 结论： Cu(NO 3) 2、 NO 对 Cu 和 HNO 3 反应速率的影响均不明显，NO 2 能明显加快该反应的速率；（4）结合实验 II 与实验 III，实验 II ：可知 NO 2 能明显加快该反应的速率。实验III ：发现其中含有 NO -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产物为NO -2 ；【详解】（ 1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验II 的目的是：检验 Cu(NO 3 ) 2、 NO 、 NO 2 能否
23、加快铜和硝酸反应的速率；（4） Cu Cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为 NO 2，为 NO 2- ；（5）验证中间产物NO 2-加快了反应速率，则可以在试管A 、B 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol?L-1硝酸，向 B 中加入 NaNO 2 固体，产生气泡的速率B 比 A 快。5 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有 Na 2SO4 、 MgSO 4 、 Ag 2SO4 、 K 2 SO4 等 4
24、中溶液，可与实验中CuSO 4 溶液起相似作用的是 _ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_， V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】Zn+CuSO4=ZnSO4
25、+Cu， Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2CuSO4 与 Zn 反应产生的Cu 与Zn 形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（答案合理即可）301017.5Ag2SO4升高反应温度、适当增加硫酸的浓度当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO Zn=ZnSO Cu、 Zn44H2SO4=ZnSO4 H2。（ 2）由于 Zn 与反应生成的 Cu 及硫酸铜溶液组成了 CuZn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反
26、应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（ 5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6 10 mL， V9 17.5 mL。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。6 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol L 1 酸性0.1 mol L 1水反
27、应温度 / 反应时间 /s编号KMnO4溶液H2C2O4 溶液5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为： 2KMnO+ 5H2C O + 3H SO = K2SO + 2MnSO + 10CO + 8H O。424244422（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL , V 2=_mL。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4 溶液与5.0mL H 2C2O4 溶液混合后，立即按下
28、秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_； . 某草酸晶体的化学式可表示为 H2C2O4 ? x H2O，为测定 x 的值 , 进行下列实验：称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。（ 1）若
29、滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将 _（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 C、 D反应生成的2+Mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到。【详解】
30、 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为10.0mL，故答案为V1=5.0，V2=3.0；（3） A实验时可以用量筒量取体积，故A 错误；B实验时应将 5.0mLKMnO4 溶液与 5.0mL H2C2O4 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故B 错误；C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故C 正确；D实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影
31、响，故D 正确 ；故选 CD，故答案为 CD；（4）从实验数据分析， MnSO4 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的Mn 2+对反应有催化作用，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导致KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（2）由题给化学方程式及数据可知，5H2 C2O4+2MnO 4-+6 H+ 10CO2 +2 Mn2+8 H2O， 7.56g纯草酸晶体中含 H2C2 O4 的物质的量为： 0.600 mol/L 10.00 mL-3L/mL105/2 100ml/25ml=0.0600 mol ，则 7
32、.56g H C O ?xH O 中含 H O 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)22422/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。7 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4) 能将其中的Cr2O 转化为 Cr3 。某课题组研究发现，少量铁明矾 Al 2Fe(SO4 ) 4 24H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1) 在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，
33、调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表( 表中不要留空格 ) 。实验初始废水样品草酸溶液蒸馏水编号pH体积 /mL体积 /mL体积 /mL46010305601030560_测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为_ ( 填化学式 ) 。(3)实验和的结果表明_；实验中 0 t 1 时间段反应速率v(Cr 3 ) _ molL1min 1( 用代数式表示 ) 。(4) 该课题组对铁明矾 Al 2Fe(SO4) 424H2O 中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一： Fe2 起催化作用；假设二
34、： _；假设三： _；(5) 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、 FeSO4、 K2SO4Al 2(SO4) 324H2O、Al 2(SO4) 3 等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定实验方案（不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论_（ 6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、 0.5 molL-1 盐酸、 0.55 mol L -1 NaOH溶液 , 实验尚缺少的玻璃用品是 _、 _。(7) 他们记录的实验数据如下:溶液温度中和热实验用品t 1t 2H
35、50 mL50 mL0.55 mol L-10.5 mol L-12023.3NaOH溶液HCl 溶液50 mL50 mL0.55 mol L-10.5 mol L-12023.5NaOH溶液HCl 溶液已知 :Q=cm(t 2-t 1), 反应后溶液的比热容c 为 4.1 8 kJ -1 kg -1 , 各物质的密度均为 1-3。计算完成上表中的_。gcmH(8) 若用 KOH代替 NaOH,对测定结果 _( 填“有”或“无” ) 影响 ; 若用醋酸代替 HCl 做实验, 对测定结果 H_( 填“偏大”或“偏小”无影响 ) 。【答案】 20 20CO2 溶液 pH 对该反应的速率有影响2(c 0-c 1)/t 1Al 3 起催化作用SO42 起催化作用用等物质的量的K2SO4Al 2(SO4) 324H2O代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进
