1、上海【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优练习题一、化学反应速率与化学平衡1 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生 S 和 SO2实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a 的名称是_，仪器b 的名称是_。b中利用质量分数为70%? 80%的H2SO4 溶液与Na2SO3 固体反应制备SO2 反应的化学方程式为_。 c 中试剂
2、为 _(2)实验中要控制SO2 的生成速率，可以采取的措施有_ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2 不能过量，原因是_实验：探究Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。资料： Fe3+3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 )装置试剂 X实验现象混合后溶液先变成紫黑色，30sFe2(SO4)3 溶液后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _(填操作、试剂和现象 )，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_实验：标定Na2S2O3 溶液的浓度(5)称取一定质量的产品
3、配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1 )0.5880g。平均分成3 份，分别放入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3+7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3 溶液滴定，发生反应2-2-，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫I2+2S2O3= 2I + S4O6酸钠溶液的浓度为_mol?L-1【答案】分液漏斗蒸馏烧瓶 H 2SO4Na 2SO3 =Na 2SO4
4、 H 2O SO2硫化钠和碳酸钠的混合液调节酸的滴加速度若 SO2 过量，溶液显酸性产物会发生分解加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀开始生成Fe(S2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但O )3+与 S2 32-氧化还原反应的程度大，导致3+2 32-2 333-(紫黑色 )平衡向逆反应方FeOFe +3S O? Fe(S O )向移动，最终溶液几乎变为无色0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 ；
5、 c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制2SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO，会使溶液酸性增2强，对制备产物不利，所以原因是：SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化还原反
6、应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：6ICr2O 7214H =3I 22Cr 37H 2 O ； I 2 2S2 O32 =2IS4O 62；反应 I-被氧化成 I2，反应中第一步所得的I2 又被还原成 I-，所以与电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的S2 O32 失电子总数相同；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。所以假设 c(Na2S2O3)=a mol/L ，列电子得失守恒式：10.58
7、80 6=a 0.025 1，3294解得 a=0.1600mol/L 。2 化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol L-1-1H2C2 O4 溶液、 0.010 mol LKMnO4 溶液 (酸性 )、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20 mol L V（ 0.010 mol LV（蒸馏水） /mLT/ 乙H2C2O4 溶液 )/mLKMnO4 溶液） /mL2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验 、 是探究 _对化学反应速率的影响；若上述
8、实验、 是探究浓度对化学反应速率的影响，则a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写 _ 。测定 H2C2O4xH2O 中 x 值 已知： M (H2C2O4 )=90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol L的 KMnO4(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_ 。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_ (选填 a、 b)。(4)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为 _mL 。(5
9、)滴定过程中眼睛应注视_ 。(6)通过上述数据，求得x= _ 。以标准 KMnO4 溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4 溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。【答案】温度1.0 溶液褪色时间 /s5H2 2 42MnO4 6H22 8H2C O=10CO 2MnO b20.00 锥形瓶中颜色变色2 偏小【解析】【分析】【详解】（1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即 探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL，因此 a=1.0；反应的快慢是通过酸性高锰酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s；（2）草酸
10、具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把C 转化成 CO2 ，2，本身被还原成 Mn根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：5H2 C2O4 2MnO 4 6H =10CO22Mn 2 8H2O；（3）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90ml ，滴定后刻度是 20.90ml ，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90)mL=20.00mL；(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL 溶液中草酸物质的量为3 0.05 5 100/(2 25)mol=0，.01mol.260 (9020 1018x)
11、=0.01，解得 x=2；未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。3 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 Fe3 转化为 Fe2 ( 如图 )(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与I相似，.2Cu 24I2CuI( 白色 )I 2.SCN实验方案现象结论步骤 1：取 4mL _ mol / LCuSO4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ L KSCN溶液色沉淀CuSO4 与 KSCN反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现象Cu 2 与
12、 SCN 反应的离子方程式为_实验 ：将 Fe2 转化为 Fe3实验方案现象向 3mL 0.1mol / L FeSO4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL 8mol / L 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO ?Fe(NO) 2 ( 棕色 )(3)用离子方程式解释NO 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 ： Fe2 与 HNO 3 反应； 反应 ： Fe2 与 NO 反应依据实验现象，甲认为反应 的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确
13、，乙设计的实验方案是_请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答案】 2Fe3Cu2Fe2Cu 20.1取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN溶液2Cu24SCN2Cu SCN(SCN)23Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K 3 Fe CN) 6 溶液或者 KMnO 4 ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应Fe2 被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ? Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2 完全转化为 Fe3，溶液由棕色
14、变为黄色【解析】【分析】（ 1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 Fe2+为 0.2mol/L ， Cu2+为 0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知， Cu2+与 SCN-反应生成 CuSCN 沉淀，同时生成 (SCN) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+ ，否则没有 Fe2+，可以用 K 3Fe(CN) 6 溶液检验；Fe2+被硝酸氧
15、化为 Fe3+ ，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO) 2+完全转化为 Fe3+。【详解】（1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3Cu 2Fe2Cu2 ，故答案为： 2Fe3Cu2Fe2Cu 2；（2）由反应 2Fe3Cu2Fe2Cu 2，可知图 1 中得到溶液中 Fe2 为 0.2mol / L ，Cu 2为 0.1mol/ L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4mL0.1mol / LCuSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶
16、液，步骤 2：取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / LKSCN 溶液，由题目信息 ii 可知， Cu2与 SCN反应生成 CuSCN沉淀，同时生成 (SCN) 2 ，反应离子方程式为： 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ，故答案为：0.1；取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加 3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液； 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与23水，反应离子方程为：3Fe4HNO33FeNO2H 2 O ，
17、23故答案为： 3Fe4HNO 33FeNO2H 2O ；（ 4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否则没有 Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe CN) 6溶液，溶液无明显变化，说明反应 I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3 Fe CN) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 I 是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为 Fe3，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe
18、(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色，故答案为： Fe2被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色。4 以环已醇 ()为原料制取己二酸HOOC(CH2)4COOH的实验流程如下：其中 “氧化 ”的实验过程：在 250mL 四口烧瓶中加入 50mL 水和 3.18g 碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入 9.48g(约 0.060mol) 高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至 35 ，滴加 3.2mL(约 0.031mo
19、l ) 环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKH0（1） “氧化 ”过程应采用 _加热。 (填标号 )A热水浴B酒精灯C煤气灯D电炉（ 2） “氧化 ”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为 _s/ 滴。（3）为证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到_，则表明反应已经完成 .（ 4） “趁热抽滤 ”后，用 _进行洗涤。（ 5）室温下，相关物质溶解度如表。 “蒸发浓缩 ”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至 _(填标号 )。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g 水1.4435.133.3A5mL
20、B 10mLC15mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)D20mL样品 0.2920g，用新煮沸的50mL 热水溶解，滴入2 滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH 的平均体积为19.70mL.NaOH 溶液应装于_ (填仪器名称).己二酸样品的纯度为_.【答案】A25未出现紫红色热水C碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（ 1）由题可知， “氧化 ”过程中反应温度为 35，因此应采用热水浴加热，故答案为： A；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50），由图可知，最好采用25s/ 滴，故答案为： 25；（3） 0.031mo
21、l 环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子 0.031mol 8=0.248mol，而0.06mol 高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol （ KMnO4 MnO2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明 “氧化 ”反应已结束，在滤纸上点1 滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（ 4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（ 5）溶液中杂质 KCl 的质量为： 0.06mol (39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解 KCl 所需水的体积为： 4.47100 mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能
22、够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15mL，故答案为： C；（6） NaOH 溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH2)4 COOH+2NaOH=2HO+NaOOC(CH2)4COONa 可知，1n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为2-319.710 L0.2mol/L146g/mol0.5100% =98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（ 5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。5 三草酸合铁酸钾 K3Fe( C2O4)
23、 3?xH2O 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（ K32 43。Fe( C O) ） =437g/mol本实验以 ( NH4) 2Fe( SO4) 2?6H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（ FeC242 42- ）部分实验过程如下：O ）后，在过量的草酸根（C O（1）在沉淀 A 中加入饱和 K2 24溶液，并用 40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量C O的 30%H2 O2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是： _（2）某兴趣小组为知道晶体中x 的数值，称取1.637
24、g 纯三草酸合铁酸钾（K3Fe( C2O4) 3?xH2O）晶体配成100ml 溶液，取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4，用浓度为0.05000mol?L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。其中，最合理的是_（选填 a、 b）。由如图KMnO4 滴定前后数据，可求得x=_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2 分解b3【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制Fe2水解，然后与草酸发生(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O+H2C2O4 FeC2 O4 +(NH4)2SO4+H2SO4+6H2O，用过氧化氢将草酸亚铁氧化为 K
25、3Fe(C2 O4)3 ，发生 2FeCO4+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3 +2H2O，溶液 C 含K3Fe(C2O4)3，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）在沉淀A 中加入饱和K2C2O4 溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%H2 O2 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则H2O2 分解；（2） KMnO4标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图b 合理；图中消耗高锰酸钾的体积为20.80mL-0.80mL=20.00mL ，由 2MnO 4-24
26、2-+5C O+2+2232432O 物质的量为 0.02L5+16H =2Mn+10CO +8H O可知， K Fe( C O ) ?xH 0.05mol/L 210011.637 g=496g/mol ，则 39 3+（ 56+2803）+18x=496，解得 =0.0033mol ， M=0.0033mol253x=3。6 已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2 2 4)时，草酸钙C O 。25-8-9的 Ksp=4.010 ，碳酸钙的 Ksp=2.510。回答下列问题：(1)25时向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入-420mL，能否8.0 10mol/L
27、 的草酸钾溶液产生沉淀 _(填 “能 ”或 “不能 ”)。(2)酸性 KMnO溶液能与草酸 (H C O )溶液反应 ，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失4224快慢的方法来研究影响反应速率的因素。I实验前首先用浓度为0.1000mol?L -1 酸性 KMnO4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号 )。判断滴定终点的方法是： _。若配制酸性KMnO4 标准溶液时 ，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”)。通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L -1 用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次
28、实验草酸溶液的用量均为8mL)。实催化剂用酸性高锰酸钾溶液验温度实验目的量编( )a实验 1和 2 探究(g)体积 (mL)浓度 (mol?L-1)号1250.540.10002500.540.1000b 实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；3250.540.0100c 实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的影响。425040.1000写出表中 a 对应的实验目的 _；该小组同学对实验1 和 3分别进行了三次实验 ，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时 )：溶液褪色所需时间 (min)实验编号第 1 次第 2 次第 3 次114.013.011.036.56.76.8分
29、析上述数据后得出 “当其它条件相同时 ，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小 ，褪色时间就越短，即反应速率就越快 ”的结论 。 某同学认为该小组 “探究反应物浓度对速率影响 ”的实验方案设计中存在问题 ，从而得到了错误的实验结论 ，请简述改进的实验方案 _。【答案】不能A当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色偏低探究温度对该反应速率的影响其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应，测量溶液褪色时间【解析】【分析】（1）根据 c（Ca2+） ?c2O42-）和 Ksp （ 4.0-8c（ Ca2+） ?c（C 10）相对大小判断，如果（C2
30、 O 42-） Ksp （ 4.0-8 10），则无沉淀生成；（2 ）I 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性 KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小；实验 1、 2 反应物用量完全相同，只有温度不同；因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液。【详解】（1）碳酸钙溶液中钙
31、离子浓度为2.5 10 9mol/L=5 10 -5 mol/L ，二者混合后，钙离子浓度=2.5 10-5mol/L ，草酸钾的浓度为4.0 10-4mol/L ，混合后2+2-）c（ Ca ）?c（ C2O4=2.5 10 -5 4.0 10 -4 =110 -8 Ksp（4.0 10 -8 ），故无沉淀生成，故答案为不能；（ 2） I 根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图 A 所示操作，故答案为 A；判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色，故答案为当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，
32、溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色；配置酸性 KMnO4标准溶液时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏大，滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小，则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小，由反应方程式可知，测定的草酸的物质的量偏小，即测得的草酸溶液浓度偏低，故答案为偏低；实验 1、 2 反应物用量完全相同，只有温度不同，目的就在于探究温度不同对反应速率的影响，故答案为；探究温度不同对反应速率的影响；因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，则需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，故答案为其它条件相同时，利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶
33、液反应，测量溶液褪色时间。【点睛】本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线，题目难度中等，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。7 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验编实验操作号分别在试管A、 B 中加入 5mL5%H2O2 溶液，各滴入3 滴1mol/LFeCl3 溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A 放B 放入盛有40 左入盛有 5 左右冷水的烧杯中浸泡；将试管右热水的烧杯中浸泡实验现象试管 A 中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多两支试管中均未明 另取两支试管分
34、别加入2 22 2溶液显见到有气泡产5mL5%H O溶液和 5mL10%H O生请回答下列问题：（ 1）过氧化氢分解的化学方程式为 _ （ 2）实验 的目的是 _ （ 3）实验 未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 _ （用实验中所提供的几种试剂）（ 4）某同学在 50mL 一定浓度的 H2O2 溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1 所示，则A， B， C 三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 _ （填字母代号）（5 ）对于 H2O2 分解反应， Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、 3 所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2可通过观 _ ， 定性比较得出结论；该实验中将 FeCl3溶液改为2
