1、2020-2021 成都培优易错 难题镁及其化合物辅导专题训练一、镁及其化合物1 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：试回答下列问题：（1）在镁铝合金中加入 NaOH 溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体 B 的化学式 。（2）操作 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、洗涤、干燥。（3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质
2、量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K， 553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG 曲线见下图 ,已知：。根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。【答案】（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（ 2） Al(OH)3（3）冷却结晶 （4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（ 6）有利于晶体的干燥（ 7） Al2(SO4)318H2O（ 8）Al2
3、 (SO4)33H2O （9） Al2(SO4)3Al2O3+3SO【解析】【分析】向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，镁不反应，固体A 为 Mg，采用过滤的方法进行分离，向滤液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3，再通过过量进行分离，固体 B 为氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝晶体（ 1） Al 和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应；（ 2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（
4、3）用乙醇洗涤，可以减少晶体的溶解，有利于晶体的干燥；（4） Al 的质量为9g-4.95g=4.05g，设硫酸铝晶体化学式为：Al2（ SO4） 3nH 2O，根据 Al 元素守恒计算硫酸铝晶体的物质的量，再计算硫酸铝晶体的相对分子质量，进而计算n 的值，确定化学式；（ 5）根据（ 4）中计算可知，晶体中结晶水的质量分数，低温加热，首先失去结晶水，高温下，最终硫酸铝分解，根据失重 %计算判断各阶段分解产物，再书写化学方程式；【详解】（1）在镁铝合金中加入NaOH 溶液， Al 可以与强碱溶液发生反应，而Mg 不能反应，该反应的化学反应方程式是2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2+3
5、H2；所以固体 A 是 Mg；向滤液中通入过量的 CO2 气体，由于酸性 H2 CO3Al(OH)3,会发生反应： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH) +NaHCO；所以固体 B 是 Al(OH) ；333（2）用硫酸溶解该固体，发生反应：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O；得到的溶液C 是Al2 (SO4)3 溶液；由于其溶解度随温度的升高而增大，所以从溶液中获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 、洗涤、干燥；（ 3）操作 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，来洗去表面的杂质离子，选用无水乙醇的原因是减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥；（ 4
6、）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体 A 的质量为 4.95 g，金属发生反应，而镁不反应，减少的质量为金属铝的质量，则m(Al)= 9.00g4.95 g=4.05g， n(Al)=4.05g=0.15mol ，硫酸铝晶体的质量为49.95 g，硫酸铝晶体中含有SO42-的物质的量为27g / mol42-)=33+324 3的质量是24 30.15moln(SOn(Al)= 0.15mol=0.225mol, Al (SO )m(Al (SO ) )= ()222 342g/mol=25.65g，则含有的结晶水的物质的量是（49.95g25.65g）n(H O)=1.
7、35mol ，218g / mol则 n(Al 24 320.15mol(SO )： n(H O)= ()： 1.35mol=1 ： 18，所以该结晶水合物的化学式是：2Al2 (SO4)318H2O。（ 5）在第一个阶段，减少的水的质量是：m(H2 O)= 40.54% 49.95g=20.25g，失去的结晶水20.25g的物质的量是：n(H2O)=1.125mol ，则在晶体中n(Al2 (SO4)3)：18g / moln(H2O)= 0.15mol ：（ 1.35mol 1.125mol ） =1： 3，所以此时得到的晶体的化学式是2Al2 (SO4)33H2O；（ 49.95 g48
8、.65%）在第二个阶段，失去结晶水的物质的量是n(H2O)=1.35mol ，结晶水18g / mol完全失去，得到的固体物质是：Al2(SO4)3，则在第三个阶段加热发生分解反应，是硫酸铝的分解，方程式是：Al2 (SO4)3Al2O3+3SO3。2 某同学用含结晶水的正盐X( 四种短周期元素组成的纯净物) 进行了如下实验：实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收；固体乙为纯净物；在步骤中，取1/10 溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4 固体，产生黄绿色气体。请回答：（1） X 的化学式是 _，步骤的化学方程式是_ 。（2）溶液
9、丙与K2FeO4 固体反应的化学方程式是_ 。【答案】 MgCl26H2OMgCl26H2OMgO+2HC1+5H 2O2K2 FeO4+16HC1=4KCl+2FeCl 3+3Cl2+8H2O【解析】【分析】据题意知，含结晶水的正盐X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被NaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HCl气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知X 含有H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算
10、可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则 X 灼烧时无法产生HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 26H 2O，据此解答。【详解】据题意知，含结晶水的正盐X 共含有四种短周期元素，经灼烧所得的混合气体中含有水蒸气，混合气甲经步骤 、 、 得白色沉淀，可判
11、断混合气甲中有氯元素，由混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收，且溶液丙可以被黄绿色气体，可得混合气体甲中含有HClNaOH 溶液中和、与少量K 2FeO4 反应能生成气体。结合正盐X 灼烧得到混合气体甲和固体乙可推知 X 含有 H、 O、 Cl 和一种金属元素。依题意经计算可知混合气体甲中：n(HCl)=0.02mol ，n(H2O)=mol=0.05mol 。又因盐 X 为正盐，并且所含元素均为短周期元素，可知其阴离子为氯离子，阳离子可能为Na+、 Mg 2+或 Al 3+。若是钠离子，则X 灼烧时无法产生 HCl 气体，不符合题意，而氯化镁晶体和氯化铝晶体灼烧后得到的分别是氧化酶和氧化铝，根据
12、固体乙的质量计算可知阳离子为 Mg 2+，固体乙为 MgO ， n(MgO)-0.01mol ，故 X 为 MgCl 226H O，（1）由分析可知 X 的化学式为 MgCl 26H2 O，其灼烧时分解生成MgO 、 HCl 和 H2O，发生反应的化学方程式为：MgCl 26H 2OMgO+2HC1 +5H 2O。（ 2）溶液丙为稀盐酸，加入少量 K2FeO4 固体，产生黄绿色气体为 Cl 2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为 FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为： 2K 2FeO4+16HC1=4KCl+ 2FeCl 3+ 3Cl 2 +8H2O。3已知 A
13、为单质， B、C、D、 E 为化合物，它们之间存在如下转化关系：（1）若 A 为非金属单质， B 为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体C，D 为无色气体，在空气中可变成红棕色，C 与 HCl 气体反应生成 E 时产生大量白烟，则B的化学式为，由 C 转化为 D 的化学方程式为，上述反应中属于氧化还原反应的有。（2）若 A 为生活中常见的金属单质，B 为 A 与盐酸反应的产物， C 可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，将 C 滴入沸水中可得 E 的胶体，则由 B 转化为 C 的离子方程式为，加热蒸干并灼烧 C 的溶液可得 D 的原因是。【答案】（
14、1） Mg3 2322N 4NH + 5O4NO +6H O （ 2） 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-FeCl3 水解吸热，且水解产物HCl 易挥发，从而彻底水解生成Fe(OH)3，灼烧时分解生成Fe2 O3。【解析】试题分析：（1）镁条在空气中燃烧的主要产物有氧化镁和氮化镁，因B 可与水反应生成气体C，所以A 为N2， B 为Mg 3N2， C 为NH3， D 在空气中由无色变红棕色，故D 为NO，NH3 与 HCl 气体反应生成NH4Cl 时产生大量白烟，所以在元素化合价变化，可判断出氧化还原反应有E为 NH4Cl。根据反应过程中是否存。（2）由C可通过单质间的化合反应制得，加热蒸
15、干并灼烧C 的溶液可得到红棕色的D，且B 为A 与盐酸反应的产物，可判断A 为Fe， B 为FeCl2， C 为 FeCl3， D 为Fe2 O3， E 为Fe(OH)3。考点：元素化合物4 已知 X 溶液有如图所示转化关系：(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、 Z_、试剂甲_，试剂乙 _ 。(2)写出上述各步反应 的离子方程式： _； _ ； _ ； _ 。【答案】 MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3SO42-+Ba2+ BaSO4Mg2+2OH- Mg(OH) 2 Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O Ag+Cl- AgCl 【解析】【分析】X
16、 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知X 为 MgSO ，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 、 Z 为 MgCl 、试剂甲为 BaCl ，试剂乙为42223AgNO ，据此解答。【详解】(1)X 与硝酸钡反应得到硝酸镁，则X 含有镁离子，且阴离子与钡离子反应生成沉淀，可推知 X 为 MgSO4，结合转化关系，可知Y 为 Mg(OH) 2、 Z 为 MgCl2、试剂甲为 BaCl2，试剂乙为 AgNO3；(2)反应的离子方程式为： SO42-+Ba2+ BaSO4；反应的离子方程式为：Mg2+2OH-Mg(OH) 2；反应的离子方程式为：Mg(OH
17、) 2+2H+ Mg 2+2H2O；反应的离子方程式为：Ag+ +Cl- AgCl 。5 由短周期元素组成的A、 B、 C、D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、D 是分子，其余四种均为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子。已知A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A +B-C+D， B-+E =2D；通常情况下，C 是一种无色刺激性气味的气体，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向含 F 离子的溶液中加入C 的水溶液，可生成白色沉淀W，C 溶液过量沉淀也不消失。再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液时，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解。请回答下列问题
18、：(1)微粒A 的名称及化学式分别为_、 _。(2)C 的水溶液中存在的分子总数至少有_种。(3)写出微粒F 与过量C 的水溶液反应的离子方程式：_ 。(4)向含有 0.1mol F 离子的 50mL 溶液中，加入含1.5mol/L B 离子的 200mL 强碱溶液，结果有白色沉淀产生，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，则最后加入的溶液的体积至少为_mL。【答案】铵 (根 )离子 NH4232243 Mg+2NHH O=Mg(OH) +2NH300【解析】【分析】由短周期元素组成的A、B、 C、 D、 E、 F 六种微粒，其中只有C、 D 是分子，其余四
19、种是离子，为阳离子或阴离子，且每个微粒中都含有10 个电子，已知A、 E 是由非金属元素组成的阳离子，根据通常状况下C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C 是氨气；A、B 两种离子在加热条件下可生成C、 D 两种分子，A 是10 电子的阳离子，能生成氨气，则A 是铵根离子，B 是氢氧根离子，D 是水；1molB离子与1molE离子作用可生成2mol D分子，则E 是水合氢离子；向含F 离子的溶液中加入氨气的溶液，可生成白色沉淀W， C 溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B 离子或大量E 离子的溶液，沉淀W 在其中一种情况下溶解，另一种情况下不溶解，沉淀W 是氢氧化镁。【详解
20、】根据上述分析可知：A 是铵根离子NH4+，B 是氢氧根离子OH-， C 是氨气 NH3， D 是水H2O， E 是 H3O+， F是 Mg 2+，沉淀 W 是 Mg(OH) 2。(1)通过以上分析知，A 的名称是铵根离子，化学式为：NH4+；(2)C 是 NH3 ，当氨气溶于水后，大部分NH3 与水反应产生 NH3H2O，产生的 NH3H2O 有少部分发生电离产生NH4+和 OH-，所以氨气的水溶液中至少存在的分子有H2O 、 NH3、 NH3H2O三种分子；(3)微粒 F 是 Mg 2+， Mg2+与过量 NH3 在水溶液反应，产生Mg(OH)2 沉淀和 NH4+，反应的离子方程式为： M
21、g 2+2NH3H2O=Mg(OH)2 +2NH4 ；(4)n(Mg 2+)=0.1mol ， n(OH-)=c V=1.5mol/L 0.2L=0.3mol，根据方程式Mg2+2OH-=Mg(OH) 2中二者反应的物质的量关系可知OH-过量，反应后产生0.1mol Mg(OH) 2，同时有剩余OH-物质的量是 0.1mol ，再向该混合物中加入含1mol/L E 离子的强酸溶液，若要使沉淀恰好溶解，首先发生反应OH-+H3O+=2H2O，然后发生反应：Mg(OH) 2 +2 H3 O+=4H2O+Mg2+，则反应消耗 H3O+的物质的量为 0.1mol+0.1mol 2=0.3mol，由于
22、1mol/L E 离子的强酸溶液，因此需要H3O+的体积 V(H3O+)=0.3mol 1mol/L=0.3L=300mL。6 根据如图转化关系以及实验现象填写空白（ 1）固体 X 是 _（填化学式 ）。（ 2）反应的化学方程式是 _ 。（ 3）反应的离子方程式是 _ 。（ 4）图中溶液的溶质是 _（填化学式 ），现有 100mL含浓度均为 1.0mol/L 的MgCl2 和 AlCl 3 的混合溶液，要使其中的2+沉淀而分离 出来，至少需要Mg 全部转化为 Mg(OH)22.0mol/L该溶液的体积为 _mL 。【答案】Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2 CaCO3+
23、2H+2+=Ca +CO2+H 2O NaOH 300【解析】根据图中信息可知，淡黄色固体为金属与气体反应而得，故X 为过氧化钠，气体B 为氧气，金属单质为钠，过氧化钠与气体CO2 反应生成气体B 和固体 Y 为碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和溶液氢氧化钠，白色沉淀与盐酸反应生成二氧化碳。（1）固体 X 是 Na2O2；（ 2）反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式是： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（ 3）反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式是+2+CaCO3+2H =Ca +CO2+H2O；（4）根据图中信息，图中溶
24、液的溶质是NaOH ，要使其中的 Mg 2+全部转化为 Mg(OH) 2 沉淀而分离出来，则加入的NaOH 将 Mg 2+转化为沉淀而将Al 3+转化为偏铝酸盐，即有关的方3223程式是 Al 4OH =AlO 2H O、 Mg 2OH =Mg(OH)。 Mg和 Al 的物质的量均为2220.10mol ，所以根据方程式可知，至少消耗NaOH 的物质的量是0.10mol 40.10mol 20.60mol ，所以需要2.0mol/LNaOH 溶液的体积是 0.30L 300mL。点睛：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，考查钠及其化合物的相互转化的推断，同时也考查了镁和铝
25、的综合计算，解题的关键是首先根据电荷守恒得出铝离子的物质的量，然后在明确反应的原理的基础上，直接列式计算即可。7 在标准状况下，分别取30mL 相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示反应前后体积不变）实验序号混合物质量 /mg2555101020气体体积 /mL280336336（1）盐酸的物质的量浓度为_mol/L 。（2）混合物中 Mg 和 Al 的物质的量之比为 _。【答案】 11:1【解析】【分析】镁铝均能和盐酸反应产生氢气，由表中数据可知，30mL 盐酸最多可以生成336mLH2。因此，在实验中，金属混合物完全溶解了，而实
26、验中，金属混合物肯定有剩余。【详解】（1）由表中数据可知， 30mL 盐酸最多可以生成336mLH2，因此，盐酸中n(H+)=2n(H20.336 L0.03 mol)= 20.03mol ，所以盐酸的物质的量浓度为1mol/L 。22.4L / mol0.03L（2）实验中， 255mg 混合物完全溶解生成 280mL H2，n(Mg) 24g/mol+ n(Al) 27g/mol=0.255g ，根据电子转移守恒可得 2 n(Mg)+3 n(Al)=2n(H2)= 20.280Ln(Mg)= n(Al)= 0.005mol ，所以0.025mol ，联立方程组可以求出22.4L / mol
27、Mg 和 Al 的物质的量之比为1:1。8 实验装置如下图所示。先关闭KA中的反应进行，加热玻璃管CC管中，使，可观察到发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C 管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：（ 1） C 中全部产物有 _、 _ 、_。（ 2）本实验先使 A 中反应进行，再加热 C 装置，其目的是 _ 。（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B 在实验中的作用是 _。（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置_（填写序号，多选扣分）。（5） C 中的Mg应放在不锈钢垫片上而
28、不能直接接触管壁的原因是_【答案】SMgOMgS排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）防止倒吸F、 G、 H防止 Mg 和玻璃中的SiO2 反应。【解析】【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与Mg 反应，生成淡黄色固体S，臭鸡蛋气味的气体为硫化氢，因此二氧化硫与Mg 反应产物为 MgS根据元素守恒可知，另外一种产物为氧化镁；（2）利用 A 装置生成的气体 SO2，排除装置 C 中的空气，防止Mg 与空气中的氧气、氮气反应；（3）停止实验后，温度降低导致体系内部压强减小，容易发生倒吸，打开K，将空气充入反应反应体系，可平衡容器内外压强，防止倒吸；（ 4）若无装置 B、K，
29、E、 F、 G、 H 中有防倒吸作用的装置是 F、 G、H；（ 5）玻璃中含有 SiO2，高温下 Mg 能与 SiO2 反应。9 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO2、N2 三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、 NO2 生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）已知： NO2沸点是 21.1 、熔点是 - 11； NO的沸点是 - 151、熔点是遇水会发生水解。回答下列问题：（1）为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（_）- 164；氮化镁( 填序号 ) 。a. ADCFBFEb.ACDFBFEc. A F C
30、D F B Ed. A F D C F B E（ 2）确定还原产物中有 NO2的现象是 _ ，实验中两次使用装置 F，第二次使用装置 F 的作用是 _ 。（ 3）实验前需先打开开关 K，向装置内通 CO2气体，其目的是 _，当_时停止通入CO2。（ 4）实验过程中，发现在 D 中产生预期现象的同时， C 中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式 _ 。（5）在 A中反应开始时，某同学马上点燃B 处的酒精灯，实验结束后通过测定发现产品纯度不高，原因是_ （用化学方程式回B 处的答）。（6）验证B 处有氮化镁生成的方法是_ 。【答案】 aD中有红棕色液体生成防止 E 中水蒸气进入B 中，造成
31、产物不纯排除装置内空气，防止干扰实验E 中产生白色沉淀-+2+-5NO+3MnO+4H 3Mn +5NO +2HO4=32CO+2Mg2MgO+C取 B 中固体少量于试管中，向其中加入少量水，若产生能使湿润2的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 中有氮化镁生成【解析】试题分析：本题考查Mg与 HNO3 反应产物的探究以及Mg3N2 的制备，涉及装置的连接、物质的检验、方程式的书写。（1）根据题意“Mg反应可同时得到NO、 NO222一定浓度的硝酸与、 N”， 若有 NO 生成则气体呈红棕色，根据已知NO 2、 NO 的熔沸点，在装置D 中可将 NO2冷凝为液态，可观察到装置 D 中有红棕色液体生成
32、；利用 NO 具有还原性，用装置 C 中酸性KMnO4 溶液验证NO；根据已知 Mg 3N2 遇水会发生水解，与 Mg 反应的 N2 必须是干燥的，气体在进入装置 B 之前必须用浓硫酸干燥 N2，且要防止 H2 O（ g）进入制备 Mg 3N2 的装置；装置的连接顺序为： ADCFBFE， 答案选 a。（2）根据上述分析，确定还原产物中有NO2 的现象是：装置D 中有红棕色液体生成。 Mg3N2 遇水会发生水解，实验中两次使用装置F，第一次使用装置F 的作用是 ：干燥N2；第二次使用装置F 的作用是：防止E 中 H2O（g）进入 B 中，使 Mg 3N2 不纯 。（ 3）由于 NO 能与 O2
33、 反应生成 NO2，会影响 NO2、 NO 的验证，实验开始前要排出装置中空气 ，所以实验前先打开开关 K，向装置内通 CO2 气体，其目的是：排除装置内空气，防止干扰实验 ；当观察到装置 E 的 Ba（ OH） 2 溶液中产生白色沉淀时，表明装置中空气已经排尽，停止通入 CO2。（4）装置 D 中观察到有红棕色液体出现，装置C 中溶液颜色慢慢褪去，说明酸性KMnO4溶液将 NO 氧化成 NO3-，同时 MnO 4-被还原成Mn 2+， 反应可写成NO+MnO4- NO3 -+Mn2+， N 元素的化合价由+2 价升至 +5 价， Mn 元素的化合价由+7 价降至 +2 价，根据得失电子守恒配
34、平为5NO+3MnO4 - 5NO3-+3Mn 2+，结合原子守恒、电荷守恒，写出离子方程式为 5NO+3MnO 4-+4H+=5NO3-+3Mn 2+2H2O。（5）在 A 中反应开始时，马上点燃 B 处的酒精灯， Mg 与 CO2 发生置换反应生成 MgO 和C，导致实验结束后 B 处制得的 Mg 3N2 纯度不高， Mg 与 CO2 反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。（6） Mg 3N2 遇水发生水解生成Mg（ OH） 2 和 NH3，检验有Mg3N2 生成只要检验B 处固体中加水产生 NH3 即可 ，验证 B 处有 Mg3N2 生成的方法是：取B 中固体少量于试管中，向其中
35、加入少量水，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则B 中有氮化镁生成 。点睛 ：本题的难点是实验装置的连接和氧化还原反应方程式的书写，理解实验的原理和各物质性质的差异是解答本题的关键。氧化还原反应方程式的书写，先根据实验现象分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据得失电子守恒配平，最后用原子守恒、电荷守恒写出完整的方程式。10 一定质量的镁、铝混合物投到2molL 1 的盐酸中，待金属完全溶解后，再向溶液中逐滴加入 2molL 1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：（ 1） 0 amL、a 80mL、 8090mL 对应反应的离子方程式分别为：0 amL： _；amL 80mL： _、 _；
