1、最新 料推荐26.（ 15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH 3CH 2CH 2CH 2 OHNaCHCrCHOCHCHO232272H 2SO4 加热反应物和产物的相关数据列表如下：沸点 /。 c密度 /(g cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将 6.0gNa2Cr 2O7 放入 100mL 烧杯中，加30mL 水溶解，再缓慢加入5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为90
2、 95，在 E 中收集 90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量 2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr 2O7 溶液加到浓硫酸中，说明理由。（2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。（3）上述装置图中， B 仪器的名称是， D 仪器的名称是。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号） 。a.润湿b.干燥c.检漏d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填 “上”或“下 ”（6）反应温度应保持在 9095，其原因是。（7）本实验中，正丁醛的产率为% 。赏析：以合成正丁醛为载体考
3、察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。（ 1）不能将 Na2Cr2 O7 溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 Na2Cr2O7 溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（ 2 ）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。（ 3） B 仪器是分液漏斗， D 仪器是冷凝管。（ 4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。（ 5）因为正丁醛的密度是 0.8017 g cm-3 ，比水轻，水层在下层。（ 6）反应温度应保持在 90 95，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛
4、及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。72（ 7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g 74=3.9g ，实际产量是2.0g,产率为：1最新 料推荐23.09 100%=51.3% 。参考答案：（ 1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。（ 2）防止液体暴沸；冷却后补加；（ 3）分液漏斗；冷凝管。（ 4） c（ 5）下（ 6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。（ 7） 51%28.（ 14 号）在 1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g) ，在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g) C(g)H=+85.1kJ1mol反
5、应时间 (t) 与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题 :(1) 欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。(2) 由总压强 P 和起始压强 P0 计算反应物 A 的转化率 (A)的表达式为。平衡时 A 的转化率为 _，列式并计算反应的平衡常数K。(3) 由总压强p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量 n（ A ）， n 总=mol ， n（A ）=mol 。下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间
6、t/h04816C（ A ） /0.10a0.0260.0065（ molL -1）分析该反应中反应反应物的浓度c（ A ）变化与时间间隔（ t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c（ A ）为mol L-1 赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。（ 1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（ 2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令 A 的转化率为 (A)，改变量为 0.10(A) mol, 根据差量法，气体增加 0.10(
7、A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系：0.10pOp 1) 100%； (A)=（9.53 1） 100%=94.1%0.10+0.10(A) = p (A)=( po4.91平衡浓度C(C)=C(B)=0.1 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,2最新 料推荐20.09410.10 pO（3）n = ppppn=0.1 po；其中， n（A ） =0.1（ 0.1 po 0.1） =0.1（ 2po）7.31 n(A)=0.1 （ 24.91） =0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔 4 小时， A 的浓度为
8、原来的一半。当反应 12 小时时， C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：（1）升高温度、降低压强（2） (A)=( p 1) 100%； 94.1%； K= 0.09412po0.0059 =1.5；（3） 0.1 p ； 0.1（ 2 p ）；popo 0.051；每间隔 4 小时， A 的浓度为原来的一半。 0.01337. 化学 选修 3：物质结构与性质（ 15 分）前四周期原子序数依次增大的元素A ， B， C，D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有和 B+1 个，平且 A的电子相差为8；与 B 位于同一周期的 C 和 D ，它们价电子层中的未成对电子数分
9、别为4 和 2，且原子序数相差为 2。回答下列问题：（ 1） D2+ 的价层电子排布图为 _。（ 2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是 _。（填元素符号）（ 3） A 、 B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为 _； D 的配位数为 _；列式计算该晶体的密度 _gcm-3。（ 4）A、 B+和 C3+三种离子组成的化合物B 3CA 6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是 _。参考答案：（ 1）（ 2） K F（ 3） K 2NiF 4; 6394+59 2+19 8 6.02 10234002 1307 1
10、018=3.427 (14 分 ) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X( 仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：3最新 料推荐另取 10.80gX 在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g 固体 1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀 1 中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。（2） X 的化学式是 _，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀 2 在空气中变成红褐色沉淀的原因是_( 用化学反应方程式表示)。（ 4）一定条件下，气体甲与固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式 _，并设计实验方案验证该反应的产物_
11、。【答案解析】 （1）（2)CaFe（ CO3） 2CaFe（ CO3） 2CaO+FeO+2CO 2 （ 3)4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3（4)2FeO+CO 2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN 溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III) ；检测 CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。28（ 14 分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响（1）以 CO 和 O2 为电极燃料，以 KOH 溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式（2）
12、 25时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式（ 3） 25时，反应 2CO2（ g） ? 2CO（g） +O2（ g）的平衡常数 K=1.72 1046在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、 CO、 O2 的混合气体，以下说法正确的是A 要使容器中的反应开始时向CO2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是46 1.7210B达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C平衡常数K 随温度的升高而增大D平衡常数K 随压强的增大而减小4最新 料推荐（4） 25
13、时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、 CO、O2 的混合气体，从起始到t1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示在t2 时刻再加入一定量的CO2 后于 t3时刻达到新的平衡，请画出t2 t3 的速率变化图（需标出v 正， v 逆 ）【答案与解析】 ：（ 1）碱性条件下，燃料电池的负极上CO 失电子生成2，负极反应式CO3为 CO 2e CO3 CO32+4OH2+2H 2O，故答案为： CO 2e +4OH+2H 2O；（2） 25时， 1mol 石墨和 1mol CO 完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ，则 C（石墨， s） +O 2（ g） =CO 2（ g
14、） H= 393.5kJ/mol ，CO（ g） +O2（ g） =CO 2（ g） H= 283.0kJ/mol根据盖斯定律得：C（石墨， s）+O2 （g） CO（ g） H= 110.5 kJ/mol ；故答案为： C（石墨， s） +O2（ g） CO（ g） H= 110.5 kJ/mol ；（3） A 当 1.721046，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向 CO2 分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 1.721046，故 A 错误；B该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B 错误；
15、C该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K 增大，故 C 正确；D平衡常数K 只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D 错误；故答案为： C；（4） 25时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、 CO、O2 的混合气体，从起始到t1 时刻达到平衡状态，速率变化如图所示在t2 时刻再加入一定量的CO2 后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t 3 时刻达到新的平衡，依此作图为，5最新 料推荐故答案为：37【化学选修三：物质结构与性质】（ 15 分）黄血盐（亚铁氰化钾，K4Fe（ CN） 6 ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg?kg 1 黄血盐经长时间火炒，超过400时会分解生成剧毒的氰化钾回答下列问题：（1）写出基态2+的核外电子排布式2+与 CN之间的FeK 4Fe（ CN） 6中 Fe作用力是（2） CN 中碳原子的杂化方式为； 1molCN 中含有 键的数目为（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2： 3（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN 是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为6
