1、第 3 节金属的防护和回收教学案教学目标： 1防止金属锈蚀的简单方法； 2知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。教学重点： 钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；教学难点 ：钢铁锈蚀条件的探究教学过程：新课导入：一、铁生锈的条件活动与探究：取 5 枚洁净无锈的铁钉，分别放入5 支试管中，进行实验（实验操作见教材P127-128）整理与归纳1、铁生锈的主要因素：、2有关铁锈的问题（1）主要成份：铁锈的物质分类属于，主要成分是（2）颜色状态：色固体，或者称红色 固体。（3）结构特点：。正是这种结构使空气中的氧气和水分等穿过空隙，不断向里渗透，继续与铁反应，直至铁完全被锈蚀形成铁
2、锈。交流与讨论怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，并跟同学们交流、 讨论，然后尝试对这些方法进行分类。3、防止铁生锈的方法：(1) 、； (2)、(3)、思考： 铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但为什么铝制品比铁制品更耐用？二废金属的回收与利用1、如何有效保护金属资源？2、金属回收利用的意义【课内练习】1、铁生锈的条件（）A 仅需要氧气B仅需要水C氧气或水D氧气和水2、下列有关金属的说法错误的是（）A 金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B 生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C 炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生
3、锈D 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）14、下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）A 甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊B丙中的铁钉不生锈C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D 丁中铁钉生锈最严重【课后练习】1. 关于金属物品的使用正确的是A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C. 铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈2. 下列说法正确的是A.
4、铁在潮湿的空气中容易生锈B.金属的活动性：Zn Ag CuC. 合金属于纯净物D.铝是地壳中含量最多的元素3. 埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢A. 在干燥、致密的土壤中B.在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致密的土壤中D.在潮湿、疏松的土壤中4. 小红同学为研究金属腐蚀的条件， 用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是A. 装置的铁钉一侧的液面一定会上升B.装置、中的铁钉都被腐蚀C.比较铁钉一侧的液面 , 装置比装置I 的高D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀5.（多选） 某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条
5、件。a 管中装入少量煮沸的蒸馏水，b 管中是干燥的空气。调节L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞。一段时间后观察。下列推断错误的是植A 只有 a 管中的铁钉会锈蚀物油BL 端与 R 端的液面高度仍然保持一致LRC该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关D该实验不能说明铁的锈蚀与空气有关铁钉2二、填空简答题1. 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆“东方之冠”的核心筒 就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁23Fe O）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的
6、化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的和共同作用的结果；（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的方法（任写一种）来达到目的。2. 我们生活在“水球”上，地球表面的70 8被水覆盖。(1)海水晒盐是借助日光和风力使海水中的(写化学式 ) 蒸发，得到含有较多杂质的(写化学式 ) 晶体。（ 2）下表提供了在一定条件下水能否与一些金属发生反应的信息 请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整。物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气能否发生反应剧烈反应缓慢反应不反应加热条件下能反应已知铁与水蒸气在加热条件下反
7、应生成四氧化三铁和氢气该反应的化学方程式为铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如右图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中 a、 b、 c 三处锈蚀情况最严重的是 ( 填字母 ) ，产生该现象的原因是ab蒸馏水c三、实验探究题1. 学习金属单元后，小强知道了铁是当今世界用量最多的金属，而每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料， 约占全年钢产量的十分之一。 于是小强对金属铁的相关知识开展了探究性学习。（1）如图，小强将一根 20cm的光亮的铁棒放在自来水中，观察 A、B、C 三处的变化。几天后，他发现 _（填序号）处最先出现铁锈，小强结合书本知识知道，铁生锈实际是铁和
8、_、 _ 等物质发生反应的过程。（2）小强来到已停产的企业厂房， 看到许多机械设备上已锈迹斑斑， 他马上想到可以 用 稀 盐 酸 将 铁 锈 （ 主 要 成 分 Fe2O3 ） 除 去 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：_去锈后为防止机械设备进一步锈蚀，小强想到的一种防护方法是_。2. 探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。3铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】据 铜 绿 的 组 成 和 查 阅 的 资 料 判 断 ， 铜 绿 可 能 是 铜 与 氧 气 及共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实
9、验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示( 所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片 ) ：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈( 填试管字母编号) 。【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是( 用图表示亦可 )。【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器( 一个是纯铜做的，一个是青铜做的) 中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。3.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒
10、指 ”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成Cu O、H2O 和 CO2 。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量。实验室常用的方法检验这种可能含有的气体。（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：，证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2 溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是。（4）小明想进一步探究“金戒指 ”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指 ”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指 ”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则 “金戒指 ”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）4
