1、名校名 推荐专题讲座 ( 五)氧化还原反应的简单计算氧化还原反应的简单计算。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数。电子得失守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算，电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的数目，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。 练习 _1的 Na2SO溶液 30 mL，恰好将 3还原
2、，已知反应后硫元素1用 0.1 molL2 10 mol 的 XO34在氧化产物中的化合价是2 6( 以 SO 形式存在 ) ，则元素 X 的还原产物中的化合价是 ()4A 1 B 2 C 3 D 4答案： D2在一定条件下，n可发生如下反应：nRO3 和 F2RO3 F2 2OH =RO4 2F H2O，从而可知n)在 RO 中元素 R 的化合价是 (3A 4 价B 5 价C 6 价D 7 价答案： B3已知22 H2O 变化过程中，有0.2 mol R2RxO4 MnO4 H RO2MnxO4 参加反应时，共转移 0.4 mol电子。(1) 反应中氧化剂为 _；2(2)R x O4 中的
3、x _；(3) 参加反应的氢离子的物质的量为_。解析：由2转移 0.4 mol e，即2转移 2 mol e0.2 mol R xO41 mol R xO4； 1 mol MnO 4 转化成2252，再结合 H、 O元素1 mol Mn时转移 5 mol e ，所以方程式中R O和 MnO计量系数之比为x 44守恒及电荷守恒， 该反应为：22 8H2O，所以 x 2。当25RxO4 2MnO416H=5xRO2 2Mn5 mol RO4参加反应时由16 mol H 参加反应，那么当0.2 mol RO 42 参加反应时，有0.64 mol H 参加反应。答案： (1)MnO4(2)2(3)0.64 mol- 1 -
