1、2019年中招第一次模拟考试化学试题注意事项：本试卷满分50分，考试时间50分钟。请用0.5mm黑色中性笔答在答题卡上交卷时只交答题卡。相对原子质量H：lC：12N：14O：16Na：23Mg：24A1：27Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）1下列变化能证明分子可以再分的是A冰融化B切西瓜C碘升华D电解水22019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展。下列做法与这一主题相违背的是A多使用太阳能、风能B多骑共享单车出行C垃圾野外集中焚烧D
2、使用新型可降解塑料3饺子是中国北方人喜爱的食品，其所用食材中富含维生素的是A面粉B食盐C白菜D瘦肉4下列化肥中属于复合肥的是AK2CO3B(NH4)2HPO4CCO(NH2)2DNaNO35下列关于水的说法正确的是A生活中可通过煮沸来降低水的硬度B天然水经过滤后，得到的水是纯净物C水是由氢气和氧气组成的D凡是有水生成的反应一定是中和反应6构成下列物质的微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是A氯化氢B液氧C金刚石D硫酸铜7下列实验方案，不能达到相应实验目的的是8开封是菊香水城。菊花花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为A分子质量和体积都很小B分子由原子构成C分子在不断运动D分子之间有间隔9硒有防癌、
3、抗癌作用。右图为硒的原子结构示意图，下列说法不正确的是A硒属于非金属元素B图中X的为8C硒元素位于第四周期D硒是人体必需微量元素10配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时俯视读数；将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码）；往烧杯中加水时有水洒出；转移配好的溶液时有少量溅出。ABCD11过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO22H2O2XO2，下列有关说法不正确的是A该反应中有两种氧化物BX的化学式为Ca(OH)2CCaO2应密封保存DCaO2可以干燥多种气体12下列物质的鉴别方法不正确的是A用带
4、火星的木条鉴别氧气和空气B用硝酸银溶液区分稀盐酸和氯化钠溶液C用闻气味的方法鉴别白醋和酒精D用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维13下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是14将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是A4.8gB5.4gC9.2gD13.0g二、填空题（本题包括6个小题，每空1分-共16分）15请从氦气、氧气、二氧化碳中选择适当的物质填空：可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的是 ；常用于灭火的气体是 。16天然气完全燃烧的化学方程式为 ；氢气作燃料的优点是 （答出一条即可）；扇子扇灭蜡烛。其灭火原理是 。
5、17右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。甲和乙溶解度相等时的温度为 ；分别将甲、乙的饱和溶液从tl升温到t2，所得溶液的溶质量分数为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；t3时，向x g甲的饱和溶液中加入100g水得到20%的溶液，则x 。18用氢氧化钠中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钠质量的关系如右图所示。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ；若改用ng氢氧化钙与相同量盐酸反应，所得溶液中溶质的成分为 。19已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A的
6、俗称 ；写出A转化为B的化学方程式； ；D转化为C的化学方程式 。20碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；充分加热24.8g含碳酸钠的碳酸氢钠固体，完全反应后剩余固体的质量为18.6g，则生成二氧化碳的质量为 g；反应前后固体中钠元素的质量分数之比为 。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，其有关反应的微观示意图如下。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少？22利用数据传感技术可以探究影响化学反应速率的因素。倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的
7、变化如图所示。（1）曲线 （填“”或“”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应。（2）对比分析a、b点可知，化学反应速率与什么因素有关？（写一条即可）23下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。（2）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。（3）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补画完整（只画导气管）。24某同学欲除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。操作流程如图：（1）写出X的化学式。（提示：微溶物不形成沉淀）（2）写出加入碳酸钠溶液时反应的化学方程式。（
8、写出一个即可）（3）请设计实验方案证明溶液B中含有Na2CO3和NaOH。（写出实验步骤和现象）。四、综合应用题（共10分）25金属材料是日常生活中应用广泛的材料。（1）金属铝比铁活泼，但铝制品更耐腐蚀的原因是 。（2）某化学小组在Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的质量相等。写出一个有关反应的化学方程式。向固体乙上滴加盐酸（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。写出溶液丙中一定含有的金属离子化学符号）。（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳
9、发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。装置B中应盛放的试剂是 。装置C玻璃管里可观察到什么现象？实验中装置E的作用是什么？如果冶炼200t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？化学试题参考答案一、选择题（每小题1分，共14分）题号1234567891011121314答案DCCBADACBCDBAD二、填空题（每空1分，共16分）15氦气（或He） 二氧化碳（或CO2）16CH4+2O2CO2+2H2O 热值高（或生成物是水，不会污染环境） 降低温度至可燃物的着火点以下。17t2 小于 150g18（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）Ca(O
10、H)2、CaCl219纯碱或苏打 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH（或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH） 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O 20. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 4.4 3 : 4三、简答题（共10分）21（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（1分） （2）71：135（1分） 22（1）（1分） （2）反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。（1分）23（1） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或2KClO32KCl3O2，1分）；（2）当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生气体使装置内压强增大，液体
11、被压回到长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应即停止（1分）；（3）右图（1分）。24.（1）Ba(OH)2 （1分） （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（或Na2CO3 + Ba(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH）（1分）（3）取少量溶液B于试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，静置，向上层清液滴加酚酞，溶液变红，说明含有氢氧化钠（1分）四、综合应用题（共10分）25. （1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化（1分） （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，1分）；可能有（1分）；Al3+、Zn2+（1分）。 （3）浓硫酸（1分）；红棕色固体逐渐变黑色（1分）；点燃尾气，防止一氧化碳污染空气（1分）。解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2 （1分）160 112 80%x 200（1-2%） （1分） = 解得：x = 350t （1分）答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为350t。
