2009年普通高校招生统一考试课改卷.doc

1、（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 1 页2009 年普通高校招生统一考试课改卷2009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综) 化学部分解析 .12009 江苏高考化学试题 .72009 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试 .202009 年普通高等学校招生全国统一考试自选模块测试化学部分（浙江卷） .282009 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学 .312009 年普通高等

2、学校招生全国统一考试（海南卷）化学 .492009 年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理综综合能力测试 .602009 年普通高校招生统一考试福建卷(理综) .812009 年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷 .96整理人 王少晖 山东省广饶一中 151662638592009 年普通高校招生统一考试山东卷(理综) 化学部分解析9.下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在 车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金

3、属或金属与非金属熔合而成的，A 正确；光导纤维主要成分是 SiO2 ，属于无机物，B 错误；加热会使蛋白质发生变性，C 正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的 CO 和 NO 转化为无毒的 CO2和 N2，D 正确。【考点分析】化学基本概念、化学与生活、化学与社会的综合考查。 10.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若 1735Cl、 1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有 1.7NA个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）【答案】C【解析】Cl 2中的氯元素化合价

4、为 0 处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A 错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B 错误；通过实验室制得的 Cl2中含有少量 HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶，C 正确；没有指明气体所处状态， D 错误。【考点分析】考查基本概念、基本理论、实验室制法等11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质

5、完全相同【答案】B（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 2 页【解析】处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H +的最外层电子分别是 0，C 项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D 错误。【考点分析】物质结构、元素周期律的综合考查。

6、12.下列关于有机物的说法错误的是A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【答案】D【解析】CCl 4可由 CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A 正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和 Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C 正确；苯虽不能使 KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D 错误。【考点分析】有机物的性质、基本反应类型、有机物鉴别的综合考查

7、13.下列推断合理的是A.明矾KAl（SO 4） 212H2O在水中能形成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu 发生剧烈反应D.将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色【答案】A【解析】 KAl（SO 4） 212H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（OH） 3胶体，可用作净水剂，A 正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B 错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加热条件下与 Cu 可剧烈反应，C 错误；SO 2使品红溶液褪色，加热

8、颜色能复原；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D 错误。【考点分析】盐类水解、氧化还原反应综合考查14.2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是V2O5A.催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在 t1、l 2 时刻，SO 3（ g）的浓度分别是 c1，c 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3（g）生成的平均速率为 21cvt【答案】D【解析】加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A 项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反

9、应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B 项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C 项错误；根据计算平均速率的定义公式可得 D 项正确。（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 3 页【考点分析】本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查。15.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时 pH

10、值变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点 Ka 的数值比 c 点 Ku 的数值大D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的 H+大、 pH 小， A 项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B 项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的 Kw 都是一定值， C 项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液 pH 值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D 项错误。【考点分析】本题考查了弱电解质溶液稀释时有关量的变化与分析。28.（14 分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反

11、应有重要意义。（1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左” “向右”或“不 ”） ；，使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小”或“不改变” ） 。（2）O 2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应 O2（g）+ PtF 6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJmol-1。（3）在 25下，向浓度均

12、为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=_。【答案】 (1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH) 2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH 4+(4)

13、中 K b=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】 （1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。 （2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。 （3）Cu(OH) 2 的 Ksp 小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于 Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。 （4）由溶液的电荷守恒可得: c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有 c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数

14、只与温度有关，则此时NH3H2O 的电离常数 Kb= c(NH4*)c(OH-)/c(NH3H2O)= (0.01 molL-110-7molL-1)/(amolL-1-0.01 molL-1)= 10-9/( (a-0.01)molL-1.【考点分析】化学平衡的移动、焓变、盖斯定律、沉淀溶解平衡有关计算综合考查29.（12 分）Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液。（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极” ） 。（2）若 ZnCl2-NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去

15、 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号） 。a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH 3H2O（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 4 页(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过 2mol 电子，MnO 2的理论产量为 。【答案】 （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （3）2H +2e-

16、H 2 ,87g【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn 失电子有负极经外电路流向正极。 （2）锌与还原出来的 Cu 构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn 将 Cu2+ 置换为单质而除去。 （3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为 MnSO4MnO 22 e-,通过 2mol 电子产生 1molMnO2，质量为 87g。【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用 30.（16 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：请回答下列问题

17、：（1）溶液 A 的金属离子有 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填代号） ，检验溶液 A 中 Fe3+的最佳试剂为 （填代号） 。a.KMnO4 b.(NH 4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式） 。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号） 。（4）欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准

18、溶液，定容时视线应 ，直到 。用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式” ）。【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH 3 （或 NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 5 页【解析】 （1）为使 Fe2+、Fe 3+一块沉淀，要加氧化剂将 Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验

19、Fe3+ 选择 SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。 （3）CaCl 2溶液不能与 CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入 NH3H2O） ；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a 装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c 装置中的倒置漏斗、d 中的多空球泡可以防倒吸。【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等（选做部分）共 8 道题，考生必须从中选择 2 道物理题、1 道化学题和 1 道生物题在答题卡规定的区域作答。31.（8 分） （化学化学与技术）金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2

20、Al2O3750970通 电 ， Na3AlF64l + 3O2请回答下列问题：（1）冰品石（Na 3AlF6）的作用是 。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层” ） 。（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极” ） 。（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号） 。a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝【答案】 （1）降低 Al2O3的熔化温度（2）下层 （3）碳棒（或石墨） 阳极 （4）c【解析】Al 2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低

21、熔化温度（2）由于冰晶石（Na 3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。（3）电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。（4）电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。【考点分析】考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题 32.（8 分） （化学物质结构与性质）C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC

22、的相等，则 M 为 （填元素符号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。【答案】 （1）1s 22s22p63s23p2 OCSi (2) sp 3 共价键 （3）Mg Mg 2+半径比 Ca2+小，（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材

23、目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 6 页MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【解析】 （1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。 （2）晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3 。 （3）SiC 电子总数是 20 个，则氧化物为 MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电

24、荷数相同，Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。 （4） Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键【考点分析】物质结构与性质、原子结构、杂化方式综合考查33.（8 分） （化学有机化学基础）下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料，A 是有直链有机物，E 与 FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H 中含氧官能团的名称是 。BI 的反应类型为 。（2）只用一种试剂鉴别 D、E、H，该试剂是 。（3）H 与 J 互为同分异构体，J 在酸性条件下水解有乙酸生成，J 的结构简式为 。（4）D 和 F 反应生

25、成 X 的化学方程式为 。【答案】 （1）羧基 消去反应 （2）溴水 （3）CH 3COOCH=CH2 【解析】由已知信息可以推断出：X 是酯，E 是酚，A 是直链、含有醛基的有机物。框图中DF 是增长碳链，其余的转化碳架不变。B 能连续氧化，其结构必含-CH 2OH，A、H 中都含有一个双键，A 是 CH2=CHCH2CHO 或 CH3CH=CHCHO，B 是 CH3CHCH2CH2OH，C 是CH3CH2CH2CHO，D 是 CH3CH2CH2COOH,则 F 是苯酚，E 是环己醇，I 是 CH3CHCH=CH2，G 是CH2=CHCH2COONa 或 CH3CH=CHCOONa，H 是

26、CH2=CHCH2CHO 或 CH3CH=CHCHO。【考点分析】有机推断与合成、关注官能团、结构简式综合考查（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 7 页2009 江苏高考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：本题包括 8 小题，每小题 3

27、 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华人民共和国食品安全法于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是：A用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B在食用盐中添加适量的碘酸钾C在食品加工中科学使用食品添加剂 D研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。答案为 A。2.下列有关化学用语使用正确的是：A硫原子的原子结构示意图： BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： 18 80 D对氯甲苯的结构简式：解析：A 图是 S2 的结构示意图，所以错误；B 中没有 Cl 的电子式，所

28、以也错误；D 中苯环上的 Cl 原子和甲基不在对位上，所以 D 错误；正确答案为 C。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有 B 能符合题意，所以正确答案为 B。4. 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A25时，pH13 的 1.0LBa(OH)2 溶 液 中 含 有 的 OH 数 目 为0.2NA B标准状况下，2.24LCl 2 与过量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的

29、氧原子数为 1.0NA解析：pH13，则 c(OH )0.1molL 1 ，n(OH )0.1mol ，则 N(OH )0 .1NA， A 错 误 ；Cl2 与 NaOH 反应时，每摩 Cl2 转移 1mol 电子，所以 2.24LCl2 应转移 0.1mol，B 错误；a b cA Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2CH 2 CH3CH2OH CH3CHO ab c（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科

30、版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 8 页标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于 1mol，所以 D 错误；正确答案为 C。5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁解析：明矾可用于水的净化，A 的说法正确（但现在不用于净化饮用水，因为 Al3+ 对人体有害） ；由于形成原电池，锌作负极被腐蚀，所以能够保护船体，减慢腐蚀的速率，则 B说法正确；电

31、解 MgCl2 饱和溶液时，由于生成难溶的 Mg(OH)2， 难以制得金属镁，所以 D错误，是正确答案。6.下列有关实验操作的叙述正确的是：A实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4 溶液C用量筒量取 5.00mL1.00molL1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100molL1 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出解析：A 的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误；量筒的精度达不到 0.01mL，所以 C 错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以 D 错误

32、；正确答案为 B。7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 B含有 0.1molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中： Na 、K 、CO 32 、Cl D室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 42 解析：Al 3 在强碱性溶液中不能大量存在，所以 A 错误；I 与 Fe3 在溶液中发生氧化还原反应而不能共存，所以 B 错误；Ca2 与 CO32 反应生成难溶的 CaCO3 ，所以 C 错误；正确答案为 D。8. X、Y、Z、W 、R 是 5 种短周期

33、元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、 R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：A元素 Y、Z、W 具有相同电子层的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：X mY XmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：根据题意判断出 5 种元素分别是： X：H 、Y：O、Z：Na、W ：Al、R ：S；A 中的离子半径是依次减小的，所以错误；（

34、www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 9 页X 能与 Y 形成化合物 H2O2 ，所以 B 错误；Al 最高价氧化物的水化物是 Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以 D 错误；正确答案为 C。不定项选择题：本题包括 6 小题，每小 题 4 分，共 计 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多 选时， 该题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正

35、确的得 满分，但只要 选错一个，该小题就得 0 分。9.下列化学实验事实及其解释都正确的是：A向碘水中滴加 CCl4，振荡静置后分层，CCl 4 层呈紫红色，说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘B向 SO2 水溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 BaSO4 难溶于盐酸C向 0.1molL1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，KMnO 4 溶液褪色，说明 Fe2+具有氧化性D向 2.0mL 浓度均为 0.1molL1 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 12 滴 0.01molL1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl 的 Ksp 比 AgI

36、的 Ksp 大解析：B 中的实验事实不存在，所以 B 不正确；C 中的实验事实存在，解释错误，说明 Fe2+具有还原性，所以 C 错误；正确答案为 AD。10.具有显著抗癌活性的 10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于 10羟基喜树碱的说法正确的是：A分子式为 C20H16N2O5 B不能与 FeCl3 溶液发生显色反应C不能发生酯化反应D一定条件下，1mol 该物质最多可与 1molNaOH 反应解析：10羟基喜树碱的分子式为：C 20H16N2O5 ，所以 A 正确；由于分子结构的苯环上有酚羟基，能与 FeCl3 溶液发生显色反应，所以 B 错误；分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应，所以

37、 C 错误；由于分子中含有酚羟基、酚酯环的结构，所以 1mol 可与 3molNaOH 反应，所以D 错误；11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A漂白粉溶液在空气中失效： CIO CO 2H 2OHClOHCO 3B用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl 22H 2OC向 NaAlO2 溶液中通入过量的 CO2 制取 Al(OH)3：AlO2 CO 22H 2OAl(OH) 3HCO 3D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 32FeO 42 3Cl H 2O4H 解析：漂白粉若失效，则不可

38、能存在 HClO，所以与事实不符，A 错误；（www.e-hu ） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 10 页虽然与事实相符，但 B 的方程式中氢原子没有配平，是错误的；强碱溶液中不可能生成 H ，所以与事实不符，D 是错误的；正确答案只有 C。12. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C 6H12O66H 2O24e 6CO 2 24HC放电过

39、程中，H +从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L解析：由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以 A 错误；放电过程中，H +从负极区向正极区迁移，结合 O2 形成 H2O ，所以 C 错误；消耗 1mol 氧气则转移 4mole ，由 C6H12O66H 2O24e 6CO 224H 计算出：转移 4mole 则生成 1molCO2 ，即 22.4L，所以 D 错误。正确答案为 B。13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A室温下，向 0.01molL NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(N

40、a )c(SO42 )c(NH4 )c(OH )c(H )B0.1molL 1 NaHCO3 溶液： c(Na )c(OH )c(HCO3 )c(H )CNa 2CO3 溶液：c(OH ) c(H )c(HCO 3 )+2c(H2CO3)D25时， ，pH4.75、浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH 、CH 3COONa 混合溶液：c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )解析：由于 HCO3 的水解毕竟是微弱的，所以 c(OH )不可能大于 c(HCO3 )，所以 B错误；D 中的关系应是：c(CH 3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )，所

41、以 D 错误；正确答案为 A、C。14. I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)I (aq)I 3 (aq) ， 某 I2、KI 混合溶液中，I3 的物质的量浓度 c(I3 )与温度 T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。下列说法正确的是：A反应 I2(aq)I (aq)I 3 (aq)的H 0B若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2C若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I2)大解析：根据题中图示可知，c(I 3 )是随着温度 T 的升高而减小的，说明：I2(aq)I (aq)I 3 (aq) 是一个放热反应，即H 0 ，所以 A 错误；根据平衡移动规律，c(I 3 )变小，则 c(I2)应变大，所以 状态 B 的 c(I2)大，所以 D 错误；正确答案为 B、C。 非选择题15.（10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量