1、金属氧气金属氧化物除 Ag、Pt 、Au 外的金属，一般都可以和氧气发生化合反应，金属越活泼，与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多是碱性氧化物。碱性氧化物水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO 都能跟水反应。Ca(OH)2 微溶于水，它对应的 CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。碱碱性氧化物水不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。非金属氧气非金属氧化物除 F2、CI2、Br2、I2 外的非金属一般都可直接与 O2 反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多是
2、酸性氧化物。酸性氧化物水含氧酸除不溶性的 SiO2 外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。含氧酸酸性氧化物水在一定条件下，含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水金属非金属无氧酸盐此处的非金属 H2、O2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需要在加热或高温条件下才能发生反应。碱性氧化物酸盐水强酸（H2SO4、HNO3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S 等）只能和活泼金属的氧化物反应。 酸性氧化物碱盐水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反
3、应，但 SiO2 与 NaOH 固体（或 KOH固体）需在强热条件下才发生反应。酸碱盐水参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。碱盐另一种碱另一种盐参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物必须有难溶物或者易挥发的碱（NH3H2O）酸盐另一种酸另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。如果反应物中的盐是难溶的，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取 CO2 时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。必须掌握弱酸盐（如 Na2CO3、CaCO3 ）跟强酸 HCI、H2SO4、HNO3 的反应，和生成 BaSO4、AgCI 的反应。盐盐另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。金属酸盐氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水、和其他气体。金属盐另一种金属另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca 、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
