1、2018 届高三年级第二次模拟考试(十)化 学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 120 分，考试用时 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题(共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 每年 3 月 22 日为“世界水日” 。下列有关“废水”的处理正确的是( )A. 工业废水无需处理，直接用于农业灌溉B. 废水经氯气消毒后，即可安全再利用C. 寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源D.
2、 收集和处理废水，弊大于利2. 下列有关化学用语的表示，正确的是( )A. 氨基(NH 2)的电子式：B. 钾离子的结构示意图：C. 二氧化碳分子的比例模型：D. 碳酸电离的方程式：H 2CO3 CO 2H 233. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于除去金属器件表面的油脂C. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒4. 实验室制备氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收
3、集氨气时气体应该从 a 口进 b 口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理5. 短周期主族元素 X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中 X、Y 处于同一周期且相邻，Z 元素的原子在短周期中原子半径最大，W 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(X)012. 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：化合物 X 化合物 Y 羟甲香豆素下列有关说法正确的是( )A. 化合物 X 和 Y 分子各含有 1 个手性碳原子B. 化合物 Y 能发生加成反应、取代反应和消去反应C. 1 mo
4、l 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应D. 化合物 X 和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的 Br2 的物质的量之比为 1113. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A 将乙醇与浓硫酸共热所得气体通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色 反应生成了乙烯B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无明 溶液中一定含有 Cl显现象，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成C淀粉溶液中滴加稀硫酸加热，取加热后的溶液于试管中，加入新制 Cu(OH)2 悬浊液后，加热至沸腾，没有出现砖红色沉淀淀粉未水解D向 10 mL 0.2 molL1 NaO
5、H 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL 1 MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴 0.1 molL 1 FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生成Ksp：Mg(OH) 2Fe(OH)314. 常温时，向 20 mL 0.100 0 molL1 H2C2O4 溶液中滴加 0.100 0 molL1 NaOH 溶液，混合溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A. 点所示溶液中，点 所示溶液 H2O 的电离程度最小B. 点所示溶液中：2c (H )c(HC 2O )3c(H 2C2O4)2c(OH )c(C 2O ) 4 24C. 点所示溶液中：c (H
6、C2O )2c (C2O )c(Na ) 4 24D. 滴定过程中可能出现：c(Na )c(HC2O )c(C 2O )c(OH )c(H ) 4 2415. 一定温度下(T 2T1)，在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中反应 2NO(g)Cl 2(g) 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是( )物质的起始浓度/molL 1 物质的平衡浓度/(molL 1 )容器 温度/c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) T1 0.20 0.10 0 0.04 T1 0.20 0.10 0.20 c1 T2 0 0 0.20 c2A. 达到平衡时，容器与容
7、器 中的总压强之比为 12B. 达到平衡时，容器中 ClNO 的转化率小于 80%C. 达到平衡时，容器中 c(ClNO)/c(NO)比容器中的大D. 若温度为 T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入 0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和 0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行非选择题(共 80 分)16. (12 分)以菱锰矿(主要成分 MnCO3，还含有FeCO3、 CaCO3、SiO 2、Al 2O3、Fe 2O3、MgCO 3 等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1) 写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_
8、。(2) “中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，化合物 X 可用_(写一种物质的化学式)。(3) 该工艺流程中固体 1 和固体 2 均需用水洗涤，目的是_。(4) “除杂”时，除去的金属离子有_。(5) “电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为_ 。(6) 该流程中可以循环使用的物质有_。17. (15 分) 麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。(1) F 中的含氧官能团名称为 _和_。(2) E 的结构简式为_。(3) 写出 BC 的化学反应方程式：_。(4) FG 历经两步反应，反应类型依次为_、_ 。(5) 请写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式_。能
9、发生银镜反应；水解产物能与 FeCl3 显色：核磁共振氢谱显示有四组峰。(6) 请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12 分)氯化苄(C 6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。(1) 写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式_。(2) 用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤：称取 2.555 g 样品于烧瓶中，加入 100.00 mL 4 molL1 氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 100.00 mL 4 molL1 硝酸
10、，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中，加水定容。步骤：从容量瓶中各取 50.00 mL 溶液于三只锥形瓶中，各加入 25.00 mL 0.2000 molL 1 硝酸银溶液。步骤：用硫酸铁铵作指示剂，用 0.200 0 molL1 NH4SCN 溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。实验数据实验序号 NH4SCN 溶液体积读数/mL滴定前 滴定后第一次 0.40 10.38第二次 0.30 10.32第三次 0.20 10.41已知：NH 4SCNAgNO 3=AgSCNNH 4NO3加入硝酸的目的是_。在步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是_。该样品中
11、氯化苄的质量分数(写出计算过程) 。上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是_。19. (15 分) 以铬铁矿Fe(CrO 2)2为原料可制备 K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下：已知：2CrO 2H Cr2O H 2O。pH3.0，CrO 含量极24 27 24小。(1) 写出铬铁矿焙烧转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式：_。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_。(2) 加入稀硫酸后所得 Na2Cr2O7 溶液的 pH 应小于 3.0，可用 _测定溶液 pH。(3) 操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_ 。(4) Na2S 的作用是调节溶液的酸碱度和_。(5) Fe
12、3 在 pH 为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3。在上述流程中所得 Na2Cr2O7 溶液中含有少量 Fe3 。请结合上图有关物质的溶解度曲线，设计由 Na2Cr2O7 溶液制备 K2Cr2O7 固体的实验方案( 实验中须选用的试剂：硫酸、 NaOH 溶液、KCl 固体、蒸馏水)：_。20. (14 分) 氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨，可采取下列方法对氮氧化物进行处理。(1) SNCR 脱硝技术的原理：4NO(g)4NH 3(g)O 2(g)=4N2(g)6H 2O(g) H 11 627.2 kJmol 16NO(g)4NH 3(g)=5N2(g)6H 2O(g) H21 807.
13、0 kJmol 12NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H3113.0 kJmol 1则 6NO2(g)8NH 3(g)=7N2(g)12H 2O(g) H_kJmol 1(2) NSR(NOx储存还原) 工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。图 a 图 bNO x储存转化为 Ba(NO3)2 过程中，参加反应的 NO 和 O2 的物质的量之比为_。H 2 还原 Ba(NO3)2 的过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应的化学方程式为_。(3) SCR 消除氮氧化物的反应原理：4NO(g)4NH 3(g)O 2(g)=4N2(g
14、)6H 2O(g) H 0其他条件相同，某密闭容器中分别投入 NH3、NO、O 2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO 转化率与温度的关系如图 c 所示。在催化剂甲作用下，图中 Y 点处(对应温度为 210 )NO 的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是_ 。工业实际选择催化剂乙的原因是_。图 c 图 d(4) 用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：4NO22Ca(OH) 2=Ca(NO3)2Ca(NO 2)22H 2ONO2NOCa(OH) 2=Ca(NO2)2H 2O为使吸收充分，V(NO 2)/V(NO)_(选填“”或“” )1。目前可采用电解的方法除去废水中的 NO ，原理如图 d 所示。
15、写出阴极的电极反应 2式：_。21. (12 分)【选做题 】本题包括 A、B 两小题，请选定其中一小题，并作答。若多做，则按 A 小题评分。A. 【物质结构与性质】铜的化合物具有广泛的用途。(1) Cu2 基态核外电子排布式为_。(2) 往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，可析出Cu(NH3)4SO4H2O。N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序为_，与 SO互为等电子体的分子的化学式为_，每个乙醇分子中 sp3 杂化的原子个24数为_。(3) 铜的一种氧化物晶体结构如图所示，其中 O 原子的配位数为_。(4) Cu2O 的熔点比 Cu2S 高的原因是_。B.
16、【实验化学】亚硝酸钠(NaNO 2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na 2O2 为主要原料按照如图所示装置制备亚硝酸钠( 加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NONa 2O2=2NaNO2。回答下列问题：(1) A 装置中反应的化学方程式为_。(2) B 装置中铜的作用是_。(3) 充分反应后，C 中生成的固体除 NaNO2 外，还可能有杂质生成，应在 B、C 之间加一个装置，该装置所盛放试剂的名称是_。(4) 检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( 填标号)。a. 打开弹簧夹，向装置中通入 N2 b. 点燃酒精灯c. 向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d. 熄灭酒精灯e. 关闭分液漏斗旋塞 f. 停止通入 N2(5) D 装置用于尾气处理，写出 D 中反应的离子方程式：_。(6) 利用改进后的装置，将 7.8 g Na2O2 完全转化成 NaNO2，理论上至少需要木炭_g。
