1、2014 届高三模拟考试试卷(三)化 学 2014.5本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C12 O16 S32 K39 Cr52Fe56 Ba137第卷(选择题 共 40 分)单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象 B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化 D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2. 下列有关化学用语
2、正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 硫离子的结构意示图：C. 中子数为 50，质子数为 39 的钇(Y) 的核素： Y893D. 间硝基甲苯的结构简式：3. 下列离子方程式表达不正确的是( )A. 用食醋消除松花蛋中的氨味： CH3COOHNH 3=CH3COO NH 4B. 用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 2O32OH =2AlO H 2O 2C. 用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO 2OH Cl 2=2Cl SO H 2O23 24D. 用氨水吸收废气中的氮氧化物： NONO 22OH =2NO H 2O 24. 下列有关物质应用的说法正确的是( )A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热
3、的纯碱溶液除去矿物油污渍B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 1.2 g 金刚石中含有的碳碳单键数为 0.4NAB. 4.4 g 二氧化碳中含有的共用电子对数为 0.4NAC. 常温时 11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为 6.0NAD. 常温时 0.1 molL1 硝酸铵溶液中，NH 和 H 总数一定大于 0.1NA 46. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能
4、大量共存的是( )A. 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中： K 、SO 、Na 、ClO 24B. 使石蕊试液变红的溶液中：Al 3 、Cl 、NH 、NO 4 3C. c(Fe3 )0.1 molL 1 的溶液中： AlO 、Na 、Cl 、K 2D. 110 13 的溶液中：CH 3COO 、CO 、K 、SOc（H ）c（OH ） 23 237. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图 1 装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图 2 装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图 3 装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图 4 装置进行石油的分馏实验8. 下表
5、所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )选项 X Y ZA Si SiO2 H2SiO3B Na NaOH NaClC NO NO2 HNO3D NaClO HClO Cl29. 某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K 2CO3 为电解质、以 CH4 为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是( )A. a 为 CH4，b 为 CO2B. CO 向正极移动23C. 此电池在常温时也能工作D. 正极电极反应式为 O22CO 24e =2CO2310. X、Y、Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期元素。X、W 同主族，Z、W 同周期， X 原子核内质子数是 Y
6、 原子核内质子数的 3/4, W 原子最外层电子数是 Z 原子最外层电子数的 4 倍。下列说法中正确的是( )A. 原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)B. 元素 W 的气态氢化物的热稳定性比元素 X 的强C. X、Y、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D. Y 和 W 形成的化合物的熔点肯定比 Y 和 Z 形成的化合物的熔点低不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0
7、 分。11. 下列有关说法正确的是( )A. 室温下，Ag (aq)Cl (aq)=AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的 Hc(OH )c(H )C. 常温下，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的 pH 从 3.0 升到 4.0 时，溶液中 的值增大到原来的 10 倍c（CH3COO ）c（CH3COOH）D. 常温下，pH7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中 c(Na )0.1 molL 1：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH3COO )c(H )c(OH )15. 一定条件下存在反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，其
8、正反应放热。图 1、图2 表示起始时容器甲、丙体积都是 V，容器乙、丁体积都是 V/2；向甲、丙内都充入 2a mol SO2 和 a mol O2 并保持恒温；向乙、丁内都充入 a mol SO2 和 0.5a mol O2 并保持绝热(即与外界无热量交换)，在一定温度时开始反应。下列说法正确的是( )A. 图 1 达平衡时，浓度 c(SO2)：甲乙B. 图 1 达平衡时，平衡常数 K：甲乙C. 图 2 达平衡时，所需时间 t：丙 丁第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分) 某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯 GeO2 的主要流程如下：已知
9、：GeO 2 是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物， GeCl4 的沸点是 83.1 。(1) 写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：_。(2) 用水浸取焙烧物长达 2 h 的目的是_。(3) “酸化”至溶液中盐酸浓度为 5.3 molL1 时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：_。(4) 若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 _。(5) 操作“X”的名称为_。(6) 四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为_。17. (15 分)阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和 氨基丁二酸为原料合成：已知：RCN RCOOH； 。
10、 H /H2O (1) A 中含氧官能团的名称为_。(2) 、的反应类型依次为_、_ 。(3) B 的同分异构体中同时符合下列条件的有 2 种，写出其结构简式：_、_。 有三种化学环境不同的氢原子； 含苯环的中性物质。(4) 写出阿斯巴甜与足量 NaOH 水溶液充分反应的化学方程式： _。(5) 写出以 1，3 丙二醇(HOCH 2CH2CH2OH)为原料制备 的合成路线流程(无机试剂任选)。合成路线流程示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH HBr NaOH溶 液 18. (12 分) 某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表示为 KxCry(SO4)znH
11、2O(其中 Cr 为3 价)。为测定它的组成可通过下列实验： 准确称取 9.980 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A。 准确量取 25.00 mL 溶液 A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C 6H5)4溶液至沉淀完全，得到白色固体四苯硼酸钾 1.790 0 g。该反应的离子方程式为 K B(C6H5)4 =KB(C6H5)4。 准确量取 25.00 mL 溶液 A，用足量 BaCl2 溶液处理，最后得硫酸钡质量为 2.330 0 g。(1) 已知室温下 KB(C6H5)4的 Ksp2.510 13 ，欲使溶液中 c(K )降至 1.0106 molL1 ，此时溶液中 cB(C6
12、H5)4 _ mol L1 。(2) 上述实验步骤中“”代表的实验操作名称依次为 _。(3) 通过计算确定样品的化学式( 写出计算过程)。19. (15 分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe 2(OH)n(SO4)(30.5n) m(n2，m 10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1) 写出加入 H2O2 发生反应的离子方程式：_。(2) 在上述流程中加入浓硫酸将溶液 pH 调到 0.51 的作用是 _； _。(3) 由 FeSO4 生成聚合硫酸铁Fe 2(OH)n(SO4)(30.5n) m 的化学方程式为_。(4) 测定聚铁
13、中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量 SnCl2 将 Fe3 还原成Fe2 ，再加入 HgCl2 溶液，然后用标准 K2Cr2O7 溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂 )滴定溶液中的 Fe2 。此过程发生的部分反应为：Sn2 2Hg2 8Cl =Hg2Cl2SnCl 26Cr2O 14H 6Fe 2 =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27 写出过量的 SnCl2 和 Fe3 反应生成 Fe2 和 SnCl 的离子方程式：26_。 用 HgCl2 除去过量的 SnCl2 的目的是_。 若称取聚铁质量为 10.00 g 配成 100.0 mL 溶液，取出 20.00 mL，经上述方法处理后，
14、再用 0.100 0 molL1 K2Cr2O7 标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液 12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为_% 。20. (14 分)碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。(1) 石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料(结构如右图) 。下列物质可能与它反应的是_(填字母)。A. 氧气 B. 单质氟 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液(2) CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g)；Ha kJmol 1 CH 3OH(g)=CO(g)2H 2(
15、g)；H b kJmol 1则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CH3OH(g)和 H2(g)的热化学方程式为_。(3) 柠檬酸 (H3Cit)是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit 与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系见右图。 为制取 NH4H2Cit，pH 应控制在_。 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的 pH 约为 6.7 时，该反应的离子方程式为_。(4) 另一含碳化合物，其分子式为 C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图 1。则它的结构简式为_。(5) 某科研组设计如图
16、2 装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠(阳离子交换膜只允许 Na 通过)。电解时阳极生成的气体是_，阴极发生的电极反应式为_。21. (12 分)本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按 A 题评分。A. 物质结构与性质X、Y、Z、W、 Q 五种元素其核电荷数依次增大。X 原子只有 1 个 s 电子，Y、Z、W属于同周期，Y 原子 L 层中 s 电子和 p 电子数目相同，Z 原子 p 轨道为半充满，W 原子第一电离能比 Z 原子的小，Q 原子内层均饱和， N 层上只有两个电子。(1) Q2 的核外电子排布式
17、为 _。(2) XYZ 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 _，1 mol XYZ 分子中含有 键的数目为_。(3) 写出 YZW 的两种等电子体的化学式：_。(4) QW 的熔点比 Q 的硫化物的熔点高，其原因是_。(5) Q 晶体属于六方堆积，其晶胞结构如右图，则 P 点原子被 _个晶胞所共用。B. 实验化学为了检验茶叶中所含的 Ca、Al、Fe 三种元素和咖啡因，进行如下实验： 称取 10.0 g 干燥的绿茶，加热使之充分灰化，移入某仪器中磨细，然后在灰中加入一定体积 6.0 molL1 盐酸并充分搅拌，过滤所得滤液。 用浓氨水将 中所得滤液的 pH 调至 67，再加热煮沸 30 min，
18、过滤后得滤液和沉淀。 将步骤中部分滤液置于一试管中，滴加(NH 4)2C2O4 试液，得白色沉淀。 用 6.0 molL1 盐酸重新溶解中的沉淀，得到溶液，取少量于试管中，滴加饱和KSCN 溶液，观察现象。 向步骤 的剩余溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH45，溶液变浑浊。静置分层，取上层清液，加入试剂阿罗明拿( 用于鉴定 Al3 )，此时溶液呈玫瑰红。已知：Ca(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 完全沉淀时溶液的 pH 如下表：物质 Ca(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3完全沉淀时 pH 13 5.2 3.2(1) 实验步骤的“某仪器”指的是_。(2) 步骤中把滤液的
19、pH 调至 67，并加热煮沸 30 min 的目的是_。(3) 步骤中反应的离子方程式为_。(4) 步骤中观察到的实验现象是_。(5) 步骤中用 NaOH 溶液把溶液的 pH 调至 45 的目的是_。(6) 茶叶中还含有好多生物碱，如咖啡因，其分子式为 C8H10N4O2H2O，白色针状晶体，在氯仿中溶解度大，易升华，现要从一茶水中(不含茶叶 )提取咖啡因(不考其他物质的影响)，并提纯，最合适的方法是 _(填字母 )。A. 萃取、蒸馏、升华 B. 蒸发、萃取、升华C. 浓缩、冷却结晶、升华 D. 蒸发结晶、萃取、升华2014 届高三模拟考试试卷(三)( 苏锡常镇 )化学参考答案及评分标准1.
20、B 2. C 3. D 4. B 5. B 6. C 7. A 8. A 9. D 10. C 11. AC 12. D 13. C14. AC 15. BD16. (12 分，每空 2 分)(1) Na2CO3GeO 2 Na2GeO3CO 2= = = = = (2) 为了提高含锗化合物的浸出率(3) Na2GeO36HCl =GeCl42NaCl3H 2O(4) 生成了 H2GeO3(或 GeO2 或 GeO2nH2O)沉淀(5) 蒸馏(6) GeCl4(2n)H 2O=GeO2nH2O4HCl17. (15 分)(1) 羟基、羧基(2 分)(2) 加成反应(1 分) 取代反应(1 分)
21、18. (12 分)(1) 2.5107 (2 分)(2) 过滤、洗涤、干燥(烘干)、称量(2 分)(3) 9.980 0 g 样品中含有：n(K )1.790 0 g4/358 gmol1 0.020 00 mol(1 分)n(SO )2.330 0 g4/233 gmol1 0.040 00 mol(1 分)24由电荷守恒知：3n(Cr 3 )n(K )2n(SO )24n(Cr3 )(0.040 00 mol20.020 00 mol)/30.020 00 mol(2 分)n(H2O)(9.980 0 g0.020 00 mol39 gmol1 0.040 00 mol96 gmol1
22、0.020 00 mol52 gmol1 )/18 gmol 10.240 0 mol(2 分)n(K )n(Cr 3 )n(SO )n(H 2O)240.020 00 mol0.020 00 mol0.040 00 mol0.240 0 mol11212(1 分)从而得样品的化学式为 KCr(SO4)212H2O(1 分)19. (15 分)(1) 2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O(2 分)(2) 抑制 Fe2 水解(2 分) 提高 H2O2 的氧化能力(或促进 Fe2 被氧化)(2 分)(3) 2mFeSO4mH 2O2(10.5n)mH 2SO4=Fe2(OH)n(SO4
23、)(30.5n) m(2n)mH 2O(2 分)(4) Sn 2 2Fe 3 6Cl =2Fe2 SnCl (2 分)26 防止滴定过程中由于 Sn2 同时还原 Cr2O 而造成较大的实验误差(2 分)27 21.5%(3 分)20. (14 分)(1) ABC(2 分)(2) CH4(g)H 2O(g)=CH3OH(g)H 2(g)；H(ab)kJmol 1 (2 分)(3) 3.84.2 均可(2 分) 2H 3Cit5NH 3H2O=HCit2 Cit 3 5NH 5H 2O(2 分，写成 NH3 也可以) 4(4) (2 分)(5) O2(2 分) 2CH 3CH2OH 2e =2CH3CH2O H 2(2 分)21A. (12 分，每空 2 分)(1) 1s22s22p63s23p63d10(2) sp 1.2041024(或 2 mol)(3) N2O、CO 2、 CS2、N 中任选两种 3(4) 因 O2 半径小于 S2 ，氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大(5) 1221B. (12 分，每空 2 分)(1) 研钵(2) 使 Fe3 、Al 3 全部形成 Fe(OH)3、Al(OH) 3 沉淀(3) Ca2 C 2O =CaC2O424(4) 溶液呈(血)红色(5) 使 Fe3 形成沉淀，而铝以 Al3 形式存在以便检验(6) A
