1、1跟踪检测（二十四） 水的电离和溶液的酸碱性1用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )A用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液C用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D改用移液管量取 10.00 mL NaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入解析：选 C 由 c(测) c(标) V(标)/ V(测)，由于 c(标)、 V(待)均为定值，所以 c(测)的大小取决于 V(标)的大小，即 V(标)
2、偏大或偏小，则 c(测)偏大或偏小。A 中滴定管没有润洗，盐酸被稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B 中锥形瓶如果用氢氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C 中加入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D 中，如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高。2在 t 时，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H )10 a molL1 ， c(OH )10 b molL1 ，已知 a b12。向该溶液中逐滴加入 pH c 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH如下表所示：序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 22.00 0.
3、00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则 c 为( )A3 B4 C5 D6解析：选 B Ba(OH) 2溶液的 pH8，即 a8，再根据 a b12，则 b4，该温度下KW10 12 ；当恰好完全中和时，溶液的 pH6，即加盐酸的体积为 22.00 mL 时，恰好完全中和，根据 c(H )22.00 mL c(OH )22.00 mL，又 c(OH )10 4 molL1 ，则盐酸c(H )10 4 molL1 ，pH4，即 c4。3.室温下，用 0.1 molL1 氨水分别滴定 20.0 mL 0.1 molL1 的盐酸和醋酸，曲
4、线如图所示，下列说法正确的是( )A曲线表示的是滴定盐酸的曲线B x20C滴定过程中 的值逐渐减小c NH 4c NH3H2OD当曲线和曲线 pH 均为 7 时，一溶液中的 c(Cl )等于另一溶液中的 c(CH3COO )2解析：选 C 滴定开始时 0.1 molL1 盐酸 pH1,0.1 molL1 醋酸 pH1，所以滴定盐酸的曲线是图，滴定醋酸的曲线是图，A 错误；用 0.1 molL1 氨水滴定 20.0 mL 0.1 molL1 的盐酸，两者恰好反应，消耗 20.0 mL 0.1 molL1 氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B 错误；NH 3
5、H2O 的电离常数 Kb 只与温度有关，随着氨水的加入， c(OH )在增大，所以c OH c NH 4c NH3H2O滴定过程中 的值逐渐减小，C 正确；当曲线和曲线 pH 均为 7 时，分别c NH 4c NH3H2O存在电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )， c(NH ) c(H ) c(CH3COO ) 4 4 c(OH )，都存在： c(H ) c(OH )，所以 c(NH ) c(Cl )， c(NH ) c(CH3COO )，在 4 4盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c(NH )大，则 c(Cl ) 4c(CH3COO )，D 错
6、误。4常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是( )A111 B91C111 D19解析：选 D 酸碱反应后所得混合液的 pH11，溶液呈碱性，OH 过量，设强碱溶液的体积为 x L，强酸溶液的体积为 y L， pH13 的强碱溶液， c(OH )0.1 molL1 ，pH2 的强酸溶液， c(H )0.01 molL1 ，混合后 pH11，则0.001 molL 1 ，解得 x y19。x0.1 molL 1 y0.01 molL 1x y5常温下，将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液
7、均呈中性：110 3 molL1 的氨水 b L c(OH )110 3 molL1 的氨水 c L c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液 d L其中 a、 b、 c、 d 的关系正确的是( )A ba dc B a bcdC a bdc D ca db解析：选 A pH3 的盐酸中 c(H )110 3 molL1 ，与 c(OH )110 3 molL1 的 Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即 d a；NH 3H2O 为弱电解质，110 3 molL1 的氨水中 c(OH )a， c1，C 错误；醋酸是弱电解质，通入 NH3生成强电解质醋酸铵，
8、导电性增强，D 错误。9.用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 0.1 molL1 20.00 mL X、 Y、Z 三种酸溶液。溶液 pH 与加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是( )AZ 为一元强酸Ba、b、c 点中 b 点的阴离子的物质的量浓度最大Cd 点的 c(OH )为 0.02 molL1 (忽略盐类的水解)DX 和 Y 为一元弱酸，且其电离常数 Ka(X)YX，电离常数 Ka(Y)Ka(X)，A、D 项正确；Z 为强酸，完全电离，且 c 点时加入的 NaOH 溶液体积最小，故 c 点的阴离子浓度最大，B 项错误；d 点时，NaOH 溶液过量 1
9、0 mL，而此时溶液总体积为 50 mL，相当于将 NaOH 溶液稀释 5 倍，此时 c(OH )0.02 molL 1 ，C 项正确。10(2018苏州一模)常温下，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴 20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A点所示的溶液中： c(Na ) c(H )c(CH3COOH) c(OH )B点所示的溶液中： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)C点所示的溶液中： c(H ) c(CH3COOH) c(OH )D点所示的溶液中：2 c(OH )2 c(H ) c(C
10、H3COO )3 c(CH3COOH)解析：选 AD 点溶液中溶质为等物质的量的 CH3COOH 和 CH3COONa，由电荷守恒可知c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈酸性，CH 3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，故 c(CH3COO )c(CH3COOH)，A 正确；点溶液呈中性， c(H ) c(OH )，结合电荷守恒可知 c(Na ) c(CH3COO )，B 错误；点溶液呈碱性， c(OH )c(H )，C 错误；5点溶液中物料守恒为 2c(Na )3 c(CH3COO )3 c(CH3COOH)，代入电荷守恒式可得2c(OH )2
11、 c(H ) c(CH3COO )3 c(CH3COOH)，D 正确。11过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取 10.00 mL 密度为 gmL1 的过氧化氢溶液至 250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。MnO H2O2 H = Mn2 H2O 4(3)滴定时，将高锰
12、酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_。(4)重复滴定三次，平均耗用 c molL1 KMnO4标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。解析：(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是 O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出
13、过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，17cV200滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O 2(3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且 30 秒内不褪色(4) (5)偏高17cV20012某学生用 0.200 0 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读
14、数量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 mL 酚酞溶液6用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(从图中选填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作会引起实验结果偏大的是_(填字母)。A在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液_。(5)以下是实
15、验数据记录表NaOH 溶液体积读数(mL)滴定次数 盐酸体积(mL)滴定前 滴定后1 20.00 0.00 21.302 20.00 0.00 16.303 20.00 0.00 16.32通过计算可得，该盐酸浓度为_ molL 1 。解析：(1)碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就直接注入标准 NaOH 溶液，标准液的浓度偏小，造成 V(标准)偏大，根据 c(待测) V(标准) c(标准) V(待测)，可知 c(待测)偏大；酸碱指示剂酚酞是弱电解质，也会反应消耗酸或碱，为了减少实验误差，酚酞一般滴加 1 滴或 2 滴，错误。(2)NaOH 溶液，应装在碱式滴定管乙中。(3)A 项，在锥形
16、瓶装液前，留有少量蒸馏水，对实验结果无影响，错误；B 项，滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，使标准溶液体积偏大，导致待测溶液的浓度偏高，正确；C 项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不产生误差，错误；D 项，用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，则待测溶液体积偏少，反应消耗标准酸溶液的体积偏小，使测得浓度偏低，错误。(4)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色。(5)根据实验数据可知，第一次实验数据误差较大，舍去， V(NaOH)(16.3016.32)
17、216.31 mL， c(NaOH)V(NaOH) c(HCl)V(HCl)， c(HCl) c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL 1 16.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL 1 。7答案：(1) (2)乙 (3)B(4)锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变成浅红色，且半分钟内不变色 (5)0.163 113信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：(1)第步 Cu 与酸反应的
18、离子方程式为_。(2)第步加 H2O2的作用是_。(3)该探究小组提出两种方案测定 CuSO45H2O 晶体的纯度。方案一：取 a g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定(原理为 I22S 2O =2I S 4O )，到达滴定终点时，23 26消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。CuSO 4溶液与 KI 反应的离子方程式为_。方案二：取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c molL1 EDTA(H2Y2 )标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液
19、 6 mL。滴定反应如下：Cu2 H 2Y2 =CuY2 2H 。写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 w_。下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_(填字母)。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c.未除净可与 EDTA 反应的干扰离子解析：(1)铜与浓硝酸电离的 NO 和浓硝酸、稀硫酸电离的 H 反应产生 NO2或 NO。(2)第 3步加入 H2O2是将 Fe2 氧化为 Fe3 ，H 2O2为绿色氧化剂，还原产物为 H2O，无污染。(3)Cu 2 氧化 I 得 CuI 沉淀和 I2，利用化合价升降法配平。从滴定反应知， n(Cu2 ) n(EDTA)，所以有： c molL1 6103 L，解得 waw250 gmol 1 20100 100 %。a 项，对上式c molL 1610 3 L250 gmol 15a g 7.5ca中各量没有影响；b 项，滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，读数时标准溶液体积偏小，结果偏低；c 项，使 EDTA 的量增大，所以测定结果偏高。答案：(1)Cu4H 2NO =Cu2 2NO 22H 2O 或 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 38(2)将 Fe2 氧化成 Fe3(3)2Cu 2 4I =2CuII 2 100% c7.5ca
