1、课题3 溶液的浓度,农夫自杀 只因果树离奇死亡,经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。,据扬子晚报报道：2009年7月20日， 2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,你知道下面瓶中标签是什么意思吗？,化学纯 500mL浓盐酸(HCl)含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3,下面我们就来学习溶
2、液组成的表示方法。,1.2.,学习目标,“张裕”葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，根据受病虫害程度配制低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶度来配制波尔多液，如何配呢？我们来当一下农技师。,情景引入,比较三种CuSO4溶液的颜色。 在这三支试管中溶液的组成是否相同? 判断溶液浓稀的根据是什么?,探究点一 溶液的浓度,实验9-7,溶质的质量分数表达式,千万别丢下我啊! 谢谢噢!,定义：溶质质量与溶液质量之比,溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法,单位要统一,请问溶质的质量分数与溶解度有什么区别？,溶质的质量分数36% 是指： 100克溶液中含有36克溶质。溶质T0C时溶解度36克是指
3、： 在T0C 时，100克水最多溶解该溶质36克。溶液质量应该为136g,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,无单位,必须饱和,质量单位（克）,100%,溶质质量分数 =,溶质质量分数和溶解度(S)的转化,算一算：,190,5%,4%,15,135,150,33.3%,4,m液=m质+m剂 m质= m液溶质的质量分数,思考题 1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，搅拌，使白糖全部溶解。实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验1、2所得两份糖
4、水，谁更甜？ 你的依据是什么？,已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 （1） 溶质质量 （2） 溶液质量溶液质量=,溶液质量溶质质量分数,溶质质量+溶剂质量,例1在农业生产上，常需要用质量分数为 16 的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?,解溶质质量= 溶剂质量=,150kg 16=24Kg,150kg- 24Kg=126Kg,答：需24Kg氯化钠和126Kg水,讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小? 1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 3. 蒸发水，可使
5、溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数 ？,思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小,增大,增大,用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。 讨论： 1原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?,课堂练习：在40克溶质的质量分数为15的
6、硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。,一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数= 100二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量 溶液质量溶质的质量分数 = 溶液的体积密度溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量+溶剂质量 = 溶液的体积密度= 100%,总结,2、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是 （ ） A、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉40g C、加入80g 10%的食盐溶液 D、加入8g食
7、盐,B,1、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1）_时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）_时，三种物质的溶解度为BCA； （3）欲从接近饱和的B溶液中得到B， 通常采用 _的方法； （4）欲从接近饱和的A溶液中得到A， 通常采用_的方法；（5）t4时，将50gA加入50g水中， 充分搅拌后得到A溶液_g。,80,t3,小于t1,蒸发溶剂,降低温度,练习,练习 配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？,若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？,（ 10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3），,（氢氧化
8、钠的质量：500*1.1g/cm3 *10%,讨论： 在温度不变的条件下， 如何使原有溶液的溶质质量分 数增大或减小？,三、稀释问题：(溶质不变） 公式： m浓c浓%= m稀c稀%,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 某工
9、厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？,解：设,二、如何配制一定溶质质量分数的溶液?,1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解 5、装瓶 6、贴标签,配制步骤：,实验步骤,1.计算：计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量：称量所需的固体物质；3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 4.装瓶、帖签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,3、量取,量取是所需的液体物质。,细口瓶,实验仪器：,天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图
10、，请找出其中的错误，并说明理由。,讨论哪些因素会导致溶液溶质的质量分数偏大或偏小,配制20%的氯化钠溶液150g 需要纯氯化钠固体_g，需要水_g；,误差分析,1.实际溶解的溶质的质量的变化 (1)造成溶质溶解的量变少了: 溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量,并且调动了游码)(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。(2) 造成溶质溶解的量变多了: 称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏),2.实际所用的溶剂的质量的变化,(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)造成溶剂的
11、量增多了: 仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水,例4.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液,答案： B,练习1、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业新高技术，有良好的发展前景。某课外小组要配置150g溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配置营养液。 （1）需要硝酸钾 g，需水 ml（水的密度1.0g/cm3） （2）配置硝酸钾
12、溶液的步骤 用到的仪器有 （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液溶质的质量分数 1.4%。 （ 填、或 ）,2.1,147.9,计算，称量、量取，溶解，装入试剂瓶、帖标签,天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒,实验室中配制100g10%的氢氧化钠溶液步骤如下： （1）计算通过计算，应选用_mL的量筒 （2）称量氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在_中称量 （3）溶解溶解时玻璃棒的作用是 _ （4）装瓶存放配制好的溶液装在_ （填“广口瓶”或“细口瓶”）中，贴上标签,100,烧杯,搅拌，加速溶解,细口瓶,某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液，全部操作过
13、程如下图所示，据此回答下列问题： （1）称量时，应称取 _g食盐；把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_mL水如果有10mL、50mL和100mL的量筒，最好选取_mL的量筒（2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）： _,量取水时仰视读数,3.6,36.4,50,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解
14、：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,答：略,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 （3）量取 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？,2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？,溶质质量分数在化学方程式中应用,
