1、1第 1 节 弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是( )A(2016高考全国卷，13A)向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小c（ H ）c（ CH3COOH）B(2016高考全国卷，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1C(2015高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D(2015高考重庆卷)25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选 D。0.1 molL1 CH3COOH 溶液加水稀释，CH 3COOH 的电离平衡右移，增大，A 不正确；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断c（ H ）c（ CH
2、3COOH）1，B 不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C 不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故 D 正确。2(2016高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH 3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱
3、，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。3(2015高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲， K1.810 5 )和一氯乙酸(乙， K1.410 3 )在水中的电离度与浓度关系的是( )2解析：选 B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOHc(SO )c(OH )c(HSO )c(H )。23 3(3)根据电离平衡常数的大小可判断 H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出 CO2气体：H2SO3HCO =HSO CO 2 H 2O。 3 3答案：(1)(2)c(Na )c(SO )c(OH )c(HSO )c(H )23 3(3)H2SO3HCO =HSO CO 2H 2O 3 3
