1、1微专题强化突破 2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANa 2O2溶于水产生 O2：2O 2H 2O=O24OH 22B向氨水中通入足量 SO2：SO 22NH 3H2O=2NH SO H 2O 4 23C次氯酸钠与浓盐酸反应产生 Cl2：ClO Cl H 2O=Cl22OH DNaHCO 3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O 3 23解析：选 D。ANa 2O2溶于水产生 O2，由于过氧化钠是固体，应该写化学式，离子方程式是 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，错误；B向
2、氨水中通入足量 SO2，反应产生亚硫酸氢铵，离子方程式是 SO2NH 3H2O=NH HSO ，错误；C次氯酸钠与浓盐酸反 4 3应产生 Cl2，在酸性环境中不能大量存在 OH ，离子方程式是ClO Cl 2H =Cl2H 2O，错误；DNaHCO 3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应，产生碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式是 Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O，正确。 3 232下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24B5 mol Fe 和 4 mol Cl2反
3、应：5Cl 24Fe 2FeCl22FeCl 3= = = = =点 燃 C向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3DFeSO 4酸性溶液中加 H2O2：2Fe 2 H 2O2=2Fe3 2OH 解析：选 A。ANaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按 21 反应，离子方程式：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，故 A 正确；B5 mol Fe 和 4 mol Cl2反24应，化学方程式：3Cl 22Fe 2FeCl3，故 B 错误；C向 Ca(ClO)2 溶液中= = = = =点 燃 通入过量的 SO
4、2，离子方程式：Ca2 2ClO 2SO 22H 2O=2Cl CaSO 44H SO ，故 C 错误；DFeSO 4酸性溶液24中加 H2O2，离子方程式：2Fe 2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O，故 D 错误。3下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( )偏铝酸钠溶液和盐酸 碳酸钠溶液与盐酸 硝酸银溶液与氨水 苯酚钠溶液与二氧化碳 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 硫酸铝溶液与氨水A BC仅有 D解析：选 A。偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为2AlO H H 2O=Al(OH)3，产生白色沉淀；后者过量发生的反应为 2AlO 4H =Al3
5、2H 2O，量不同，生成产物不同，故错误。碳酸钠溶液与盐酸反应， 2前者过量，反应为 CO H =HCO ；后者过量，即碳酸钠少量，发生的反应为23 3CO 2H =CO2H 2O，量不同，生成产物不同，故错误。向硝酸银溶液中滴加氨23水是银氨溶液的配制方法，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，形成配合物银氨络离子使沉淀溶解，即先发生：Ag NH 3H2O=AgOHNH ，后发生： 4AgOH2NH 3H2O=Ag(NH3) OH 2H 2O；向氨水中滴加硝酸银溶液，一开始就产生银氨 2溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，故错误。苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和苯酚，与量无关，离子
6、方程式为 C6H5O CO 2H 2O C 6H5OHHCO ，故 3正确。碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应：前者过量，反应为2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O；后者过量，反应为 3 23HCO Ca 2 OH =CaCO3H 2O，量不同，生成产物不同，故错误。Al(OH) 3不溶 3于过量的氨水，与量无关，离子方程式为 Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，故正 4确。4下列离子方程式书写正确的是( )A向 NaHSO4溶液中滴 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全：242H SO Ba 2 2OH =2H2OBaSO 424B向 FeI2溶液中通入少
7、量氯气：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl C加热可增强纯碱溶液去污能力：CO 2H 2O=H2CO32OH 23D过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO CO 2H 2O=HCO HClO 3解析：选 D。A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至 SO 沉淀完全只需满足24二者物质的量之比为 11，反应的离子方程式为H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O，错误；B向 FeI2溶液中通入少量氯气，I 先反24应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为 Cl22I =2Cl I 2，错误；C碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解反应正向进行，溶液碱性增强，去污
8、能力增强，离子方程式为 CO H 2OHCO OH ，错误；D过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：23 3ClO CO 2H 2O=HCO HClO ，正确。 35下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A向 Fe(NO3)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 2H2ONO 3B泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 223C向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3) 2H 2O 2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO 2NH 3H2O=NH HSO 4 3解析：选 C。A向 Fe(NO3
9、)2和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，3正确的离子方程式为 6I 8H 2NO =2NO4H 2O3I 2，故 A 错误；B泡沫灭火器 3的灭火原理：铝离子与碳酸氢根离子发生水解相互促进的反应，该反应正确的离子方程式为 Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2，故 B 错误；C向硝酸银溶液中加入足量的氨水， 3生成银氨络离子，反应的离子方程式为 Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3) 2H 2O，故 C 正确； 2D用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为SO22NH 3H2O=2NH SO H 2O，故 D 错误。 4 236下列各组离子或
10、分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 离子组 加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH 、Fe 2 、SO 4 24少量 Ba(OH)2溶液2NH SO Ba 2 2OH = 4 24=BaSO42NH 3H2OB Na 、OH 、Cl 少量 Mg(HCO3)2溶液Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH 3)22CO 2H 2O23C K 、NH 3H2O、CO 23 通入少量 CO2 2OH CO 2=CO H 2O23D Fe2 、NO 、HSO 3 3 NaHSO4溶液 HSO H =SO2H 2O 3解析：选 B。A加少量 Ba(OH)2溶液
11、，NH 不参加反应，离子方程式为 4Fe2 SO Ba 2 2OH =Fe(OH)2BaSO 4，故 A 错误；B加少量 Mg(HCO3)242，NaOH 溶液过量，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为Mg2 2HCO 4OH =2H2OMg(OH) 22CO ，故 B 正确；C通入少量 CO2，只与一 3 23水合氨反应，离子方程式为 2NH3H2OCO 2=CO 2NH H 2O，故 C 错误；DNO 在23 4 3酸性条件下具有强氧化性，与 HSO 、Fe 2 分别发生氧化还原反应，故 D 错误。 37下列反应的离子方程式正确的是( )A0.1 molL 1 亚硫酸氢钠溶液的
12、pH 约为 3：HSO H 2O=SO H 3O 3 23BCa(HCO 3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23C向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO =3Fe3 NO 2H 2O 3D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH 4解析：选 D。 A0.1 molL1 亚硫酸氢钠溶液的 pH 约为 3，是由于亚硫酸氢根离子部分电离，即 HSO H 2OSO H 3O ，A 项错误；B根据“以少定多”的原则， 3 23Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，离子方程式为
13、4Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O，B 项错误；CFe(OH) 2是难溶于水的弱碱，写化学式， 3离子方程式为 3Fe(OH)210H NO =3Fe3 NO8H 2O，C 项错误；DAl(OH) 3能溶 3于强酸、强碱，NH 3H2O 是弱碱，D 项正确。8下列关于离子方程式的评价正确的是( )选项 离子方程式 评价A将 2 mol Cl2通入到含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 4Cl I 2正确；Cl2过量，Fe 2 、I 均被氧化B用 Cu 作电极电解 NaCl 溶液，阳极的电极反应式：2Cl 2e =Cl2正确；Cl 优先于 OH 放电C
14、过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClOHSO 3正确；H2SO3的酸性强于 HClODMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)22CO 2H 2O 3 23正确；Mg(OH)2比 MgCO3更难溶解析：选 D。A氯气过量，离子方程式为2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 6Cl 2I 2，A 错误；B铜是活性电极，则用 Cu 电极电解NaCl 溶液，阳极的电极反应式为 Cu2e =Cu2 ，B 错误；C次氯酸钠具有强氧化性，能把 SO2氧化生成硫酸，离子方程式错误，C 错误；DMg(HCO 3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式正确，D 正确。
