1、1第 1 节 钠及其化合物一、选择题1(2018 届福建莆田二十五中月考)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )。A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2(2018 届辽宁鞍山一中一模)下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )。金属钠投入 FeCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入
2、 CuSO4溶液中A B C D3(2018 届安徽六安一中月考)将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中，已知反应物均无剩余。若向反应后的溶液中加入足量石灰水，得到 a g 沉淀；若向反应后的溶液中加入足量 CaCl2溶液，得到 b g 沉淀，则下列说法正确的是( )。A参加反应的 CO2的体积为 0.224a LB若 a b，则 CO2与 NaOH 溶液反应的产物盐只有 Na2CO3C用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度D a 可能等于、小于或大于 b4(2018 届广东深圳三校联考)已知 A 是一种金属单质，B 显淡黄色，其转化关系如下图所示，则 C 的以下性质错误
3、的是( )。A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解5(2018 届黑龙江双鸭山一中质检)向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 molL1 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )。A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1B通入 CO2的体积为 448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)216(2018 届天津静海一中调研
4、)下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是( )。A热稳定性：Na 2CO3NaHCO37(2018 届重庆一中月考)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( )。A B C D二、非选择题8(2018 届贵州遵义航天中学一模)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL 1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(
5、1)装置 A 中的液体试剂选用_。(2)装置 B 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是_、_。(4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为 224 mL(标准状况)，则试样中 Na2O2的纯度为_。9Na 2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)某学习小组发现：在盛有 Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 12 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。
6、加入 MnO2反应的化学方程式为_。(2)Na2O2具有强氧化性，H 2具有还原性，有同学猜想 Na2O2与 H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤 2：打开 K1、K 2，产生的氢气流经装有 Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤 3：检验 H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B 装置的作用是_。必须检验氢气纯
7、度的原因是_。3设置装置 D 的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。10(2018 届宁夏银川一中月考)某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有_，其反应方程式为_。(2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。(3)装置的作用是_。.乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。A B C D
8、(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B 中，按 ACBD 连接成实验装置体系。A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A 中发生反应的化学方程式是_；C 中试剂是_，D 的作用是_。11.请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有强氧化性。(1)写出 A、B 的化学式：A_，B_。(2)依次写出 AD 和 DE(E 中含有某5 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_，_。(3)写出将 SO2气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式：_。.将 18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加
9、热到约 250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g。试计算混合物中 NaOH 的质量分数。(请写出计算过程)4第 1 节 钠及其化合物1D 解析：钠性质活泼，表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，故 A 正确；氢氧化钠易潮解， “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，故 B 正确；氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故 C 正确；整个过程只有 NaNa 2O 是氧化还原反应，故 D 错误。2C 解析：金属铜投入 FeCl2溶液中，钠先与 H2O 发生置换反应生成 NaOH 和 H2，然后再发生碱与盐的复分
10、解反应，生成 Fe(OH)2沉淀和 NaCl，最后 Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3，正确；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中，氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反应生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；Na 2O2投入到 CuSO4溶液中，前者先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确。3B 解析：NaHCO 3与 CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知 NaOH 完全反应，则一定体积的 CO2通入 V L Na
11、OH 溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。因 a、 b 的关系不确定，无法计算参加反应的 CO2的体积，故 A 错误；由以上分析可知若 a b，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3，故 B 正确；若a、 b 相等，由 Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl，Na 2CO32NaOH 可计算出 NaOH 的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算其浓度，故 C 错误；若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反应生成碳酸钙，则 a b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与 CaCl2溶液不反应，碳酸钠与 CaCl2溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石
12、灰水反应生成碳酸钙沉淀，即 a b，故不可能 a b，故 D 错误。4D 解析：B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为 Na2O2，则 A为 Na，C 为 Na2CO3，D 为 NaOH。Na 2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故 A 正确；Na 2CO3与澄清石灰水反应生成 CaCO3沉淀，故 B 正确；Na 2CO3与足量盐酸反应生成 CO2气体，故 C 正确；Na 2CO3稳定，加热不易分解，故 D 错误。5D 解析：向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，可能发生的反应有：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 或 NaOHCO 2=NaHCO
13、3，再加入盐酸，将 Na2CO3或 NaHCO3全部反应生成 NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有 n(Na ) n(Cl )，所以 n(NaOH) n(HCl)0.2 molL1 0.1 L0.02 mol，即得 c(NaOH)0.2 molL1 ，故 A 错误；根据题中的图象，先加的 25 mL 盐酸是与 Na2CO3反应，后面加的 75 mL 盐酸是与 NaHCO3反应，设溶液中有 Na2CO3的物质的量为 x，生成 NaHCO3的物质的量为 m，则有Na2CO3 HCl = =NaClNaHCO 31 mol 1 mol 1 molx 0.025 L0.2 molL 1 m解得： x
14、0.005 mol， m0.005 mol设与 75 mL 盐酸反应的 NaHCO3的物质的量 y，生成 CO2的物质的量为 z，则有NaHCO3 HCl = = NaClCO 21 mol 1 mol 1 moly 0.075 L0.2 molL 1 z解得： y0.015 mol， z0.015 mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生 CO2 0.015 mol，标准状况下的体积为 0.336 L，且选项未指明气体状态，故 B 错误；所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO 3，没有 NaOH，故 C 错误；由以上分析可知所得溶液中 Na2CO3 、NaHCO 3 的物质的
15、量分别为 0.005 mol、0.01 mol，即得 n(NaHCO3 ) n(Na2CO3)21，故 D 正确。6C 解析：碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的热稳定性，故 A 错误；相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故 B 错误；C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na 2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，NaHCO 3Ca(OH) 2=CaCO3H 2O NaOH或 2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO32H 2ONa 2CO3，所以都能发生反应生成沉淀，故 C 正确；106 g Na2CO3和 84 5g NaHCO3的物质的
16、量均为 1 mol，根据碳原子守恒可知，二者生成的二氧化碳的量相同，故 D 错误。7C 解析：0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 ，两者的物质的量均为 0.01 mol，滴加稀盐酸，NaOH 先参加反应，消耗 0.1 L 0.1 molL1 稀盐酸，接着 Na2CO3 以 11 与稀盐酸反应生成 NaHCO3 ，NaHCO 3再与稀盐酸反应，生成 CO2 ，故选 C。8(1)6 molL 1 盐酸(2)除去气体中的 HCl 吸收装置 D 中反应剩余的 CO2(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2Na2OCO 2=Na2CO3(4)78%解析：(1)装置 A 是制取
17、 CO2的，所以 A 中的液体是 6 molL1 盐酸。(2)浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置 B 的作用是除去气体中的 HCl。在反应中 CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置 D 中反应剩余的CO2。(3)氧化钠和过氧化钠都能和 CO2反应，反应的化学方程式是2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2、 Na2OCO 2=Na2CO3。(4)根据题意可知，生成的氧气是 0.01 mol，则过氧化钠的物质的量是 0.02 mol，质量是 1.56 g，所以样品中过氧化钠的质量分数是 100%78%。1.56 g2 g9(1)过氧化钠和水反应生成氢
18、氧化钠 反应生成的 H2O2具有漂白作用2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (2)长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体防止空气与氢气混合加热发生爆炸检验反应中是否有水生成Na 2O2H 2 2NaOH= = = = = 解析：(1)过氧化钠和水反应生成的氢氧化钠是碱，酚酞遇碱变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2H2OO 2。(2)分析实验现象可知过氧化钠变为白色固体，硫酸= = = = =MnO2 铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢
19、氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H 2 2NaOH。= = = = = 10(1)NaOH 溶液 Na 2CO3 2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2(2)h g f e a b c(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置(4)浓盐酸 2KMnO 416HCl(浓)= =2MnCl22KCl5Cl 28H 2O 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境解析： (1)装置是利用 NaOH 溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2会和 Na2O2反应生成碳酸钠。(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为h、g、f、e、a、
20、b、c。(3)利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(4)高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；氯气能和水反应生成 HClO，HClO 能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒，不能直接排放到大气中，所以装置 D 是用于吸收氯气，以免污染环境。11.(1)NaI NaClO(2)2I ClO H 2O=I2Cl 2OH I25ClO 2OH =2IO 5Cl H 2O 3(3)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24.若设 NaOH 和 NaHCO3按 11 反应：6NaHCO3NaOH Na2CO3H 2O m= = = = =
21、 84 40 188.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g84 g4.0 g12.4 g18.4 g，说明反应不是按上述比例进行。若 NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大，与题意不符。若 NaOH 过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的 NaOH 质量为 18.4 g 8.4 g4 g6.0 g， m(NaOH)4.0 g6.0 g10.0 g，故 NaOH 的质量分数 100%54.3%。10.0 g18.4 g解析：.(1)由 A 生成 C 得到黄色沉淀 AgI，可知 A 中含有 I ，且 A 为钠盐，即 A 为NaI；由 B 与浓 HCl 反应生成的 F 黄绿色气体为氯气，可知 B 为 NaClO。(2)NaI 与 NaClO 发生氧化还原反应产生的 D 使 CCl4溶液显紫色，证明 D 是 I2；向含有 I2的溶液中继续加入NaClO 溶液，会发生氧化还原反应，将 I2氧化为无色的 IO 。(3)F 是 Cl2，将氯气通入到 3FeCl2溶液中，发生反应：Cl 22FeCl 2=2FeCl3，所以 K 是 FeCl3，FeCl 3具有氧化性，SO 2具有还原性，二者发生氧化还原反应。
