1、1单元检测(十)化学实验基础(时间：40 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2016 年新课标卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )。A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl22用下图所示实验装置进行
2、相应实验，能达到实验目的的是( )。 A用图所示装置，蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH 3等C用图所示装置，分离 CCl4萃取 I2水后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl 2Br 2I 23(2017 届河北衡水中学五调)下列有关实验的说法不正确的是( )。A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在 4 mL 0.1 molL1 的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴 1 molL1 的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
3、C探究化学反应的限度：取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，滴加 0.1 molL1 FeCl3溶液 56 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2又含 I 的实验事实判断该反应是可逆反应D将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶、过滤即可得到大量硝酸钾晶体24(2018 年新疆乌鲁木齐诊断)明代本草纲目记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价值数倍也” 。这里用到的实验方法可用于分离( )。A汽油和氯化钠溶液B39%的乙醇溶液C氯化钠与单质溴的水溶液D硝酸钾和氯化钠的混合物5下列物质中所含的杂质(括号
4、中是杂质)，使用 NaOH 溶液不能除去的是( )。AMgO 固体(Al 2O3) BNa 2CO3固体(NaHCO 3)CFeCl 2溶液(CuCl 2)DFe 2O3固体(SiO 2)6(2018 届山西五校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是( )。选项 实验操作 实验目的A 将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中 证明乙烯能发生加成反应B 向含酚酞的 NaOH 溶液中加入氯水 证明 Cl2具有漂白性C 常温下，向 Fe 和 Cu 中分别加入浓硝酸 比较 Fe 和 Cu 的金属活动性D 将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中 验证铁的吸氧腐蚀7.(2018 届广西南宁一模)下列实验操作能达到相
5、应实验目的的是( )。选项 实验目的 实验操作A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液B 配制 Fe(OH)3胶体 向饱和 FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去 Na2CO3固体中 NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物D 制取 NH3 直接加热 NH4Cl 固体，用向下排空气法收集气体二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)8(13 分)(2018 届河北衡水中学期中)查阅文献知，3(NH 4)2SO4 4NH33SO 2N 26H 2O。某课
6、题组成员拟选择下列装置探究硫酸= = = = = 铵的性质(各装置中药品足量)。A B C D E F G回答下列问题：(1)A 装置盛装碱石灰的仪器是_。C 装置中大试管向下倾斜的原因是_。(2)甲组同学设计方案：CGBDE。能证明有水生成的实验现象是_；B 装置的作用是_。实验中，观察到 D 装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤 D 装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是 BaSO4还是 BaSO3，设计简单实验方案：_。D 装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则 D 中反应的离子方程式为_。该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是_(填化学式)。(3)乙组同学选择上述装置证明产物
7、是否有 NH3。气体从左至右，装置连接顺序为 C、_。能证明有氨气生成的实验现象是_。3(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取 15.0 g 样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO 4质量为 23.3 g，该样品中硫酸铵的质量分数为_(结果保留两位小数)。9(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴
8、KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；第三支
9、试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。10(15 分)草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到 100 时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制
10、取草酸。甲 乙请根据以上信息回答下列问题：(1)图示的氧化水解过程是在图甲的装置中进行的，指出装置 B 的名称_，B 装置的作用是_。(2)图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如图乙所示，请选择最佳的反应温度为_，为了达到图乙所示的温度，选择图甲的水浴加热，其优点是_。(3)要测定草酸晶体(H 2C2O42H2O)的纯度，称取 7.200 g 制备的草酸晶体溶于适量水配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 草酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000 molL1 酸性高锰酸钾4溶液滴定(5H 2C2O42MnO 6H
11、 =2Mn2 10CO 28H 2O)： 4取 25.00 mL 草酸溶液的仪器是_。在草酸纯度测定的实验过程中，若滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验结果_(填“偏高” “偏低”或“没有影响”)。判断滴定已经达到终点的方法是：_。达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共 20.00 mL，则草酸晶体的纯度为_。11(15 分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性 KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：(1)仪器 A 为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管；要顺利完成实验，步骤中溶液颜色应为_。(2)完善步骤涉及的离子方程式：C2O _MnO _ _= =_Mn2 _C
12、O 2_ _，该步骤中24 4KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中 Mn2 物质的量与时间的关系如图。请解释 n(Mn2 )在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。(3)若步骤中所用 Na2C2O4溶液为 20.00 mL，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数_。(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：猜想 1：水样中 Cl-影响；猜想 2：配制 Na2C2O4标液定容时_。(5)若猜想 1 成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除 Cl-影响。(限选试剂：AgNO3溶液、Ag 2SO4溶液、KMnO 4溶液、
13、Na 2C2O4溶液)_。资料卡片：有机物可被 HNO3氧化；AgCl 不与酸性 KMnO4溶液反应；Ag 2C2O4可被酸性 KMnO4溶液氧化。5单元检测(十)1C 解析：乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都易溶于水，所以分离互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗，A 错误；NO 的密度与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，NO 不溶于水，所以应该用排水法收集，B 错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子易发生水解，使溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，C 正确；将 C
14、l2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时，除去了氯气中的HCl 杂质，但引入了水蒸气，因此不能得到纯净的 Cl2，D 错误。2C 解析：NH 4Cl 晶体受热易发生分解，无法得到氯化铵固体，A 错误；H 2、NH 3的密度比空气小，收集装置应该为短管进长管出，B 错误；分离 CCl4萃取 I2水后的有机层密度比水大和与水互不相溶，C 正确；用图所示装置，氯气能够置换溴、也能置换碘，无法比较溴和碘的氧化性强弱，D 错误。3C 解析：C 项，反应中碘化钾过量，溶液中一定存在碘离子，不能探究该化学反应的限度，C 错误。4B 5.C6D 解析：将乙烯通入酸性 KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生
15、氧化反应，故 A 错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与氢氧化钠反应后溶液的碱性减弱，红色也能变浅或褪去，故 B 错误；常温下，Fe 与浓硝酸发生钝化，不能比较 Fe 和 Cu 的金属活动性，故 C 错误；将铁钉放入试管中，下端浸入食盐水中，若试管内气体的压强减小，即可验证铁的吸氧腐蚀，故 D 正确。7C 解析：苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分液，故 A 错误；向饱和FeCl3溶液中滴加氨水生成 Fe(OH)3沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故 B 错误；碳酸氢钠受热容易分解生成碳酸钠，可以用灼烧的方法除去 Na2CO3固体中 NaHCO3，故 C 正确；直接加热 NH4Cl 固体，生成
16、的氨气和氯化氢又化合生成氯化铵固体，故 D 错误。8(1)球形干燥管 样品分解生成了水，防止倒流到试管底部引起试管炸裂 (2)G装置中白色粉末变蓝 吸收氨气 取少量白色沉淀于试管，滴加足量盐酸，若白色沉淀溶解，则是 BaSO3，反之则是 BaSO4 3Ba 2 2NO 3SO 22H 2O=3BaSO42NO4H 3H 2O、SO 2、N 2 (3)A、F 无色酚酞溶液变红 (4)88%9(1)防止 Fe2 被氧化(2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2 Fe 3 可逆反应(5)H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O Fe 3 催
17、化 H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动解析：(3)空气中的氧气可将 Fe2 氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。(4)根据 Fe2 的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe2 ，则实验检验的离子是 Fe2 ；碘易溶于 CCl4，在 CCl4中呈紫色，Fe 3 遇 KSCN 溶液显血红色，实验和说明，在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 Fe3 ，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。(5)H 2O2溶液中加入几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O22Fe 2 2H =2Fe3 2H 2O，Fe 3 的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动。10(1)球形冷凝管 冷凝回流硝酸(2)70 便于控制温度、使装置受热均匀(3)酸式滴定管(或移液管) 偏高 向锥形瓶中滴入一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中的溶液变为浅红色且半分钟不褪色 87.5%11(1)酸式 紫红色(2)5 2 16 H 2 10 8 H 2O 随着反应的进行，生成的 Mn2 可做该反应的催化剂6(3)0.70 mL (4)俯视刻度线(5)在步骤的水样中加入适量的 Ag2SO4溶液
