1、课题3 溶液的浓度,学习目标,1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念,2.会计算有关溶质的质量分数,对溶质的质量分数概念的理解,学习难点,3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,生产生活中的常见溶液(标签),9%(v/v),8%(v/v),52%(v/v),酒类的酒精度,白醋的浓度,10%(m/v),葡萄糖注射液的浓度,0.9%(m/v),生理盐水中NaCl的含量,饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）,化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）,学生展示收集的溶液的标签,3、每100g溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度16%。,以小组为单位观察所收
2、集溶液的商标，找出溶液组成的表示几种方法，请小组汇报调查结果,大致有三种：,2、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；,1、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2.0g,20.1g,20.5g,22.0g,0.5%,2
3、.4%,9.1%,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓稀程度。 接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。,溶液浓度的表示方法-溶质的质量分数,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,表达式:,定义:,溶质质量,溶液质量,100%,推导式:
4、,溶质质量 = 溶液质量溶质的质量分数,溶质的质量分数=,=,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,注意： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液,10%,20%,讨论：,已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,36 100 136,36g,136g,1
5、00%,=26.5%,190,5%,4%,24,126,100,20%,4,推导公式,溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数,溶剂的质量溶液的质量溶质的质量,分组练习:,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：需24 kg氯化钠和126 kg水。,二、溶液稀释的有关计算：,2、公式：m浓c浓%= m稀c稀%,1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,例2：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分
6、数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g,答：需要水的质量为195g。,需要水的质量=245g-50g=195g,【另解】溶液稀释前后，溶质的质量不变。,设：需要水的质量为X,50g98%,（50g+X）,20%,=,X=195g,答：需要水的质量为195g。,稀释前溶质质量,稀释后溶质质量,,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？,若已知的是溶液的体积，则需考虑
7、到溶液 的密度。必须将体积转化为质量其转化 公式：m =v,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm3 =55gm(NaOH)=55g10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略,解:,1. 在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质! 带入计算的量应为溶质的质量！,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点：,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反 应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行 计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体 或沉淀生成时，气体或沉淀的质
8、量不可算在溶液 中，应减去！,托盘天平、烧杯、量筒、玻 璃棒、药匙、胶头滴管。,三、如何配置溶液：,配制50g质量分数为6的氯化钠溶液,2、实验步骤,计算：需3g氯化钠和47g水。,称量：用天平称量 3 g食盐 ，放入烧杯中。 量取： 用量筒量取47ml水，倒入盛有氯化钠的烧杯中,溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。,装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。,1、实验仪器,水的密度近似看做1g/cm3,3，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）,1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ） 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量 2.温度不变的条件下，欲使溶
9、质的质量分数变为 原来的2倍，下列方法一定可行的是（ ） A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液 D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体,B,c,课堂练习,3.欲配制50g5%的氯化钠溶液。 （1）需要用到的玻璃仪器有 、 、 。 （2）配制全过程的步骤可概括为四步： ； ； ； 。 （3）为加快氯化钠的溶解，通常采用 、 、 等措施。 （4）实验中，若氯化钠未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 （填“偏低”“偏高”“不变”）,课堂练习,量筒,烧杯,玻璃棒,计算,称量,溶解,装瓶贴标签,搅拌,研碎,偏低,胶头滴管,作业,课后习题第1题,
