2016年全国卷1化学2016.doc

1、12016 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故

2、 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为 95%，故 D 错误。因此，本题选 D。8. 设 AN为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 A2NB.1mol2与 4 l2H反应生成的 3分子数为C.1 Fe溶于过量硝酸，电子转移数为D.标准状况下， .L4Cl含有的共价键数为 A0.4【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为 2， 1g混合气体中含有的原子团 2CH的物质的量为 1ol，含有的氢原子数为 AN，故 A 正确。B、若 ml的 2N与 4的 2H完全反应则生成 mol3H，但此反应是可逆反应，反应不完

3、全，所以 3分子数小于 ，故 B 错误。C、 Fe溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe，因此 1molFe与过量硝酸反应转移 A电子，故 C 错误。D、标准状况下， 4Cl呈液态， 2.4L4l不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 0.l，故其含有的共价键数也不为 A0N，故 D 错误。因此，本题选 A。9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49CHl有 3 种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为323CH|，共 5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷，故

4、A 错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为： 2232=OCHO 催 化 剂，符合加成反应的定义，故 B 正确。2C、 49Hl有 4 种同分异构体，分别为 322CHl、323CH|l、32Cl|、33|l，故 C 错误。D、高分子化合物要求分子量在 10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将 2Cl与 Hl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 2C

5、l【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误。B、 NO会与空气中的氧气反应生成 2NO，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。D、将 2l与 Hl的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但是得到的 2Cl未干燥，会含有水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。11. 三室式电渗析法处理含 24NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场

6、的作用下，两膜中间的 +Na和 24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的 24SO离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B.该法在处理含 Na废水时可以得到 NaO和 24S产品C.负极反应为 +22HHe=，负极区溶液 降低D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的 2生成3【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入，24SO为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此24SO向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应

7、为 22HO4He，则正极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为 22=OHe，剩余 ，中间区域的Na迁移到负极区，得到 Na；正极区的电极反应为 2244He，余下 ，中间区域的 4SO迁移到正极区，得到 24S，故 B 项正确。C、负极区发生还原反应： 22e，负极附近碱性增强，pH 升高，故C 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移1mol电子时会有 0.5mol氧气生成，故 D 项错误。因此，本题选 B。12. 298K时，在 20.L1.ol氨水中滴入 10.molL的盐酸。溶液的 pH 与所加盐酸的体

8、积关系如图所示。已知 10.l氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M 点对应的盐酸体积为 20.mLC.M 点处的溶液中 +4NHCl=OHccD.N 点处的溶液中 pC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】Z 的单质 n为黄绿色气体， n为 2Cl，因此 Z 为氯元素。10.molLr的水溶液pH 值为 2，说明 r为一元强酸。 与 p在光的条件下反应得到 以及难溶于水的混合物 s，因此 p为烷烃（如 4H） ， r为 l， s为发生取代反应后的有机混合物。 2l与 m反应可得 l以及具有

9、漂白性的 q，可知 为 2HO， q为 Cl。综上，W、X、Y、Z 分别为 、 、 O、 。A、原子半径大小排序为 ，即 YX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为 2H或 2，常温下均为液态，故 C 正确。D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误。因此，本题选 C。26. （14 分）氮的氧化物（ NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 3NH将x还原生成 2。某同学在实验室中对 3NH与 2O反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连

10、接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。5（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 3NH充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 2NO（两端用夹子 12K、 夹好） 。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 1K，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室 Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚打开 2_ _【答案】 （1）A； 24232Ca(OH)NlCalNHO= ；dcfei（2）气体红棕色逐渐变浅； 3 28671催 化 剂； NaOH溶液倒吸入

11、 Y 管；当产物中的 2为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】 （1）实验室制取氨气的常用方法是 2a()与 4Cl混合加热，或者 C中滴入浓氨水（不需要加热） 。这里提供的装置只有 A 适合第一种方法。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出” ，即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2）： 3NH和 2O反应，根据氧化还原反应规律，生成 2N，反应方程式为328671催 化 剂，产物均无色，因此随着反应的进行， 2O的红棕色会逐渐变浅

12、。：当产物中的 2H为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 aOH溶液会倒吸。27. （15 分）元素铬（ Cr）在溶液中主要以 3Cr（蓝紫色） 、 4Cr()（绿色） 、 27Cr（橙红色） 、24rO（黄色）等形式存在。 (OH)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） 3与 Al的化学性质相似。在 243(S)溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2） 24r和 27r在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0molL的 24arO溶液中 7(C)c随 ()c的变化如图所示。用离子方程式表示 24NaCrO溶液中的转

13、化反应 。6由图可知，溶液酸性增大， 24CrO的平衡转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中 24r的平衡转化率减小，则该反应的 H_0（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（3）在化学分析中采用 24KCrO为指示剂，以AgNO，标准溶液滴定溶液中 l，利用 Ag与24Cr生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 l恰好沉淀完全（浓度等于 511.0molL）时，溶液中 (Ag)c为_1moL，此时溶液中 24(r)c等于_ 。 （已知 24CrOl、 的 spK分别为 2.0和 10.） 。（4） 6价铬的

14、化合物毒性较大，常用 3NaHSO将废液中的 27还原成 3，该反应的离子方程式为_。【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2） 2247CrOCrA增大； 14.0；小于（3） 5.0； 3.10（4） 2 327 4HS=SOH或： 3 32r82r5【解析】 （1）类比 3+l与 Na反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。 3+Cr为蓝紫色，滴加 O后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 3Cr()，继续滴加，沉淀溶解， 3Cr()变为 4r()，溶液最终变为绿色。（2）选修四 26 页的方程式， 24aCrO在酸性条件会转

15、化为 27NarO。从图上可以看出， +H浓度升高， 7浓度上升，说明反应向右进行的更多，4r的平衡转化率增大；根据 A 点数据，列三段式计算平衡常数：2 24 72rOrH1mol/L00.5.5mol/Ll/起变平 2- 147- 2724(Cr).OH0()cKA升高温度，溶液中 平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应， 0H。（3）已知 -5(l)1.mol/Lc，12sp24(gCrO).0K，0sp(AgC2.K，当根据沉淀溶解平衡可得： 10sp 515l.) .olL()c ，12sp242 314 5rO(r .0mlg(.)c。（4） 3NaHSO盐溶液为酸性

16、，因此配平时应在方程式左边添加 H或 3SO。728. 2NaClO是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1） 2NaClO中 l的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成 2ClO的化学方程式 。（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 2Mg和 2Ca，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是 。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相

17、当于多少克 2Cl的氧化能力。 2Nal的有效氯含量为 。 （计算结果保留两位小数） 。【答案】 （1）+3（2） 32424NalOSH=ClOaHS（3） ； 3； a（4） :1， 2（5） .7【解析】 （1） 2aCl中 Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得 l的化合价为 3。（2）由流程图可知反应物为 24HS、 2和 3NaCO，产物为 2l和 4NaHSO，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为： 32424Nal=lHS（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入 aOH除去2Mg、加入 23C除去 a；电解食盐水并加入 2l，产物中有2

18、Cl生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是 2ClO在阴极被还原生成。（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得： 2222lNaOH=NalH。其中氧化剂为2lO，还原剂为 ，氧化剂与还原剂的比值为 :1，该反应的氧化产物为 2O。（5） “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl的氧化能力。其实就是求相同质量的 2aCl和 l在还原为 Cl时，转移的电子数之比。21molNaC还原为 l时转移 4mo电子， 21o还原为 时转移 2mol电子，8也就是说每摩尔 2NaClO相当于 2molC。即 90.5g2NaClO相当于 14

19、g2Cl，即“有效氯含量”=14.5790（保留两位小数） 。36. 化学选修 2：化学与技术（15 分）高锰酸钾（ 4KMn）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 2O）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1:的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。（2） “平炉”中发生反应的化学方程式为 。（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将 24KMnO转化为 4n的生产有两种工艺。“ C歧化法”是传统工艺，即在 24KMnO溶液中通入 2C气体，使体系呈中性或弱酸性， 24发生歧化反应。反应中生

20、成 、 和_（写化学式） 。“电解法”为现代工艺，即电解 24水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“ 2O歧化法”中， n的理论利用率之比为 _。（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.08g样品，溶解后定容于 10mL容量瓶中，摇匀。取浓度为 10.2molL的 24HC标准溶液 2.mL，加入稀硫酸酸化，用 4KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 .。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知 424 2Mn56MnCO8H ） 。【答案】 （1）增大接触面积，提高反应速率。（2） 242KOK=。（3）增大压强，提高反应速率。（4） 3HC； 44nne

21、; 2； 3:（5）3100582.0%8【解析】 （1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知 2MnO转化为 24Kn， 2MO作还原剂，氧化剂应为空气中的O，反应物还有 H，根据氧化还原基本原理配平方程式即可。（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高。（4）由于反应体系为中性或弱酸性， 2C没有变价，产物应为 3KHCO，故反应的方程式为： 2424233KnCO=KnO阳极反应为氧化反应， 4Mn被氧化为 ，电极反应为9244MnO=ne；阴极反应为还原反应

22、，电极反应为2HOH，故阴极产生的气体为 2H；总反应为2442KKMO通 电 电解中所有的 n都转化成了 n，而歧化反应中只有 3的 24KMnO转化为了4O，因此利用率之比为1:3，即 :2。（5）由题中反应方程式得到 4与 4C反应的比例为 :5，列式计算：4 4(Kn)(KnO)(n)(n)0%10%mcVm样 品 样 品即：22444 4M(C)()(KO)5()cV总滴样 品代入数据得：3100582.0837. 化学选修 3：物质结构与性质（15 分）锗（ Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态 原子的核外电子排布式为 Ar_，有_个未成对

23、电子。（2） 与 C是同族元素， 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。4GeCl4eBr4I熔点/ 9.526 146沸点/ 831186 约 400（4）光催化还原 2CO制备 4H反应中，带状纳米 24ZnGO是该反应的良好催化剂， Zn、Ge、 电负性由大至小的顺序是_。（5） 单晶具有金刚石型结构，其中 e原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为

24、 0， ， ；B 为 102， ， ；C 为 102， ， 。则 D 原子的坐标参数为 。10晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 Ge单晶的晶胞参数 56.7pma，其密度为_ 3gcm（列出计算式即可） 。【答案】 （1）102d4sp；2。（2） Ge原子半径较大，难以形成稳定的 键，不易形成双键或叁键。（3） 4Cl、 4Br、 4eI的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4） OZn。（5）3sp，共价键。（6）1(,)4；23103876.01(56.)。【解析】 （1）锗位于硅的正下方，是 4号元素，核外电子排布为102Ar3d4

25、sp。（2）双键、叁键与单键中均有 键，但只有双键和叁键中存在 键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的 键。这是因为 Ge原子半径较大，4p 形成肩并肩重叠较难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是3sp杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成 8 个相

26、同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是1(,)4；每个晶胞中含有 8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位： 323103AA(Ge)87()6.01(56.)MNVa晶 胞晶 胞38. 化学选修 5：有机化学基础（15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：11（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a糖类都有甜味，具有 2CHOnm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反

27、应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， 0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 4g2O，W 共有_种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以 ()2反 ， 反 ,4已 二 烯 和 24CH为原料（无机试剂任选） ，设计制备对苯二甲酸的合成路线_。【答案】 （1）cd（2）取代反应（酯化反应）（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）1,6-己二酸（己二酸） ；24 242424 2O|CH

28、()OH(C)OH| ()()(1)nn 催 化 剂（5）12；CH2COOHHOOCCH2（6） C2H4 Pd/C KMnO4(H+) COOHHOOC【解析】 （1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有 2CHOnm的通式，比如脱氧核糖（ 5104O） 、鼠李糖（ 6125CHO）等，故 a 错误；一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故 b 错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故 c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本 p83） ，故 d 正确。

29、（2）C 分子式为 8104H，不饱和度为 4，相比 B 增加了 2 个 C，结合 D 中的酯基，说明 C是由 B 与 2 分子 3CO发生酯化反应，从反应类型说，酯化反应也可认为是取代反应，故答案为取代反应或酯化反应。（3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应。（4）F 的系统名称为 1,6-己二酸；F 和 1,4-丁二烯生成聚酯 G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子 2H） 。（5）0.5 molW 与足量 3NaHC生成 1mol，说明 W 中含有两个羧基。E 不饱和度为6，除苯环和 2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知 W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类

30、：2CHO、O、3(C)O、23CH(O)，共 4 种情况，分别有邻、间、对三种位置异构，故共有 412种。核磁共振氢谱为三组峰，12说明对称性较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为 CH2COOHHOOCCH2（6）根据推断可知，C 为 COOCH3H3COOC，C 与 24H反应可以成环生成D（COOCH3H3COOC） ，D 在 Pd/催化下加热，可得 E（COOCH3H3COOC） 。仿照上述反应进行过程，可得 (反,反)-2,4-己二烯（ ）可与 24CH反应生成 （该反应 2014 年新课标 II 卷和 2011 年全国卷也有出现） ，在 Pd/C催化下加热，可得。仿照课本甲苯被 4KMnO酸性溶液氧化的过程，可得可被 4n酸性溶液氧化为对苯二甲酸（COOHHOOC） 。