1、化学实验简答题的规范语言表述1 实验操作类规范语言表述(1)测定溶液 pH 的操作将一小块 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到 pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的 pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 23 次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗
2、涤液，滴加(试剂) ，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，将活塞旋转 180，重复上述操作。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再
3、次观察滴定管是否漏水。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体) ，用手捂热试管，观察现象：若导管口 有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。答题模板形成密
4、闭体系 操作 描述现象 得出结论。(9)气体验满和检验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
5、然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含 Na ；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含 K 。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓 H2SO4 稀释操作将浓 H2SO4 沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。若过滤时
6、发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。2 实验设计类规范语言表述答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质) ，按操作过程 (或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。答题模板操作 现象 结论取样，加入有生成的是应用举例(1)设计实验鉴别两无色气体分别是 SO2 和
7、 CO2。(2)检验某溶液中含 Fe2 而不含 Fe3 。(3)设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3。(4)Cu 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成 Cu2 和 Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl 3 溶液及 pH 试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有 Cu2O。(5)(2011新课标全国卷，28 改编)已知：CaH 22H 2O=Ca(OH)22H 2Ca2H 2O=Ca(OH)2H 2CaH2O 2 CaOH 2O= = = = = 2CaO 2 2CaO= = = = = 试设计实验，用化学方
8、法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)2012大纲全国卷，28(5)某含有 CuO 的金属铜样品。从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节 )_；写出有关反应的化学方程式_。答案 (1)答案 1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是 SO2 气体，不能使品红溶液褪色的是 CO2。答案 2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是 SO2 气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2)取适量溶液
9、于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴 H2O2(或新制氯水 )，溶液变为血红色，说明溶液中含有 Fe2 而不含 Fe3 。(3)方案一：配制相同物质的量浓度的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计( 或者 pH 试纸)测两溶液的 pH，前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。方案二：将 SO2 依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明 H2SO3 酸性强于 H2CO3。(4)取少量 CuO 经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中，向试
10、管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后，若溶液变为蓝色，说明产物中含有 Cu2O，反之，则产物中不含有 Cu2O。(5)取适量固体，在加热条件下与干燥 O2 反应，将反应后的气体通过装有无水 CuSO4的干燥管，若观察到无水 CuSO4 由白色变为蓝色，则该固体为 CaH2，若观察不到无水 CuSO4 由白色变为蓝色，则该固体为 Ca。(6)将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。CuOH 2SO4=CuSO4H 2O3 实验现象描述类规范语言表述答题策略 实验现象描述的表达模式：全面Error!应用举例(1)描述出稀 HNO3 与 Cu 片在烧瓶中反
11、应的现象：_。(2)2011福建理综，25(2)往 NaAlO2 溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。(3)2011上海，27(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_。答案 (1)Cu 片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生( 气体) ，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)(2)通入 CO2 气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3)溶液呈蓝色，有红棕色气体产生4 仪器、装置作用规范语言表述答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处) ，以防止(不这样装配的坏处 )等。如：尾气吸收
12、装置的作用： “吸收气体，防止污染空气” 。应用举例(1)有机实验中长导管的作用是_ 。(2)2011福建理综，25(3)利用下图所示装置( 图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有_。(3)2011天津理综，9(2) 若用下图装置制备干燥纯净的 CO，装置中 a 和 b 的作用分别是_，_。(4)2011大纲全国卷，29(1)下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C 、D 的作用分别是B_；C_；D_。(5)2011大纲全国
13、卷，29 改编 利用下列装置可制取适量的 NO，根据装置完成下表：应加入的物质 所起的作用ABC答案 (1)冷凝回流，提高反应物的利用率(2)把生成的 CO2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收(3)平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中 安全瓶作用，防止 c 中的液体倒吸进入反应器中(4)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸进入集气管 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5)应加入的物质 所起的作用A 铜屑和稀硝酸 产生 NO 气体B 水 排水收集 NO 气体C 主要是接收 B 中排出的水5 原因、理由类规范语言表述答题模板“有理”化学
14、原理， “有据”事实依据可采取以下两种方式：1“正说”“直接原因根本目的”2“反说”“如果，就”应用举例(1)2011海南，17(2)向用 Na2CO3 溶液处理过的铁屑中加入过量的 3 molL1 H2SO4溶液，在 60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4 溶液，其中硫酸必须过量的原因是_。(2)2012浙江理综，28(2)(4)实验室制备苯乙酮的化学方程式为制备过程中还有 CH3COOHAlCl 3 CH 3COOAlCl2HCl 等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是_。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是_。(3)2012大纲全国卷，29(1
15、)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后，滤液的 pH_7，其原因是_。(4)2012江苏，21(B)(4)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO 2HCHO2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在 120 以上发生分解，制备该物质时，应将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_。(5)2009上海，27(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案 (1)使铁屑完全反应，防止生成的 Fe2 发生水解和氧化(2)防止 AlCl3 与乙酸酐水解 否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3)大于 弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系
16、显碱性(4)防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5)硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行6理论型简答题规范语言表述答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论) ：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律 )的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。答题模板存在平衡，条件 使平衡向方向 移动， 结论应用举例(1)把 AlCl3 溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)(2)血液的 pH 保持
17、在 7.357.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液 pH 的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因_。(3)2011北京理综，26(3)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1 和 0.1 molL1 ，则甲、乙两瓶氨水中c(OH )之比_(填“大于 ”、 “小于”或“等于”)10，请说明理由_。(5)以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液
18、中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(6)高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0，已知1 100 时，平衡常数 K0.263 。1 100 时测得高炉中 c(CO2)0.025 molL1 ，c(CO) 0.1 molL1 ，在这种情况下，化学反应速率关系是 v 正 _v 逆 (填“大于” 、 “小于”或“等于”) ，其原因是_。(7)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。(8)2012北京理综
19、，27(2) 向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物质中有 Ag2O，试回答产生 Ag2O 的原因_。(9)2012四川理综，28(3) 利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备 NH3，用化学平衡原理分析 NaOH 的作用_。(10)2010浙江理综，27已知 Cu(NH3)4SO4H2O 在溶液中存在以下电离Cu(NH 3)4SO4H2O=Cu(NH3)42 SO H 2O24Cu(NH3)42 Cu2 4NH 3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有_杂质，产生该杂质可能的原因是_。答案 (1)在 AlCl3 溶液中存在着
20、如下平衡：AlCl 33H 2OAl(OH)33HCl ，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时 HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到 Al(OH)3，在灼烧时发生反应 2Al(OH)3 Al2O33H 2O，因此最后得到的主要= = = = = 固体是 Al2O3。(2)当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部 CO2 浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动，H 浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2 浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H 浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H 2OHClHC
21、lO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(4)小于 在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的 10 倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中 c(OH )之比应小于 10(5)2Al3H 2O6e =Al2O36H HCO 与 H 反应产生 CO2，使 Al3 的水解平 3衡向右移动，产生 Al(OH)3 沉淀(6)大于 Q c 0.25K 0.263，反应向正反应方向进行，所以 v 正 大cCO2cCO 0.0250.1于v 逆(7)Fe3 3H 2OFe(OH)3 3H ，酸性环境下 H 抑制 Fe3 水解，不能生成 Fe(OH)3胶体(8)在 NaOH 存在下，加热促进 NH3H2O 分解，逸出 NH3，促使 Ag(NH3) 2H 2O 2Ag 2NH 3H2O 平衡正向移动， c(Ag )增大，Ag 与 OH 反应立即转化为Ag2O：2OH 2Ag =Ag2OH 2O(9)NaOH 溶于氨水后放热，增加 c(OH )，使 NH3H 2ONH3H2ONH OH 4向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2SO4 加热蒸发过程中 NH3 挥发，使Cu(NH 3)42 Cu2 4NH 3 平衡向右移动，且 Cu2 水解
