1、1 / 6元素周期律专题复习1 复习重点1同周期元素及其化合物性质的递变规律；2同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3.理解元素周期律与原子结构的关系.4.能根据元素周期律预测元素的性质.2难点聚焦元素周期律：元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果.换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的.5PCzVD7HxA元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律3例题精讲【 例1】(2003年全国高考题根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( AK层电子为奇数的所有元素所在族的序
2、数与该元素 原子的 K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【解读】 A项为H元素，根据最外层电子数=主族序数，B和D 项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数.对于C项如最外层电子数为8，则与说法不符.jLBHrnAILg【答案】C【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系. 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数2.元素周期律的迁移应用该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化
3、合物可能或不可能具有的性质.解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断.xHAQX74J0X【例2】 LDAYtRyKfEA.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气【解读】由Be的原子序数为4，可推知它位于第二周期、第A族.根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于B，A正确；碱性Be(OH2 比Ca(OH2 弱，C正确；Be的金属性小于Mg，已知Mg跟冷水不反应，Be就更不可能，故D 错误；Be 原子的最外层电子数是2个，在B
4、eCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为 4个， B错误.Zzz6ZB2Ltk【答案】A、C【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质.3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式.解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式.该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数.dvzfvkwMI1【例3】 rqyn14ZNXIA. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3EmxvxOtOco【解读】原子最外层电子
5、数为1、4、6的短周期元素分别是：“1”H、Li、Na，“4”C、Si， “6”O、S.可将H、C 、O三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3 、HCHO、HCOOH等，将其与题中选项对照，即得答案.SixE2yXPq54 / 6【答案】A【命题意图】本题考查118元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律.例4砹(At是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体解读由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱.HAt的稳定不如HI ，故选项 A
6、错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体.6ewMyirQFL本题正确选项为A.例5铜有两种天然同位素 Cu和 Cu，参考铜的原子量(63.5估算 Cu的百分含量约是A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%kavU42VRUs解读用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比65 0.5 (65Cu63.563 1.5 (63Cu即 65Cu与 63Cu的原子个数比为1:3，所以 Cu%= ，故应选B.例6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差
7、不可能是A. 1 B. 2 C. 5 D. 6y6v3ALoS89解读设两种元素的符号分别为X和Y，则化合物的化学式为X 2Y3，即X为+3价，Y为-2价，在短周期元素中满足此要求的X 元素有 5B、 7N、 13Al，Y元素有 8O和 16S，原子序数差值见下表M2ub6vSTnPX原子序数差Y5 13 78 3 5 116 11 3 9本题正确答案为D.例7X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同， Z元素的原子半径小于 Y元素的原子半径.X、Y、Z三种元素原子序数的关系是0YujCfmUCwA. XYZ B
8、. YXZ C. ZXY D. ZYXeUts8ZQVRd解读对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现X元素的阳离子半径大于Y，故核电荷数应是YX.Z和Y的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现 Z的原子半径小于Y，则核电荷数是 ZY.综合以上关系得ZYX.sQsAEJkW5T本题正确答案为D.六、原子结构知识的综合推断例8周期表中相邻的A、B、C 三元素中，A 、B同周期，A、C同主族.已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A_、B_、C_、D_(填元素符号.GMsIasNXkA解读本题采用平
9、均值法解答比较简单.由A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/314，解得M=24.则X为镁，位于第3周期第A族.lzq7IGf02E4实战演练一、选择题1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 ( A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31zvpgeqJ1hk2.A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.某周期A族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素
10、的原子序数不可能是(A x+1 (B x+2 (C x+11 (D x+25NrpoJac3v14.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期 A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( 1nowfTG4KIA.类铅元素原子的最外层电子数为 4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小5.下列各组顺序的排列不正确的是( A离子半径：Na +Mg 2+Al 3+F -B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C .酸性强弱：HAlO2H 2SiO3H 2CO3H3PO4 D.溶点：NaClSiO2NaCO2fjn
11、FLDa5Zo6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是a=b+m+n (Ba=b-m+n (Ca=b+m-n (Da=b-m-n7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是(A 1 (B 3 (C 5 (D 68.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是 ( .(AX的原子序数比Y的小 (BX原子的最外层电子数比Y的大(CX的原子半径比Y的大 (DX元素的最高正价比Y的小9.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y
12、位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为HbmVN777sLA、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y310.下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是A、原子的最外电子层都有8 个电子B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是AX+2 BX
13、+4 CX+8 D X+1813A和M为两种元素，已知A 位于短周期，且A 2-与M +的电子数之差为8，则下列说法正确的A A和M原子的电子总数之和可能为11 B A和M的原子序数之差为8B A和M原子的最外层电子数之和为8 A 和M原子的最外层电子数之和为7二、填空题：14.A、B、C 、 D是短周期元素,A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1摩该化合物含有42摩电子,B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍C 、D 两原子的最外层电子数分别是内层电6 / 6子数的一半.C元素是植物生长的营养元素之一 .V7l4jRB8Hs试写出:(1A、B 元素形成的酸酐的化学
14、式 。(2D元素的单质与水反应的化学方程式。(3A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 .15、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断：元素甲为 ，元素丙为 ，元素乙和丁所形成化合物的分子式为 或 .83lcPA59W916、有X、Y、Z三种元素，X、Y的最外层电子数相同，Y、Z的电子层数相同，X 与Y可形成YX2和YX3 化合物，Y原子核内的质子数是 X的两倍，X与Z可形成化合物Z2X5，问X、Y 、Z各是什么元素？ 分别写出其原子结构示意图 .mZkklkzaaP1、B 2、AD 3、B 4、AC 5、AD 6、A7、D 8、CD 9、A 10、BC 11、AB 12、B 13、 D 14、N2O5 N2O3 2Li+2H2O=2LiOH+H2PH3NH315、N 、P 、 CO 、CO2 、16、O 、S 、 P 、 略申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
