1、教材图片,图2-3 测定空气里氧气含量,1、现象： 2、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5： 3、反应的化学方程式： 4、实验结论： 5、反应后剩余气体的性质：,图2-4 空气成分示意图,（按体积计算）,图2-10 氧气可以使带火星的木条复燃,氧气的检验：,图2-17 实验室制取氧气,图2-19 检查装置的气密性,如何检查装置的气密性,1、现象 2、反应的化学方程式 3、催化剂的特点,氧气的工业制法分离液态空气法（ 变化）,图2-22 铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁,1、现象 2、反应的化学方程式 3、集气瓶底为什么要放少量的水,图2-11硫在氧气里燃烧,1、现象 2、
2、反应的化学方程式 3、为什么集气瓶底部要放一些湿沙,图3-1 水的电解实验,1、现象： 2、化学方程式： 3、气体的检验 4、实验结论：,图3-8 A、B烧杯中的溶液会发生变化吗,1、现象： 2、结论：,图3-12 水分子分解示意图,由上图你能得出什么结论： 1、 2、 3、,图3-15 自来水厂净水过程示意图,1、活性炭的作用 2、哪个步骤是化学变化：,图3-17 过滤液体,1、过滤的要点： 2、过滤后滤液仍然浑浊的原因： 3、玻璃棒的作用： 4、漏斗下端颈口要紧靠烧杯内壁的目的,图3-18 活性炭净水器示意图,1、活性炭的作用： 2、为什么要下面进水：,图3-19用 区分软水（左）和硬水（
3、右） 1、生活中降低水的硬度的方法是 。 2、实验室降低水的硬度的方法是 。,图3-23 简易净水器,1、小卵石、石英沙、膨松绵的作用： 2、活性炭的作用：,1、爱护水资源我们必须做到 （1） 。 （2） 。 2、水体污染主要有 、 和 。,图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸,常见元素的原子结构示意图,失去1个电子,得到1个电子,钠原子,钠离子,氯原子,氯离子,原子,阳离子,失去3个电子,得到2个电子,原子,阴离子,小结(1)阳离子：质子数核外电子数 (2)阴离子：质子数核外电子数,原子,阳离子,失去3个电子,Al3+,表示每个铝离子带3个单位的正电荷,表示2个铝离子,2,图4-4
4、地壳里各种元素的含量（质量分数）,1、地壳中含量前四位元素(质量分数)： 氧 、 硅 、 铝 、 铁 。 2、生物细胞中前三位元素： 氧 、 碳 、 氢 。,图4-11 化学式的意义,图5-1 白磷燃烧前后质量的测定,图5-2 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,1、化学方程式： 2、现象：,1、化学方程式： 2、现象：,碳酸钠和稀盐酸反应,现象:产生大量气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,不平衡 产生的CO2扩散到空气中去,质量守恒的微观解释：,原子“三不变”,原子 不变,种类,原子 不变,数目,原子 不变,质量,水 - 氢气 + 氧气,通电,原子数目,原子质量,原子种类
5、,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,碳的单质有 、 、 。它们都是由 元素组成的单质，但由于它们的 不同，因此它们的 存在着差异。,图6-6古画,图6-7 用木炭还原氧化铜,1、现象； 2、化学方程式： 3、说明碳有什么性质 4、实验结束后怎样处理,(08江西) (6分)用木炭还原氧化铜的实验如下图。 (1)酒精灯加灯罩的目的 ； (2)刚开始预热，试管中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原 因是 ； (3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： 、 ； (4)停止加热时，应先将导管从试管中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮
6、管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。,图6-10 实验室制取二氧化碳的装置,1、实验室制取二氧化碳的化学方程式： 2、利用以上装置还可以制取哪些气体： 3、长颈漏斗为什么要插入液面下,图6-11 实验室制取二氧化碳,不能使用浓盐酸或稀硫酸来代替稀盐酸 因为浓盐酸具有 ，使制得的CO2气体中混有较多的 气体；稀硫酸与大理石反应生成微溶物 在反应物表面，阻止反应进行。,图6-12 制取二氧化碳,(08江苏无锡)利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。请完成下列问题。(1)仪器B、I的名称分别是 、 ； (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，仪器的装置组合是 (填字母)，反应的
7、化学方程式为 ； (3)实验室制取二氧化碳，所用的药品是 ，从上述仪器中组合3套发生装置为 、 、 (填字母)，检验二氧化碳收集满的方法是_。 (4)在B中收集满二氧化碳，倒扣于盛有水的H中，一段时间后，B中液面_(填“上升”或“不变”)；若B中充满下列_气体，也会发生类似现象。 A.H2 B.NO2 C.HCl D.CO (提示：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO气体难溶于水；同温同压下，任何气体体积之比等于分子数之比。),图6-13 倾倒二氧化碳,1、现象 2、结论,（一）物理性质,实验探究一：,1.方案及步骤：,向图示的烧杯里倾倒CO2。,最下层的蜡烛先熄灭，然后是上层的蜡烛也熄灭
8、,二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧，密度比空气大,图6-14 二氧化碳的溶解性实验,塑料瓶被压扁了,瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水,图6-15 二氧化碳与水的反应,1、现象 2、结论,紫色变红色,不变色,1、酸使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红,不变色,紫色变红色,2、二氧化碳与水反应生成一种酸； CO2+H2O=H2CO3（碳酸）.,二氧化碳溶于水有没有发生化学变化呢？观察实验并完成下表,红色变紫色,3、碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3= CO2+H2O,用装置A来制取CO2，反应的化学方程式： (2) 若要用装置B检验CO2，在B中应盛放的试剂名称是 ， B中看到的实验现
9、象是 反应的化学方程式：,练习：实验室按右图所示装置制取CO2，并验证实验CO2的性质回答以下问题,Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,(3) 若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，C中看到的实验现象是 涉及的化学方程式： ， (4) 烧杯D中放在燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是 证明CO2具有 的性质。,紫色石蕊试液,溶液由紫色变成红色,H2OCO2H2CO3,低层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭,不能燃烧和不支持燃烧,图6-17 二氧化碳的用途,（三）. 对生活和环境
10、的影响,积极影响用途,性质,决定,用途,体现,不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气，可用来灭火,干冰升华吸热，可用于致冷剂，可用于人工降雨和保存食物,CO2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥）,CO2能溶于水，可用于制汽水饮料（碳酸饮料）,CO2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素,图6-16干冰升华,图6-19 一氧化碳的燃烧,1、现象 2、化学方程式,图6-20 煤炉里煤层上方的蓝色火焰,化学方程式 1、上层 2、中层 3、底层,图6-21一氧化碳还原氧化铜,一,二,三,1、现象 2、化学方程式,6. (08山东菏泽) (8分)某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的
11、实验。试回答: (l)该装置存在的一个主要问题是 ，你的改进方法是 ， (2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳? ， (3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是 。 发生反应的化学方程式为 。 B处观察到的实验现象是 。 (4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成 有哪几种可能? 。,图7-4 燃烧的条件,图7-6 燃烧条件示意图,图7-8蜡烛的燃烧现象为什么不同,图7-20 甲烷燃烧,1、现象 2、化学方程式,图7-15煤燃烧,图7-16原油,金属与盐酸
12、反应的比较,由此推出 ，金属活动性顺序_,Mg ZnFeCu,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 4单质铁参加置换反应时，生成+2价铁的化合物。 5单质铜参加置换反应时，生成+2价铜的化合物,图8-22 一氧化碳还原氧化铁的实验,一,二,三,1、现象 2、化学方程式,图8-23 铁钉锈蚀条件的探究,图8-24 自行车的防锈措施,图9-3 溶液具有广泛的用途,固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例:蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,图9-12 几种物质的溶解度曲线,从右图可以得出什么信息 1、 2、,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,从右图可以得出什么信息,图9-17 把水喷向空中可以增加养鱼池水中氧气的溶解量,
