1、1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。,结合刚才我们观看的门捷列夫事迹介绍，并思考： 1、门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的？ 2、现在的元素周期表编排的依据是什么？ 3、哪种依据更科学呢？,周期表的编排原则,按照原子序数
2、递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排成一个横行,把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,测评1,周期表的结构,一、元素周期表,1、周期：,具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。,周期数 = 电子层数,镧系元素:5771号，共15种,锕系元素:89103号，共15种,超铀元素:92号以后（由人工合成之故）,过渡元素：第族和全部副族元素,短周期 short periods,长周期 long periods,第7周期：26种元素,三短四长,稀有气体的原子序数,2 10 18 36
3、54 86 118,周期序数=电子层数,2、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,族 Groupsor Families,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B ，B , B,共七个副族,包含三列,七主七副 一零一八,周 期 表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面 （7个横行）,纵的方面
4、,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,元素周期表结构,已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是( ) A该元素位于第二周期第A族 B该元素位于第二周期第族 C该元素位于第三周期第A族 D该元素位于第三周期0族 解析：选C。由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12，应为镁元素，位于第三周期第A族。,练习1,练习2,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族
5、。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,第82号元素： 82-54 =28,第六周期第A 族。,28-14=14,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素 （1）碱金属的原子结构,【自主学习】,教材第5页“科学探究”，填写第5页表格,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电
6、子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。,推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取
7、绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,结论,4Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,测评5,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,（2）
8、,结论,同一主族由上到下元素的金属性逐渐 ，与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据：测评14,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性 A B C,元素金属性强弱判断依据：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al
9、的金属性强弱顺序如何？,金属性 NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性 Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为,NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,4、根据金属活动性顺序判断 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。,特别提醒：金属性强弱
10、的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子，而Mg失去两个电子，但Na的金属性比Mg强。,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,1、碱金属元素单质的物理性质,规律：随着碱金属核电荷数的增加，密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。,找出卤族元素在元素周期表中的位置,2、卤族元素,卤族元素：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,最外层7个电子,易得一个电子，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,决定,具氧化性,氧化性逐渐减弱,卤素的原子结构,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为7个电子
11、）,（1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1、卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,2、卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500 ，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,剧烈程度:,生成氢化物的稳定性:,逐渐减弱,逐渐减弱,(3)卤素单质间的置换反应,接近无色,橙色,接近无色,紫色,接近无色,紫色,减弱,学生分组实验: 实
12、验1-1,2NaCl+Br2,2、卤素单质间的化学性质,以上实验说明卤族元素的什么性质？,卤族元素的性质递变性！,2NaCl+I2,2NaBr+I2,从元素单质及其化合物的相关性质判断(1)单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。例如：H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。,非金属性强弱的判断依据 测评14,(3)非金属单质间的置换反应。例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。 (4)元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。例如：S2的还
13、原性比Cl强，说明Cl的非金属性比S强。,特别提醒：(1)金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。,1、同主族：元素金属性、非金属性的递变,Li Na K Rb Cs Fr,F Cl Br I At,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱,原子的组成,核外电子,原子核由质子和中子组成,原子的质量,原子
14、核,原子核,三、核素,质量数：,质量数（A） = 质子数（Z） 中子数(N),表示原子的通式为,U,质量数,质子数,表示一个质量数为234， 质子数为92的原子。,23492,据报道，医院用放射性同位素 12553 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数 与核外电子数的差是( ),A. 72 B. 19 C. 59 D. 125,B,练习,氢元素有：11H、 21H 、 31H 硼元素有： 105B、115B 碳元素有：126C、 136C 、 146C 氧元素有：168O、 178O 、 188O 氯元素有：3517Cl 、 3717Cl 铀元素有：23492U、 23592U 、 23892U,
15、观察以上各组粒子有什么特点？,特点：,同一元素的不同原子，质子数相同中子数 不同其质量数也不相同。,同位素：,将质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,是具有一定数目质子和一定数目 中子的一种原子叫核素。,核素：,简单地说一种原子就叫一种核素,氢元素的三种原子,氕 氘 氚H D T重氢 超重氢,三种不同的氢原子,思考题,问题：Cl中的35表示： ，Cl中的34.966表示： ，Cl中的35.5表示： 。,Cl原子的质量数,Cl原子的相对原子质量,氯元素的相对原子质量,氯元素的相对原子质量是怎样得到的呢？,是按照各种同位素原子所占的一定 百分比算的平均值。,35 17,37 17,35 17,35 17,35 17,35 17,【同位素小结】两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。,同位素的应用：,同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；,用于制造氢弹；,利用 育种，治疗癌症和肿瘤。,放射性元素,
