1、- 1 -酸碱盐综合复习练习题【例题精选】：例 1：有从左到右依次排列的三种金属 X、Y 和 Z，把 Z 放入稀盐酸中不反应，放入 X(NO3)2 溶液中有单质 X 析出。Y 放入 ZCl2 溶液中产生 YCl2。符合以上事实的是（ ）AHg、Fe、Cu BAg、Fe、Au CCu、Zn、Fe DHg 、Al、Cu例 2：把含有少量氧化铜、氢氧化铜的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。将溶液过滤，滤渣中的物质是（ ）A铁 B铁和铜 C铜和氧化铜 D氧化铜和铁例 3：在 CuSO4 和 FeSO4 的混合溶液中加入 Mg 粉，下列说法错误的是（ ）A若 Mg 粉有剩余，溶液中只有
2、Fe2+，而无 Mg2+和 Cu2+B若 Mg 粉无剩余，溶液中如有 Cu2+，则必定有 Fe2+C若 Mg 粉有剩余，溶液中只有 Mg2+，而无 Fe2+和 Cu2+D若 Mg 粉无剩余，溶液中无 Cu2+，则一定有 Mg2+和 Fe2+例 4：现有 Fe，稀 H2SO4，CuCl 2 溶液，NaOH 溶液，Fe 2O3，两两混合后，能发生反应的有（ ）A7 个 B6 个 C5 个 D4 个例 5：下列各组物质，能在溶液中共存的是（ ）ACa(OH) 2、HNO 3、CaCl 2 BBa(NO 3)2、H 2SO4、KNO 3CK 2SO4、CuCl 2、NaOH DNaCl、K 2CO3、
3、KOH例 6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（ ）A B NaOaC233FeO23C D Cu2H2例 8：A、B、C、D 分别是 Ba(NO3)2、Na 2CO3、MgCl 2 和 H2SO4 中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象：根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。例 9：由一种氧化物 A 和一种正盐 B 组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A 为 ，B 为 。- 2 -综合练习一、单项选择题：1、在盐酸、酒精、纯碱、熟石灰四种物质中，有关用途是：建筑材料；金属除锈；洗涤剂；燃料。按上述四种物质排列顺序
4、的相应用途是（ ）A B C D2、下列物质在空气中长期放置会变质的是（ ）A木炭 B氢氧化钠 C浓硫酸 D浓盐酸3、下列各组物质中，能全部溶于水的是（ ）ABaCl 2、NaNO 3、MgSO 4 BAgNO 3、BaSO 4、MgCl 2CAgCl 、CaCO 3、Al 2(SO4)3 DZnSO 4、Cu(OH) 2、CuSO 44、对于盐酸、 氢氧化钠溶液、 水，它们的 pH 值由大到小的顺序为（ ）A B C D5、把下列各组物质的溶液相混合，再加足量盐酸，有沉淀生成的是（ ）ANaOH 、FeCl 3 BCa(OH) 2、Na 2CO3 CAgNO 3、NaNO 3 DCuCl 2
5、、Ba(OH) 26、下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（ ）A硝酸钡和稀硫酸 B氧化铜和稀硫酸 C大理石和稀盐酸 D石灰水和稀盐酸7、将铁钉放入下列物质的溶液中，反应后溶液质量增加的有（ ）AHCl BZnSO 4 CAgNO 3 DCuSO 48、稀硫酸和下列物质能发生中和反应，又能生成白色沉淀的是（ ）AMg(OH) 2 BBaCl 2 CK 2CO3 DBa(OH) 29、既不溶于水，又不溶于稀盐酸，但是能与硝酸银溶液发生反应的是（ ）ABaSO 4 BMgO CCu DZn10、下列各组物质不能发生复分解反应的是（ ）A碳酸钙和盐酸 B硝酸钾和氢氧化钠溶液 C
6、氯化钡溶液和稀硫酸 D硝酸银溶液和稀盐酸11、氯化钡溶液 32.33 克与 20 克稀硫酸恰好完全反应，过滤出沉淀后，得到 50 克稀盐酸，则该盐酸溶质的质量分数（ ）A1.46% B0.73% C0.298% D0.374%12、下列属于复合肥料的是（ ）A硫酸铵 B硝酸钾 C过磷酸钙 D尿素13、在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（ ）A氧化镁 B碳酸钾 C氢氧化钡 D氯化钡14、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7） 、氢氧化钠溶液、稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是（ ）A硫酸铜 B硝酸钠 C氯化钠 D酚酞15、下列变化中不能一步实现的是 （ ）ABa(OH) 2Ba
7、Cl2 BFe 2O3Fe CBaCl 2BaSO4 DCuOCu(OH) 216、使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是（ ）A镁 B氧化镁 C氢氧化镁 D碳酸镁17、下列各组物质混合后，溶液质量不发生变化的是（ ）A稀硫酸和氯化钡溶液 B碳酸钠溶液与盐酸C氢氧化钾溶液和盐酸 D铁和硝酸铜溶液18、下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是（ ）ANa 2CO3、KNO 3、NaCl BNa 2SO4、KCl、Fe(NO 3)3CNa 2SO4、BaCl 2、NaNO 3 DKNO 3、NaCl、CuSO 419、把铁片分别放入下列物质的
8、溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则该溶液是（ ）- 3 -AH 2SO4 BFeSO 4 CAl 2(SO4)3 DAgNO 320、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是（ ）A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液21、在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量铁粉充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是（ ）ACu BAg CFe 和 Cu DCu 和 Ag22、在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入 2.2 克氧化钙，若使天平仍然保持平
9、衡，右盘中需要加入金属镁的质量为（ ）A1.2 克 B2.2 克 C2.4 克 D4.4 克23、将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无法判断24、下列物质中，在水溶液中和铁、氯化钡、烧碱都能反应的是（ ）A食盐 B二氧化碳 C硫酸铜 D氧化钙25、一包质量为 6 克的铁粉，可能含有下列某种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气 0.2 克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质为（ ）ACu BZn CAl DMg二、填空题：26、某金属元素 R 的硫酸盐化学式为 Rn(SO4)m，则它的氧化物的化学式为 。27、Fe
10、 2O3 与稀硫酸反应生成 ，Fe 与稀硫酸反应生成 ，Fe(OH) 3 与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成 。 （写含铁化合物的化学式）28、A、B、C 三种金属， B 可以把 A 和 C 从它们的盐溶液中置换出来， A 不能把 C 从它的盐溶液中置换出来，则三种金属的活动性由弱到强的顺序为 。29、向盛有石灰水的试管中加入饱和碳酸钠溶液，观察到的现象为 ，向试管中滴入酚酞，溶液为色，再加入过量的盐酸，观察到的现象为 。30、有一包白色粉末，可能含有硝酸钾、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种，将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。过滤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全
11、溶解，并放出无色使澄清石灰水变浑浊的气体。则白色粉末中一定含有 ，一定没有 ，可能含有 。31、有铁粉、铜粉、氧化铜、锌粉四种固体，硫酸、盐酸、硫酸铜、硫酸亚铁四种溶液，它们之间按下列关系相互转化：固体甲+溶液 C溶液 B+氢气 固体甲+溶液 A固体乙+溶液 B 固体丙+溶液 C溶液 A+水试推断：固体甲是 ，固体乙是 ，固体丙是 。溶液 A 是 ，溶液 B 是 ，溶液 C 是 。三、计算题：32、今有不纯的铁粉 3 克与 50 克 16%的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应） ，求：铁粉的纯度？反应后溶液中溶质的质量分数？33、将 24.9 克的某氢氧化钠溶液与 140 克硫酸铜溶液混合
12、，二者恰好完全反应，过滤后，得到滤液 160 克，求：氢氧化钠溶液溶质的质量分数？硫酸铜溶液中溶质的质量分数？- 4 -酸碱盐综合复习练习题参考答案一、1、A 2、B 3、A 4、C 5、C 6、D7、A 8、D 9、C 10、B 11、A 12、B13、D 14、A 15、D 16、C 17、C 18、A19、D 20、A 21、B 22、C 23、C 24、C25、B提示：7、分析：在金属活动性顺序中，铁排在氢之前，因此可以与盐酸反应生成氢气；铁排在金属锌之后，铜、银之前，因此铁不能与 ZnSO4 反应，能与 AgNO3 和 CuSO4 反应。在这三个反应中，没有水消耗，也没有水生成，因此
13、影响溶液质量的只有溶质的质量，通过比较反应前后溶质的质量就可以知道溶液质量的变化情况。溶质 溶质Fe + 2HCl = FeCl2 + H273 127Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag340 180Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu160 152通过方程式可知，铁和盐酸反应，溶液质量增加。答案：A10、分析：本题考察的是复分解反应发生的条件。碳酸钙和盐酸反应，能够生成水和二氧化碳气体；氯化钡溶液和稀硫酸反应，能够生成不溶于水的硫酸钡沉淀；硝酸银溶液与稀盐酸反应，能够生成不溶于水的氯化银沉淀。这三个反应，有水、沉淀或气体生成，因此可以发生。而硝酸钾溶液和氢氧化
14、钠溶液混合后，无水、沉淀或气体生成，因此反应不能发生。答案：B11、分析：氯化钡溶液与稀硫酸可以发生反应：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl。由于反应前后质量守恒，反应前氯化钡溶液与稀硫酸的质量之和等于反应后生成的硫酸钡沉淀和盐酸质量之和，因此得到的硫酸钡沉淀的质量为：32.33 克+20 克50 克=2.33 克。根据化学方程式可以求出生成的 HCl 的质量： 生成盐酸的溶质的质量分数为：0.73 克50 克100%=1.46%答案：A13、分析：本题所给的四种物质都能与稀硫酸反应：A：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OB：K 2CO3 + H2SO4
15、 = K2SO4 + H2O +CO2C：Ba(OH) 2 + H2SO4 = BaSO4+2H2OD：BaCl 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl氧化镁、碳酸钾、氢氧化钡三种物质与稀硫酸反应，都消耗了酸，反应后得到的溶液中只有盐和水，溶液的酸性减弱。而氯化钡与稀硫酸反应，虽然消耗了稀硫酸，但是生成了盐酸，反应后得到的溶液中仍然有酸，溶液的酸性变化不大。答案：D17、分析：稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，因此反应后溶液质量减轻；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减轻；铁与硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁溶液，根据化学方程式：Fe + Cu(NO3)2
16、= Cu + Fe(NO3)2。反应前溶质为硝酸铜，式量为 188，反应后溶质为硝酸亚铁，式量为 180，溶液质量减轻。- 5 -氢氧化钾溶液与盐酸反应生成氯化钾溶液和水，无气体和沉淀生成，溶液质量不变。答案：C18、分析：本题考察的是复分解反应的发生条件和有关离子的特征颜色。选项 C 当中，Na 2SO4 和 BaCl2 混合能生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。选项 A、B、D 中，各物质混合后，无沉淀、水、气体生成，无反应发生，能大量共存。但是选项 B 中有 Fe(NO3)3，溶液中的铁离子为黄色；选项 D 中有 CuSO4，溶液中的铜离子为蓝色。题目要求溶液为无色，因此只能选 A. 答案：A
17、20、分析：本题考察的是酸、碱、盐之间的相互反应。氢氧化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应；氯化钠溶液与氯化钡溶液、碳酸钠溶液也均不反应。因此选项 C、D 均不能选用。稀硫酸与氯化钡溶液反应得到白色的硫酸钡沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，但是由于硫酸银微溶于水，所以与硝酸银溶液混合有可能因浓度大而产生白色沉淀硫酸银，与氯化钡溶液现象混淆，因此不能选用。稀盐酸与氯化钡溶液根本不反应，与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，出现三种不同现象，可以把三种溶液区分开。答案：A21、本题考察的是盐和金属反应的条件。金属活动性顺序中，三种的金属活动性顺序为 Fe
18、CuAg，因此混合溶液中放入铁粉后，金属银首先析出。金属银未完全析出之前，金属铜不可能析出，因为即使有金属铜析出，金属铜会和剩余的硝酸银溶液反应生成金属银和硝酸铜：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。金属银完全析出后，铜才会析出。而题目中，充分反应后，加入稀盐酸仍然有氯化银沉淀生成，说明溶液中的银仍然未完全析出，因此铜不可能析出。又由于充分反应，所以铁粉无剩余。因此滤纸上的少量金属只有金属银。答案：B22、分析：左盘烧杯中加入氧化钙后，有反应发生：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O。但是此反应无气体生成，因此左盘增重为 2.2 克。若要天平保持平衡，右盘实际增重
19、也应为 2.2 克。右盘中加入金属镁后，发生反应：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2。由于有氢气生成，实际增重应用金属镁的质量减去生成的氢气质量。根据化学方程式计算，设加入金属镁的质量为 X 克，Mg + 2HCl=MgCl2 + H224 2X 克 X/12 克实际增重为：X 克X/12 克=11X/12 克=2.2 克。解得 X=2.4 克。答案：C二、26、R nOm27、Fe 2(SO4)3、FeSO 4、FeCl 3、Fe 3O428、ACB29、出现白色沉淀、红、沉淀消失，生成无色气体，红色褪去。30、一定含有碳酸钠和氯化钡，一定没有硫酸铜，可能含有硝酸钾。31、固体甲是铁粉
20、，固体乙是铜粉，固体丙是氧化铜。溶液 A 是硫酸铜溶液，溶液 B 是硫酸亚铁溶液，溶液 C 是稀硫酸。提示：26、分析：本题考察的是有关化合价的知识。由于在化合物中氧元素的化合价为2 价，而硫酸根的化合价也为2 价，因此在硫酸盐中金属离子与硫酸根离子的数目比与氧化物中金属原子和氧原子的数目比相等。因此该氧化物的化学式为 RnOm。答案：R nOm。30、分析：本题为物质推断。将此粉末放入足量水中充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。如果含有硫酸铜，铜离子在溶液中，溶液应为蓝色，铜离子在沉淀中，沉淀也应为蓝色，而溶液为无色，沉淀为白色，所以一定没有硫酸铜。向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出
21、无色使澄清石灰水变浑浊的气体。此气体为二氧化碳气体，则原来必然有碳酸根离子，必然含有碳酸钠。碳酸钠易溶于水，题目中的白色沉淀是某物质与碳酸钠反应生成的，题目所给的物质中，氯化钡可以与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钡沉淀，所以原来必然含有氯化钡。硝酸钾与题目中的其- 6 -它物质均不反应，因此可有可无。31、分析：从反应：固体甲+溶液 C溶液 B+氢气，可知，固体甲为一金属单质，在金属活动顺序中排在氢之前；溶液 C 为一酸溶液；溶液 B 为一盐溶液，其中必然含有金属甲的阳离子和酸 C 中的酸根离子。根据题目可以得出固体甲为铁粉，溶液 C 为硫酸，溶液 B 为硫酸亚铁溶液。再根据反应：固体甲 +溶液
22、A固体乙+ 溶液 B。可知，金属铁与溶液 A 反应生成固体乙和硫酸亚铁溶液，由盐的性质可以得出，此反应为金属与盐的反应，则溶液 A 为硫酸铜溶液，生成的固体乙为金属铜。根据反应：固体丙+溶液 C溶液 A+水，可知，固体丙与硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，由酸的性质可知此固体应为碱性氧化物，则固体丙为氧化铜。三、32、93.3% 15.3%33、16.1% 5.7%提示：33、分析：氢氧化钠溶液可以与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液。根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的质量和等于氢氧化铜沉淀与硫酸钠溶液的质量和。因此氢氧化铜沉淀的质量为：24.9 克+140克160 克=4.9 克。再根据化学方程式计算可以得到氢氧化钠和硫酸铜的质量：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO480 克 160 984 克 8 克 4.9 克氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：4 克24.9 克100%=16.1%硫酸铜溶液溶质的质量分数为：8 克140 克100%=5.7%
