1、 高考化学模拟试题精编(二)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42 分)本卷共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A计 算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D铝 及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因 为铝的冶炼方法比较简单8下列离子方程式书写正确的是( )A用漂白液将污水中的 NH3 氧化成N2：ClO 2NH 3=N2Cl 3H 2OB向 NH4HCO
2、3 稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2 溶液：NH HCO 42OH =NH3H2OCO H 2O 3 23C酸性条件下，用 H2O2 将 I 转化为I2：H2O22I =I22OH D用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2 NH3H2O=NH HSO 4 39某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )A分子式为 C12H18O5 B分子中含有 2 种官能 团C只能发生加成反应和取代反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列实验对应的解释或结论正确的是( )选项 实验 解释或结论A室温下，向含少量 FeCl3 的CuCl2 溶液中加入 铜屑，充分搅拌，过滤，得 蓝色溶液除去杂质 FeC
3、l3 得到纯净 的CuCl2 溶液B向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO2 和 CO2 等CH2O2、SO2 分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色前者表现还原性，后者表现漂白性D在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH 是弱电解 质11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na mCn)作负极，利用 钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1m CoO2Na mCn NaCoO2C n。下列说法不正确的是( )A
4、放电时，Na 向正极移动B放 电时，负极的电极反应式为 NamCnme =mNa C nC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反 应式为NaCoO2me =Na1m CoO2mNa 12短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y 形成的简单离子是同周期最小的，W、X 原子的最外 层电子数之比为52， Z 原子比 X 原子的核外电子数多 5。下列说法正确的是( )AW、Y 的最高价氧化物都是气体 BY、Z 形成的化合物一定为共价化合物C四种元素中 W 元素的非金属性最强 DW、X、Y、Z 的原子半径大小顺序一定是 ZYXW13.常温下，0.1 molL 1 的 H2C2O4 溶液
5、中H2C2O4、HC2O 、C2O 三者所占物质的量分数( 分 4 24布系数) 随 pH 变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AHC2O H C 2O K110 4.3 4 24B将等物 质 的量的 NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，所得溶液 pH恰好为 4.3C常温下 HF 的 Ka110 3.45 ，将少量 H2C2O4 溶液加入到足量 NaF 溶液中，发生的反应为 H2C2O4F =HFHC 2O 4D在 0.1 molL1 NaHC2O4 溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na )c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH ) 4 24选 择 题 答 题 栏题号
6、7 8 9 10 11 12 13答案第卷(非选择题 共 58 分)本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。26.(14 分) 氯 化亚铜(CuCl)别名一氯化铜，可用作催化 剂、杀菌剂、媒染剂、脱色 剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成 HCuCl2；实验室可作废铜 屑、浓盐酸、食盐及氧气制取 CuCl。回答下列问题：(1)甲组 同学 拟选择图 1 所示的装置制取氧气。仪器 b 的名称是 _，若 b 中盛放淡黄色固体， 仪器 a 中盛放的试剂为_(写化学式)。简述使用仪器 a
7、向仪器 b 中添加试剂的操作_。(2)乙组 同学采用 图 1 装置制取氧气并通过图 2 装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤 1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至 6070 开动搅拌器，同时从 c 口缓慢通入氧气，制得 NaCuCl2。步骤 2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出 CuCl。步骤 3：_，用无水乙醇洗涤固体。步骤 4：在 6070 干燥固体得到产品。步骤 1 中制取 NaCuCl2 的化学方程式为_。步骤 3 需补充的实验操作是_，析出的 CuCl 晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是_。(3)丙组 同学 拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取乙组制
8、备的氯化亚铜产品 0.25 g，将其置于足量的FeCl3 溶液中，待 样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用 0.10 molL1的硫酸铈Ce(SO 4)2标 准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液 23.50 mL，反应中 Ce4 被还原为 Ce3 。已知：CuClFeCl 3=CuCl2FeCl 2硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸”或“碱”) 式滴定管中。产品中氯化亚铜的质量分数为_。27(14 分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：(1)汽车 尾气是 雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质(C xHy)催
9、化还原尾气中的 NO 气体，该过程的化学方程式为_。(2)冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在 O2/CO2 的气氛下燃烧，能够降低燃煤时 NO 的排放，主要反应为 2NO(g) 2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H。已知：N 2(g)O 2(g) 2NO(g)H1180.5 kJmol 12CO(g) 2C(s)O 2(g) H2221 kJmol 1C(s)O 2(g) CO2(g) H3393.5 kJmol 1则 H_。(3)某研究小组用 NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3 溶液 进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电
10、极材料为石墨。a 表示_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。AE 分别代表生产中的原料或产品，其中 C 为硫酸， 则 A 表示_，E 表示_。阳极的电极反应式为_。(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发 生催化氧化的反应为 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)。若在 T1 、 0.1 MPa 条件下，往一密闭容器中通入 SO2 和 O2其中 n(SO2)n(O2)21 ，测得容器内总压强与反应时间 的关系如图二所示。图中 A 点时，SO 2 的 转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得 T2 时压强的变化曲线如图二所示，则 C 点的正反应速率 vC(正)与 A
11、点的逆反应速率 vA(逆)的大小关系为 vC(正)_(填“”“9 时以 CrO形式存在且易被氧化。 2常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下：阳离子 Fe3 Fe2Mg2 Al3 Cr3开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 9.1 沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 11.1 4.7(10 溶解 ) 5.6(9 溶解 )(1)提高酸浸速率的措施有_( 答两条) ，滤渣 3 的主要成分是_( 填化学式)。(2)流程中两次使用了 H2O2进行氧化，H 2O2 的电子式为_；第二次氧化时反应的离子方程式为_。(3)如果把 “调 pH4.7”和“调 pH11”中间的“过滤”步骤省略，引
12、起的后果是_。(4)流程 图中 “”内的操作是_、洗涤、干燥。(5)制取 铬 酸钠后的废水中含有的 Cr2O 可以用绿矾除去，27测得反应后的溶液中含 Cr3 、Fe2 、Fe3 、H 等阳离子。该反应的离子方程式为_。某工厂排放废水中含 2.00103 molL1 的 Cr2O ，将废水27处理得到磁性材料 Cr0.5 Fe1.5 FeO4(Cr 的化合价为3，Fe 的化合价依次为3、 2)。欲使 1 L 该废水中的 Cr2O 完全转化为27Cr0.5Fe1.5FeO4，理 论上需要加入 _g 绿矾。( 结果保留两位小数)请考生在第 35、36 两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的
13、第一题计分。35(15 分)【化学选修 3：物质结构与性质】CuSO4 和 Cu(NO3)2 是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：(1)CuSO4 和 Cu(NO3)2 中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N 三种元素的第一电离能由大到小为_。(2)SO 的立体构型是_，与 SO 互为等电子体的一24 24种分子为_(填化学式)。(3)往 Cu(NO3)2 溶液中通入足量 NH3 能生成配合物 Cu(NH3)4(NO3)2。其中 NO 中心原子的杂化轨道类型为_，Cu(NH 3)4 3(NO3)2 中存在的化学 键类 型除了极性共价键外，还有_。(4)CuSO4 的熔点 为 560 ，Cu
14、(NO 3)2 的熔点为 115 ，CuSO 4熔点更高的原因是_。(5)利用 CuSO4 和 NaOH 制备的 Cu(OH)2检验醛基时，生成 红色的 Cu2O，其晶胞 结构如图所示。该晶胞原子坐标参数 A 为(0,0,0)；B 为(1,0,0)；C 为 ( ， )。则 D 原子的坐标参数为_，它代1212 12表_原子。若 Cu2O 晶体密度为 d gcm3 ，晶胞参数为 a pm，则阿伏加德罗常数值 NA_。36(15 分)【化学选修 5：有机化学基础】高分子树脂 M 具有较 好的吸水性，其合成路线如下：(1)C 的名称为_，D 中的官能团为_ ，M 的结构简式为_。(2)由 A 生成
15、B 的化学方程式为_。(3)上述合成路线中，DE 转化在合成 M 中的作用 为_。(4)下列叙述正确的是_。AF 能与 NaHCO3 反应生成 CO2 BF 能发生水解反应和消去反应CF 能聚合成高分子化合物 D1 mol G 最多消耗 2 mol NaOH(5)H 是 G 的同系物，且与 G 相差一个碳原子，则同时满足下列条件的 H 的同分异构体共有_种。(不考虑立体异构)与 G 具有相同的官能团 苯环上只有两个取代基(6)根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计 制备 的合成路线_。高考化学模拟试题精编(二)7解析：选 B。计算机芯片的材料是经提纯的硅，故 A 错误；
16、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故 C 错误；铝及其合金是 电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为其优良的性质，故 D 错误。8解析：选 D。加入漂白液将污水中的 NH3 氧化成 N2，离子方程式：3ClO 2NH 3=N23Cl 3H 2O，故 A 错误；向 NH4HCO3 稀溶液中滴加过量 Ca(OH)2 溶液，离子方程式：Ca2 NH HCO 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O，故 4 3B 错误 ；酸性条件下，用 H2O2 将 I 转化为 I2，离子方程式：2H H 2O22I =I22H 2O，故 C 错误；用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的 SO2，离子方程式： SO2NH 3H
17、2O=NH HSO ， 4 3故 D 正确。9解析：选 D。由 题给结 构简式可知该有机物的分子式 为C12H20O5，A 项错误；分子中含有羧基、羟基和碳碳双键 3 种官能团，B 项错误；该 有机物能发生加成、取代、氧化、消去等反应，C 项错误。该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 项正确。10解析：选 B。加入 铜屑发生反应：2Fe3 Cu =2Fe2 Cu2 ，产生新的杂质离子 Fe2 ，故 A 错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成 C、SO2 和 CO2 等，故 B 正确；两者都表现还原性，故 C 错误；乙醇是非 电解质，且与实验无对应关系，故 D 错误。
18、11解析：选 C。放 电时 阳离子向正极移动，即 Na 向正极移动，故 A 正确；放电时，负极电极反应式为 NamCnme =mNa C n，故 B 正确；充电时， Na 在阴极上得电子， 发生还原反应，电极质量会增大，故 C 错误；充电时，阳极上发生失电子的氧化反 应：NaCoO2me =Na1m CoO2mNa ，故 D 正确。12解析：选 B。根据 题意可推知，W 为 N，X 为 Mg，Y 为 Al，Z为 Cl。Al2O3为固体；A 项错误；Al 与 Cl 形成的化合物 AlCl3为共价化合物，故 B 项正确；四种元素中 Cl 的非金属性最强，C 项错误；原子半径：r (Mg)r(Al)
19、r(Cl)r(N)，即原子半径： XYZW，D 项错误。13解析：选 B。由 题图可知，常温下，pH4.3 时，溶液中c(HC2O )c (C2O )0.1 molL1 0.50.05 molL1 ，则 HC2O 4 24H C 2O K 110 4.3 ，A 项 4 24c H c C2O24 c HC2O 4 正确；将等物质的量的 NaHC2O4、Na2C2O4 溶于水中，结合题图知，Ka(H2C2O4)110 1.3 ，Ka(HC2O )110 4.3 ，Kh(C2O ) 4 24110 9.7 ，Kh(HC2O )110 12.7 ，HC2O 的电离程度大于 4 4HC2O 和 C2O
20、 的水解程度，故溶液中 c(C2O )c(HC2O )， 4 24 24 4根据题图知，此时溶液的 pH 大于 4.3，B 项错误；根据电离常数大小知，酸性：H 2C2O4HFHC2O ，故将少量 H2C2O4 溶液加入到足量 4NaF 溶液中反应生成 NaHC2O4 和 HF，C 项 正确；NaHC 2O4 溶液中还存在水的电离，故各离子浓度大小关系为 c(Na )c(HC2O ) 4c(H )c(C2O )c(OH )，D 项正确。2426解析：(1)题图 1 中固体与液体在不加热条件下反应制取氧气，b 中盛放的淡黄色固体 为 Na2O2，仪器 a 中盛放的试剂为水；向 b 中滴加 试剂时
21、，先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)步骤 1 中制取 NaCuCl2 的化学方程式为4HCl(浓) 4NaCl4CuO 2 4NaCuCl22H 2O；固液= = = = = 分离的操作是过滤；CuCl 微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗去固体表面的可溶性杂质，不仅能减小溶解导致的损失，而且酒精易挥发，固体容易干燥。(3) 硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuCl 的质 量分数为 23.50103 L0.10 molL1 99.5 gmol1 0.25 g100%93.53%。答案：(1) 锥形瓶 H2O 先打开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢
22、滴加(2)4HCl(浓)4NaCl4Cu O 2 4NaCuCl2 2H2O= = = = = 过滤或抽滤 减小溶解导致的损失，且容易干燥(3)酸 93.53%27解析：(1)用烃催化还原 NO 气体得到 N2、CO2 和 H2O，根据得失电子守恒、原子守恒写出并配平化学方程式。(2)根据盖斯定律，由2可得：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) HH 2H 12 H3746.5 kJmol1 。(3)C 为硫酸，表明SO 向阳极区迁移，即阴离子向右移 动，故 b 为阴离子交换膜，a23为阳离子交换膜。阴极反应式为 2H2O2e =2OH H 2，故阴极区流出的产品 A 为 Na
23、OH 溶液，E 为氢气。 阳极的电极反应式为 SO 2e H 2O=2H SO 。(4)设起始通入的 SO2为23 242a mol，O2为 a mol，在 A 点时，O 2转化了 x mol，根据三段式法进行计算：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)起始(mol) 2a a 0转化(mol) 2x x 2x平衡(mol) 2a2x ax 2x在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故 ，解得 x 0.45a，则 (SO2)2a a 2a 2x a x 2x 0.10.085100%45%。T 1 下，由 A 到 B，反应趋向平衡，0.45a mol22a mol正反应速率逐渐减
24、小，逆反应速率逐渐增大，B 点处于平衡状态，故vA(逆)T1，由 B 到 C，温度升高，反应速率加快，故 vC(正)v B(正)v B(逆)vA(逆) 。设起始通入 2b mol SO2，b mol O2，在 B 点达到平衡时 O2转化了 y mol，根据三段式法 进行计算：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)起始(mol) 2b b 0转化(mol) 2y y 2y平衡(mol) 2b2y by 2y在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，故 ，解得 y0.9b，故 Kp2b b 2b 2y b y 2y 0.10.07p2 SO3 p2 SO2 p O2 0.07 MPa1.
25、8b2.1b 20.07 MPa0.2b2.1b 2 0.07 MPa0.1b2.1b 24 300(MPa) 1 。答案：(1)4C xHy(8x2y)NO= =4xCO2(4xy)N 22y H2O (2)746.5 kJ mol1 (3)阳 NaOH 溶液 氢 气SO 2e H 2O=2H SO23 24(4)45% 24 300(MPa) 128解析：(1)提高酸浸速率的措施有升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等；滤渣 1 为 SiO2，滤渣 2 为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，滤渣 3 为 Mg(OH)2。(2)H2O2 的电子式为 ；第一次加入 H2O2 是为了将
26、Fe2 氧化为 Fe3 ；第二次加入 H2O2 是为了将CrO 氧化 为 CrO ，反 应的离子方程式为 2 242CrO 3H 2O22OH =2CrO 4H 2O。(3)调 pH4.7 时沉 2 24淀成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，如果不过滤 ，当继续加入 NaOH 至pH 11 时 ，Al(OH)3 会溶解，引入杂质离子 AlO 。(4)Na2CrO4 溶液 2制得 Na2CrO4 晶体，可以采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥等。(5)Cr 2O 转化为 Cr3 ，亚铁离子被氧化为铁离子，该反应27的离子方程式为Cr2O 6Fe
27、2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O。根据27Cr0.5Fe1.5FeO4 知， Cr、Fe 的原子个数比为 0.52.515，故需要n(FeSO47H2O)2.00 103 molL1 1 L250.02 mol，质量为 5.56 g。答案：(1) 升高温度、将铬铁矿粉碎、搅拌、增加硫酸浓度等( 任答两条即可) Mg(OH)2(2) 2CrO 3H 2O22OH =2CrO 24H 2O24(3)pH11 时 Al(OH)3 会溶解，引入杂质离子 AlO ，使产品不纯 2(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)Cr 2O 6Fe 2 14H =6Fe3 2Cr 3 7H 2O 5.56
28、2735解析：(5)将该晶胞分为 8 个小正方体，D 位于小正方体的体心，其坐标参数为( ， )，该晶胞中黑球数为 4，白球数为1414 148 12， 则白球代表 O，黑球代表 Cu，故 D 为 Cu。该晶胞的18质量为 gd gcm3 (a1010 cm)3，解得 NA644 162NA。2881030da3答案：(1)1s 22s22p63s23p63d9 或Ar3d 9 NOS (2)正四面体 CCl4(或 SiF4 等)(3)sp2 配位 键、离子键 (4)CuSO4 和 Cu(NO3)2 均为离子晶体，SO 所带电 荷比 NO 大，故 CuSO4 晶格能 较大，熔点较高 (5)24
29、 3( ， ) Cu 1414 14 2881030da336解析：(5)若 H 比 G 少一个碳原子，则 H 的苯环侧链上不含碳碳双键，与 题意不符，故 H 比 G 多一个碳原子。根据知，H 的同分异构体中含有羧基和碳碳双键，又苯环上只有两个取代基，则两个取代基的组合方式有：COOH 、CH=CHCH3；COOH、CH2CH=CH2；COOH 、 ；CH=CHCOOH、CH3； 、CH3；CH 2COOH、CH=CH2；每组中的两个取代基在苯 环上均有邻、间、对 3 种位置关系，故符合条件的 H 的同分异构体有 6318 种。答案：(1) 苯乙 醛 碳碳双 键、醛基(2) (3)保护碳碳双键，防止其被氧化 (4)AB (5)18(6)您好，欢迎您阅读我的文章，本 WORD 文档可编辑修改，也可以直接打印。阅读过后，希望您提出保贵的意见或建议。阅读和学习是一种非常好的习惯，坚持下去， 让我们共同进步。
