1、关于溶质的质量分数的专题一、基础知识1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据：(1) 溶质的质量分数= 100%溶 质 的 质 量溶液的 质 量(2)溶液质量=溶液体积溶液密度3.常见题型及基本思路：(1)溶液加水稀释的计算：根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m(浓)a%(浓)=m(浓)+m(水) a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：一般可用下式计算：m(浓)a%(浓)+m(稀)a%(稀)=m(混)a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶
2、质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m-m.二、典型例题例 1：现有 100g 溶质质量分数为 15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为 1.5%的溶液来使用，需加水多少克？解：设需加水质量为 x，例 2：配制 2000g20%的稀硫酸用以除锈，需 98%的浓硫酸和水各多少毫升？解：设需浓硫酸的质量为 x浓硫酸体积=408.2g1.84g/cm 3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)1g/cm 3=1591.8mL答：例 3：实验室用 95%的浓硫酸与 5%的稀硫酸来配制 20%的硫酸 180g，需要 95%的硫酸和5%的硫酸
3、各多少克？解：设需要 95%，5%硫酸的质量分别为 x，yx=30g y=150g答：略.例 4：200g 稀硫酸与足量锌反应，生成 0.4g 氢气.求：原硫酸溶液中溶质的质量分数.所得溶液中溶质质量分数.解：设参加反应的 H2SO4质量为 x，生成 ZnSO4的质量为 y.例 5：把 16.9gNaCl 和 Na2CO3的混合物加入到 100g7.3%的盐酸中，恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解：盐酸中溶质质量为：100g7.3%=7.3g设 Na2CO3质量为 x，生成 NaCl 质量为 y，CO 2质量为 m，所得溶液溶质质量分数为：答：三、检测题(一)选择题：1.配制
4、90g10%的 NaNO3溶液后，向其中加入 10gNaNO3搅拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19% B.10% C.9% D.无法计算2.把 40g5%的 CaCl2溶液溶质质量分数增大到 10%，应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入 2gCaCl2固体C.加入 40g15%的 CaCl2溶液 D.把溶剂蒸发掉 20g3.配制 5000g20%的盐酸，需要 38%的盐酸(密度为 1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mL B.1000mL C.2200mL D.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶
5、质的质量分数为( )A.50% B.25% C.46% D.33.3%5.一份 2%的 NaCl 溶液蒸发掉 40g 水后，溶质质量分数变为 10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1g B.2g C.5g D.8g6.20时，NaCl 的溶解度为 36g，该温度下，NaCl 溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20% B.26.5% C.25% D.30%(二)填空题：1.配制 360.0g 10%的盐酸，需要 36%的盐酸(密度为 1.18g/cm3)_毫升，水_毫升.2.向 90g10%的 NaCl 溶液中加入 10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数为_.3.向
6、40g5%的 NaOH 溶液中，加入 60g10%的 NaOH 溶液，混合后溶液中 NaOH 质量分数为_.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签，试根据给出的数据计算该溶液中含水_g，溶液的密度约为_g/cm 3.(三)计算题：1.为了给水果消毒，某同学要把 30g15%的 KMnO4溶液稀释成 0.3%的溶液，需加水多少克？2.将 9gKNO3完全溶于 21g 水中，并将其均分为三份，计算：(1)取一份，其中溶质质量分数是多少？(2)取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入 KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水多少克？3.t时，4.8g 镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，
7、所得溶液溶质质量分数为 25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的 CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为 139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下，将 18.9gKCl 和 K2CO3的混合物溶于 149g 水中，向其中加入 36.5g 稀盐酸，恰好完全反应，得到 200g 不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将 10g 不纯的 MgCl2样品(杂质不溶于水)，放入 50g 水中，充分搅拌，待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与 63.3gNaO
8、H 溶液恰好完全反应，生成 5.8g 白色沉淀.求：(1)样品中 MgCl2的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲 乙 丙 金属混合物质量(g) 10 10 20 稀硫酸质量(g) 100 120 100反应后，过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题：1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题：1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2% 5.10% 6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14%
