1、1海淀区高三年级第二学期期中练习6.平昌冬奥会“北京 8 分钟” 主创团队用石墨烯制作了-20 oC 能发热 4 h 的智能服饰；用铝合金管材和碳纤维制作了高 2.35m、重量仅为 10 kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A. 石墨烯是能导热的金属材料B. 铝合金是密度较低的金属材料C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料D. 新型材料种类多、用途广7. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A.Na2S 溶液显碱性：S 2- + 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7 溶液中含有 CrO42-：Cr 2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+
2、C.盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH - + SiO2 SiO32- + H2OD.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体： 2H2SO4(浓) + C CO2+ 2SO 2+ 2H 2O8. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途 解释A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下
3、：2下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了 Br2B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D. 蒸馏塔中只发生了物理变化10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1 = +247 kJmol1 反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H2 = -90 kJmol1 已知：T 1时，反应的平衡常数数值为 100；T 2时，反应 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、H 2、CH 3OH 的物质的量浓度（ mol L1）分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正
4、确的是A.反应中，使用催化剂可以减小 H1，提高反应速率B.反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C. 由上述数据可判断反应 II 的温度：T 1 T2D. CO(g) + CH3OH(g) CH4(g) + CO2(g) H = +157 kJmol111. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A -的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL 0.1 molL-1 HA 溶液中，滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液 x 3mL。下列说法中，不正确的是A. pH = 9 时，c(A -) = c(HA) B. x = 0 时，1pH7C. x = 5 时，c
5、(A -) = c(HA)D. x = 10 时， c(A-) + c(HA) = c(Na+) = 0.05 molL-112.研究小组进行如下表所示的原电池实验：实验编号 实验装置实验现象连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置 5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验中，左侧的铜被腐蚀C. 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H + 2e H2D. 实验和实验中，均有 O2 得电子的反应发生425.（12 分）化学工作者一直在积极探
6、索影响大气质量的因素及改善措施。（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 _效应。大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_（填字母序号） 。A. O2 B. H2S C. NH3 D. O3有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx 会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。（2）燃煤烟气中含有 NOx 和 SO2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO 2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。已知：酸性条件
7、下，ClO 2-会转化成 ClO2 和 Cl-。ClO 2 是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化 NOx 或 SO2。I.在实验室模拟脱硝过程：调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。测得脱硝反应后溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。5测得脱硝效率（即 NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50 时，随温度升高脱硝效率下降的原因是_。II.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 SO2 和 NO（体积比 2:1）的 模 拟 烟 气 。
8、测 得 脱 硝 、 脱 硫 反 应 后 溶 液 中 的 阴 离 子 为 NO3- 、 SO2-4 和 Cl-， 其 中 c(SO2 4) = a molL-1， c(Cl-) = b molL-1， 已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为_。脱硝效率626.（13 分）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下：（1）下列说法中，正确的是_（填字母序号） 。a. 太阳能、风能都是清洁能源b. 太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c. 控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d. 阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液
9、流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时 V2+发生氧化反应，则放电时电极 A 的电极反应式为 _；充电时电极 B 作_极。（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除 VO2+外，还含有 Al3+，Fe 3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液 pH 范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：钒的化合价 pH117+4 价 VO2+，VO(OH) + VO(OH)3-+5 价 VO2+ VO43- 加入 NaOH 调整溶液 pH 至 13 时，沉淀 1 达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 NaOH 后生成沉淀 1 的反应过程为_、_；所得
10、滤液 1 中，铝元素的存在形式为_。 向滤液 1（V 的化合价为 +4）中加入 H2O2 的作用是_ （用离子方程式表示） 。27.（16 分）实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一：注：本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。（1）取 棕 黄 色 清 液 ， 加 入 少 量 _溶 液 （ 试 剂 a） ， 清 液 变 为 _色 ， 说 明 生 成 了 I2。（2）探究生成 I2 的原因。甲同学进行如下实验：向 2 mL 1 molL-1 KI 溶液中加入 1 mL _溶液（硝酸酸化，pH=1.5） ，再加入少量试剂 a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一
11、中生成 I2 的原因是酸性条件下， 氧化了 I 。NO-3乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化 I 的可能性。若要确证实验一中是 氧化了 I ，应在实验一的基础上进行检验_的实验。NO-38（3）探究棕黑色沉淀的组成。查阅资料得知：CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI 吸附 I2；b. _吸附 I2。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：已知：CuI 难溶于 CCl4；I 2 2I （无色） ；Cu + + S2O32-2S2O2-3 S4O2-6（无色） 。Cu(S2O3)3-2由实验二得出结论：棕黑色沉淀
12、是 CuI 吸附 I2 形成的。现象 iii 为_。 用化学平衡移动原理解释产生现象 ii 的原因：_ 。由实验二可推知，Cu(NO 3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。28.（17 分）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物 K。9已知：（1）A 的名称是_； C 的官能团名称是_。（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰， B 的结构简式为 _。（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）试剂 a 的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。（6）已知：
13、。以 1，3-丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 。将以下合成路线补充完整：（7）已知氨基（-NH 2）与羟基类似，也能发生反应 i。在由 J 制备 K 的过程中，常会产生副产物 L。L 分子式为 C16H13NO3，含三个六元环，则 L 的结构简式为_。树脂10海淀区高三年级第二学期期中练习化学 参考答案 201804第 I 卷（选择题 共 42 分）共 7 道小题，每小题 6 分，共 42 分。题号 6 7 8 9 10 11 12答案 A A C C C C D第 II 卷（非选择题 共 58 分）阅卷说明：1. 不出现 0.5 分,最低 0 分，不出现负分。2. 简答
14、题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可酌情给分。25 （共 12 分，每空 2 分）（1） 丁达尔 ad汽车尾气中含 NOx，能将 SO2 氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量（2）5NO + 3ClO 2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或 4NO + 3ClO2- + 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+）吸收液 pH 为 5，显酸性， NaClO2 转化成 ClO2，温度升高， ClO2 气体容易从溶液11体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (8b-4a)/3a100%26 （共 13 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）abc（答对 12
15、 个给 1 分） （2）VO 2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）Fe 2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3AlO2-（此空 1 分） 2VO(OH) 3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 27 （共 16 分，除特殊标注外，每空 2 分）（1）淀粉 蓝（两空各 1 分）（2）2 m olL1 NaNO3（ 或 KNO3）溶液中的 Cu2+，空气中的 O2 NO 3-的还原产物（NO、NO 2 等）（3）Cu 棕黑色固体颜色变浅 ，溶液变为紫红色CuI 在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s)
16、Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量 Na2S2O3溶液后，S 2O32-与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解2Cu 2+ + 4I- 2CuI+ I228 （共 17 分，除特殊标注外，每空 2 分）12（1）乙烯 羟基 （两空各 1 分）（2） O（3）COH3H3CO（4） nHOOH+nH3COCOH3(2n-1)CHO3OOH OOCH3n+（5） 加成OHN2（6）CH 2BrCH=CHCH2Br CH2OHCH=CHCH2OH HOOCCH=CHCOOH（此空 3 分）（7） NHOO一定条件NaOHO2/Cu（或 Ag 或催化剂）O2/催化剂 (或银氨试剂或新制 Cu(OH)2/)
