1、1高一化学必修 1 第三章测试题（金属及其化合物）班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 15 小题,1-10 题为只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分,11-15题有 1-2 个答案，每小题 4 分，共 50 分.)1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中2下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银3. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al
2、 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D全部4下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是 A. 它们相差一个电子层 B. 它们的化学性质相似C. 钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是A. 加入适量盐酸 B. 加入 NaOH 溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入 CO26镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO27少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A. Na
3、OH B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 只 用 一 种 试 剂 可 区 别 Na2SO4、 MgCl2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH 3)2SO4 五 种 溶 液 , 这 种 试 剂 是ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al + 2OH - 2AlO2- + H2B. AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 3FeeD. FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+ Cl2 = 2Fe3
4、+ 2Cl-10向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)11将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化12.下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 NaHOS342、 、 、C DaO23、 、 、 Fel24、 、 、13. 把金属钠投入下列物质的溶液中，溶液的质量会减轻的是A. 稀 H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D.
5、 CuSO414. CO 和 H2 的混合气体 3g，和足量的 O2 充分燃烧后，在 150时将混合气体通过足量的 Na2O2 后， Na2O2 增重的质量为A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 无法计算15. 在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2 ，但不一定含有 Cu216.（变式）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料
6、、绿2色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4 个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）A. 233)Mg(NOH B. 2322 )NO(MgH(aCl 稀溶 液C. 33) 稀D. 2242 (B(gS 溶 液浓二填空题：（本题包括 2 小题，共 14 分） 16. (1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 (3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 Na
7、HCO3 杂质用 方法，化学方程式为 17. 在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2 颗 粒 的 装 置 ， 它 的 用 途 是 再 生O2， 如 果 用 KO2代 替 Na2O2也 能 达 到 同 样 的 目 的 ， 反 应 产 物 也 很 相 似 。(1)写出 KO2 与 CO2 反应的化学方程式 (2)计算用 Na2O2 和 KO2 分别与 CO2 反应，产生等量的氧气，所需 Na2O2 和 KO2 质量比为 (精确到小数点后的一位小数) 。三实验题：（本题包括 2 小题，18 题 16 分，19 题 10 分，共 26 分） 18. 在右图装置
8、中：加热试管内的白色固体 A（A 的焰色反应为黄色），生成白色固体 B 并放出气体 C 和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后， C 被吸收；D 进入乙瓶跟另一淡黄色固体 E 反应生成白色固体 B 和气体 F；丙瓶中的 NaOH 溶液用来吸收剩余的气体 D。（1）写出各物质的化学式A B C D E F （2）写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式试管中： 丙瓶中：_ 19. 已知有以下物质相互转化试回答: (1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ； 向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 _。三
9、. 计算题（20 题 4 分，21 题 6 分，共 10 分）20. 加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。321. 将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液, 充分反应得到 200 mL、 0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。请计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。一选择题（110 题每题 3 分，1115 题每题 4 分，共 50 分）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B
10、C A C C D D题号 11 12 13 14 15 16答案 BC BC CD B B C二填空题：（本题包括 2 小题，共 15 分） 16（9 分）（1）盐酸、CO 32 2H CO 2H 2O；（2）盐酸、HCO 3 H CO 2H 2O； （3）加热：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O17.（5 分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 0.618（16 分） A、NaHCO 3 B、Na 2CO3 C、H 2O D、CO 2 E、Na 2O2 F、O 2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3
11、 + H2O19（10 分）（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3(3)Fe3 SCN Fe(SCN) 2 2Fe3 Fe3Fe 220（4 分）42% 21（6 分）溶液中含有 Fe2 ：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 yFe Fe2(SO4)33FeSO 4 Fe CuSO4FeSO 4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol 6g56x8y5.2g解得 x0.02mol y0.04 mol则生成铜质量为：0.04 mol64g/ mol2.56g原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为： 0.3mol/LLmol2.064
