应用盖斯定律注意的问题,2017高考化学总复习系列ppt,1盖斯定律：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热H也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存,一、必备技能,2应用盖斯定律计算化学反应的焓变时，关键在于设计反应过程，同时应注意： （1）由于H与反应物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应。如化学计量数成倍减少或增加，则H也要成倍的减少或成倍的增加。,【例1 】下列说法正确的是（ ）A任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同,二、必备技能,D,【例2 】已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1,C,C,A,C,
