1、关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A可溶于水 B有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电4、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键5、下列叙述错误的是 A 离子化合物中不可能存在非极性键 B 离子键只存在于离子化合物中, 不存在共价化合物中 C 由极性键结合的分子不一定是极性分子 D 极性分子中
2、一定不含非极性键2.下列说法中正确的是A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而减小3.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2A、B、C 、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 的单质是一种密度最小的金属，B 的单质是大气的组成成分之一， B 与氢元素形成的 10 电子离子的溶液呈碱性。C 是地壳中含量最多的元素。 D 与 A 处于同一主族；D 、 E 的最高价
3、氧化物对应水化物之间可以相互反应生成盐。下列说法正确的是( )AA 与 C 的单质之间反应可生成 A2C 和 A2C2 两种化合物BB 与 E 形成的化合物溶于水后溶液呈酸性CC 的离子半径大于 D 的离子半径DB、C 形成的化合物与 C、D 形成的化合物所含化学键类型相同由短周期元素构成的某离子化合物 X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关 X 的下列说法中正确的是 ( )AX 中阳离子和阴离子个数不一定相等BX 中一定有离子键，一定不含共价键C若 X 只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族DX 中阳离子半径一定大于阴离子半径四种短周期元素 W、X 、Y、
4、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和 X 元素原子内质子数之比为 12，X 2 和 Z 的电子数之差为 8。下列说法不正确的是( )AW 与 Y 通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是 XYZCWZ 4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构DW、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z7下列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOH BCl 2、Na 2S、HCl 、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2 DNa 2O2、H 2O2、H 2O、O 3写出下列粒子的电子式：(
5、1)硫原子 ，(2)镁离子 ，(3)氢氧根离子 ，(4) 氮气 ，(5)过氧化钠 ，(6)氯化铵 ，(7)氮化镁 。氮化钠（Na3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3，请回答下列问题：（1） Na3N 的电子式 _，该化合物是由_键形成的。（2） Na3N 与盐酸反应生成_种盐。（3） Na3N 与水的反应属于_反应。16.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出：A 的结构式 ；D 的电子式 。（2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的
6、粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式 ；根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示） 。A、B、C 是三种短周期元素，其中 A 元素原子 M 层上电子数比 L 层少 2 个电子；B 元素原子比 A 元素原子的电子层少，又知 B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与 Ne 原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2 型共价化合物和 C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：(1) A、B、C 三元素的名称分别是：A_ ，B_，C_。(2)化合物 C2A 的电子式是_ ，C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：_(3) A 元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是_ _。(4) 化合物 BA2 的电子式是： _，结构式是： _。
