1、化学键的极性大小看什么看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。电负性有周期性变化同周期，从左到右，增大同主族，从上到下，减小所以A.NaclHclcl2 正确，NaCl 是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl 是极性共价键，Cl2 是非极性键B.ccl4cBr4 对， C 相同，Cl 的电负性大于 Br，所以 C-Cl 键的极性大C.siF4co2 对， Si 的电负性比 C 小，F 的电负性比 O 大，所以 SiF4 中的电负性差异更大，键的极性也大D.NH3H2OHF错，H 相同，N、O、F 的电负性增大，所以 HF 键的极性最强怎样认识化学键的极性和分子的极性元素形成单质或化
2、合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用叫化学键。一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外 )。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同, 所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性, 称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如 H202)中
3、,同种原子吸引电子能力相同,所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况：化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称, 使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。现列举说明如下：键的极性代表物分子空间构型对称性分子的极性非极性键N2、CI2、O2直线型;对称非极性分子极性键HCI、 HBr直线型、不对称极性分子CO2、CS2直线型;对称非极性分子H2O、H2S折线型、不对称极性分子BF3平面三角型、对称非极性分子NH3三角锥型、不对称极性分子CH4、CCI4正四面体;对称非极性分子该文章转自榆林教学资源网：http:/
