1、1 海淀区高三年级第一学期 期末 练习 化 学 2019.01 本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分，共 8页。满分 100分。考试时长 90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 第 I卷 （ 选择题，共 42分 ） 本部分共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列 物品所用主要 材料与类型的对应关系 不正确 的是 A B C D 人面
2、鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 无机非金属材料 金属材料 有机高分子材料 复合材料 2 家用暖气片大多用 低碳钢材料 制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列 防止生锈的 方法中 ，存在安全隐患 的是 A 在暖气片表面镀锡 B在暖气片表面 涂漆 C 在暖气片表面涂铝粉 D非供暖期 在 暖气 内 充满弱碱性的无氧水 3 常温下 ，将 2种 一元酸 HX和 HY分别和 NaOH溶液等体积混合 ， 实验数据如下 ： 组别 混合前 混合 后 甲 c(HX)=0.1 molL-1 c(NaOH) = 0.1molL-1 pH = 9 乙 c(HY)=0.1 molL-1
3、 c(NaOH) = 0.1molL-1 pH = 7 下列说法正确的是 2 A HY为强酸 B HX溶液的 pH=1 C 甲的混合液中 c(X-) = c(Na+) D乙的混合液中 c(Na+) c(Y-) 4 NaCl是我们生活中必不可少的物质 。将 NaCl 溶于水配成 1 molL-1的 溶液 ， 溶解过程如右 图所示， 下列说法正确的是 A a离子为 Na+ B 溶液中 含有 NA个 Na+ C水合 b离子的图示 不科学 D室温下测定该 NaCl溶液的 pH小于 7， 是由于 Cl-水解 导致 5 114号元素为 Fl（ 中文名 “ ”）， 它是 主族元素 ， 其原子核外最外层电子数
4、是 4。 下列说法 不正确 的是 A Fl 的原子核外有 114个电子 B Fl 是第七周期第 IVA族元素 C Fl 在同 主 族元素中金属性最强 D Fl 的原子半径小于同 主 族 其他 元素 6 锌锰 碱性 干电池是依据原电池原理制成的化学电源。 电池中 负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列 关于原电池和干电池的 说法 不正确 的是 A 两者正极材料不同 B MnO2的放电产物可能是 KMnO4 C 两者负极反应式均为 Zn失电子 D 原电池中 Zn与稀 H2SO4存在 自放电现象 原电池装置示意图 干电池构造示意图 7 取 1 mL 0.1 mo
5、lL-1 AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1 molL-1）： 3 下列说法 不正确 的是 A实验 白色沉淀是难溶的 AgCl B由实验 说明 AgI比 AgCl更难溶 C若 按 顺序实验，看不到黑色沉淀 D若 按 顺序实验，看不到白色沉淀 8下列事实与所对应的离子方程式正确的是 A室温下，测定醋酸钠溶液的 pH 7： CH3COONa = CH3COO- Na+ B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： Al3+ +3OH- = Al(OH)3 C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠： Na2S2O3 + 2H+ = SO2 + S + 2Na+ + H2O D用
6、碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： CaSO4(s) + CO32-(aq) = CaCO3(s) + SO42-(aq) 9聚碳酸酯（ ）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料 X( )与另一原料 Y 反应制得，同时生成甲醇。下列说法 不正确 的是 A Y的分子结构中有 2个酚羟基 B Y的分子式为 C15H18O2 C X的核磁共振氢谱有 1个吸收峰 D X、 Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 10 为探究电解的放电规律，进行如下实验： 序号 阳极材料 阴极材料 电解质 阳极产物 阴极产物 石墨 石墨 0.1 molL-1 CuCl2溶液
7、Cl2 Cu 石墨 石墨 0.1 molL-1 NaCl溶液 Cl2 H2 石墨 石墨 0.2 molL-1 CuSO4溶液 O2 Cu 4 下列说法 不正确 的是 A 对比 可知，阴极放电顺序是： Cu2+ H+ Na+ B 对比 可知，阳极放电顺序是： Cl- OH- SO42- C 对比 可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D 对比 可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 11 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制 氢 方法， 其流程图如下： 相关反应 的热化学方程式 为： 反应 I： SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq)
8、+ H2SO4(aq) H1 = 213 kJmol-1 反应 II： H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) + 12O2(g) H2 = +327 kJmol-1 反应 III： 2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3 = +172 kJmol-1 下列说法 不 正确 的是： A该过程实现了太阳能到化学能的转化 B SO2和 I2对总反应起到了催化剂的作用 C 总反应的热化学方程式为 ： 2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H = +286 kJmol-1 D 该过程降低了水分解制氢反应的活化能 ， 但总反应 的 H 不变 12 科学家 很早就 提
9、出锂 -空气电池的概念 ，它 直接使用 金属 锂 作电极 ，从空气中获得 O2， 和以 LiFePO4作 电极 的锂离子电池 相比， 增 大 了 电池的 能量密度（ 指标之一是 单位 铜 石墨 0.2 molL-1 CuSO4溶液 Cu2+ Cu 石墨 石墨 熔融 NaCl Cl2 Na 5 质量电池所储存的能量）。 右 图 是某种 锂 -空气电池的装置 示意 图 ，放电时， 下列说法 不正确 的是 A 金属 锂为负极 B若 隔膜 被腐蚀， 不会影响 该 电池 正常 使用 C多孔碳电极 上发生 的电极反应为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D锂 -空气电池 能量密度 大的原因之
10、一是转移等量电子时，金属锂比 LiFePO4质量小 13 H2O2是一种“ 绿色 ” 试剂 ，许多物质都会使较高浓度的 H2O2溶液发生催化分解。 实验发现 ， 向 H2O2溶液中加入 Br2可以加快其分解速率。有人提出 反 应机理可能 有 2步，第 1步反应为： H2O2 + Br2 = 2H+ + O2 + 2Br-。 下列说法正确的是 A H2O2分子中含 有 离子键和非极性键 B 在 第 1步 反应中 ， 每生成 0.1 mol O2， 转移 0.4 mol电子 C 机理中 第 2步 反应为 ： 2H+ + H2O2 + 2Br- = 2H2O + Br2 D 若在加入 Br2的 H2
11、O2溶液中检出 Br-，则 说明 第 1步 反应发生 了 14 某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如 下 表 所示。 为研究废水 中 Cu2+处理的最佳pH，取 5份等量的 废水 ，分别用 30%的 NaOH溶液调节 pH至 8.5、 9、 9.5、 10、 11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量 ， 实验结果如 下 图所示。 查阅资料，平衡 I： Cu(OH)2 + 4NH3 Cu(NH3)42+ + 2OH-； 平衡 II： Cu(OH)2 + 2OH- Cu(OH-)42- 项目 废水水质 排放标准 pH 1.0 69 Cu2+/ mgL-1 72 0.5 NH4+/
12、mgL-1 2632 15 下列说法 不正确 的是 A 废水中 Cu2+处理的最佳 pH 约为 9 6 B bc段：随 pH升高， Cu(OH)2的量增加，平衡 I正向移动，铜元素含量上升 C cd段：随 pH升高， c(OH-)增加，平衡 I逆向移动，铜元素含量下降 D d点以后，随 c(OH-)增加，铜元素含量可能上升 第 II 卷 （非选择题，共 58分） 本部分共 6小题，共 58分。 15 （ 13分 ） 香豆素类化合物 M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是 M和聚合物 E的合成路线。 A（ C 2 H 4 O 2 ）C l 2红 磷C H 2 C O O HC lBN a C
13、N C H 2 C O O N aC N乙 醇H +D（ C 7 H 1 2 O 4 ）C H 2 O HC H 2 O H催 化 剂 、E聚 合 物O HC H 3O H Ci . 甲 醛 、 无 水 碱 式 氯 化 镁i i . 盐 酸F（ C 7 H 8 O ）G（ C 1 3 H 1 2 O 4 ）六 氢吡 啶KN HH NC H 3NN H香 豆 素 类 化 合 物 M. . . . . .N a 2 C O 3OOO已知： R C N 乙 醇H + R C O O C 2 H 5 （ 1） A中官能团是 _。 （ 2） B 的反应类型是 _。 （ 3） 化合物 F 能与 FeCl3
14、溶液发生显色反应 ，其结构简式是 _。 F 有多种 同分异构体 ，其中 属于芳7 香族化合物 、且为 醇类物质的结构简式是 _。 （ 4） G的 结构简式 是 _。 （ 5） D聚合物 E的化学方程式是 _。 （ 6）已知 S O C l 2R CO O H R CO C l， 将下列 GK的流程图补充完整 ： 16 （ 9 分）以废治废、变废为宝 可以 实现资源的综合利用 。用 废铁 块、 废 盐酸可以 生产净水剂聚合氯化铁和 高铁酸钠 ，转化关系如下 图 所示 ： （ 1） A溶液 中 一定含 有 的溶质是 _。 （ 2） 若使 中 水解程度变大 ，可采取的措施是 _（填 字母 序号）。
15、a 加 热 b加入 NaHCO3 c 加入 NH4Cl （ 3）写出 中水解生成 Fe2(OH) m Cl6 m反应的化学方程式： _。 （ 4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解 制备 高铁酸钠 ，该装置原理示意图如右 。铁 块做 _（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应 式为 _。 （ 5） 高铁酸钠在水中 缓慢 产生 红褐色沉淀和一种 气体， 该 反应的离子方程式 ： _。 17 （ 8分） 含 氮 、 磷 污水 过量排放引起的水体富营养化是当前 备受 关注的环境问题 。 （ 1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是
16、 ，性质有差异的原因是 。 （ 2） 氮的化合物在水中被 细菌 分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳8 源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含 NO3-）连续还原最终生成 N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式： + 5CH3OH + CO32- + 4HCO3- + （ 3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。 在 反应器 内 添加等量的 相同浓度的 甲醇溶液， 从中 取 污泥水 混合液分置于 4个烧杯中，使 4个烧杯内 的温度不同 ，将实验数据作图如右 。 由图像分析产 生差异的原因是： 。 （ 4） 某小组研究浓度对反硝化作用的影响。 保持其他条件
17、相同 ， 在 反应器 内 添加不等量的甲醇溶液 ， 使 4个烧杯碳源浓度依次为 183 mgL-1、 236 mgL-1、 279 mgL-1和 313 mgL-1。 该小组预测反硝化速率变化的趋势是 增大 ， 预测依据是 。 碳源 为 183 mgL-1的污水 经过 2 h的 反硝化试验 ， 可使 NO3-由 15.0 mgL-1降至 8.8 mgL-1。 已知 M(NO3-) = 62 gmol-1， NO3-的转化速率是 _mol (Lh)-1。 18（ 8 分） 为探究不同条件下甘油 （丙三醇） 和辛酸酯化合成 甘油 二酯的最佳条件，科研 工作者 做了 甘油二酯的酶法合成工艺研究 。
18、实验 1： 研究 不同投料比对产率的影响 （ 1） 理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比（物质的量之比）为 2 1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是 。 实验 2：研究 吸水剂对反应 的影响 （ 2）硅胶 易与 羟基结合，故有 较强 的亲水性 ，易于 吸附水分子 。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动， 分析可能的 原因是 _。 实验 3：研究不同催化剂的 催化 效果 曲线 催化剂 纵坐标 脂肪酶 I号 辛酸转化率 9 图 1 （ 3）其他条件相同时，不同脂肪酶（ I 号、 II 号）催化合成 甘油 二酯的效果 如 图
19、 1 所示 ， 选择此实验中 催化效果相对 最佳的反应条件 是 _（填字母序号） 。 A 12 h， I号 B 24 h， I号 C 12 h， II号 D 24 h， II号 实验 4： 研究 温度 对 反应 速率和产率 的影响 图 2 图 3 （ 4） 选定脂肪酶做催化剂，继续实验。 综合图 2和 图 3，选择 6 h时比较适宜的反应温度是 _。 在 6 h 之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升， 30 、 40 甘油二酯的含量 上升，但是 50的却 有所降低 ，分析可能的原因是 _。 19 （ 12分）某 校学习 小组探究 不同条件对电解 FeCl2溶液产物的影响。 所用实验装置如下图所示，
20、其中电极为石墨电极。 【查阅文献】 i. Fe2+、 Fe3+在溶液中 通过与 Cl-结合 分别形成 FeCl42-、 FeCl63-，可 降低正电荷 。 ii. 电解过程中，外界条件（如电解液 pH、离子 脂肪酶 II号 辛酸转化率 脂肪酶 I号 甘油二酯含量 脂肪酶 II号 甘油二酯含量 10 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。 【实验记录】 序号 实验条件 实验现象 阴极 阳极 I pH=0 1 molL-1 FeCl2溶液 电压 1.5 V 电极上产生无色气体。 湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 II pH=4.9 1
21、molL-1 FeCl2溶液 电压 1.5 V 未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到 有 大量气泡产生。 湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近 浊 液于试管中， 先 用盐酸酸化， 再 滴加 KSCN溶液，溶液变红。 （ 1）结合阴极实验现象的分析 实验 I中 阴极的电极反应式为 。 用 化学用语 表示实验 II中产生 阴极 现象的 原因： 。 对比实验 I、 II的阴极现象，可以获得的结论是 。 （ 2）结合阳极实验现象的分析 甲同学认为实验 I 中 Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是 _。 阳
22、极附近溶液滴加KSCN溶液变红 ，依据此现象分析，阳极反应可能是 Fe2+ - e- = Fe3+、 _。 对比实验 I、 II的阳极现象，解释产生差异的原因： 。 【实验讨论】 （ 3）有 同学提出， 改变条件有可能在阳极看到“ 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 ”的现象，可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。 20（ 8分） 某冶炼 厂 利用 含 ZnO的 烟灰脱除工业废气中的 SO2，最终得到锌盐。该厂所用 烟灰的主要成分11 如下表所示： 在一定条件下 ，将含 SO2 的工业废气 通入 烟灰浆液 （ 烟灰和水的混合物 ） 进行脱硫， 过程中 测 得pH和 上清液中溶解 的 SO2物质的量浓度
23、c(SO2)随时间的变化如 右 图所示 ： （ 1）纯 ZnO浆液的 pH为 6.8，但上述 烟灰 浆液的初始 pH为 7.2。在开始脱硫后 3 min内（ ab段）， pH 迅速降至 6.8，引起 pH 迅速 变化 的原因是 （结合化学用语解释） 。 （ 2） 生产中脱除 SO2效果最佳的时间范围是 （填字母序号） 。 A 2030 min B 3040 min C 5060 min D 7080 min （ 3）在 脱硫过程中涉及到的 主要 反应 原理 ： ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnSO3 + SO2 + H2O = Zn(HSO3)2 在 3040 min时， 主要发生反应
24、 II，生成可溶性的 Zn(HSO3)2。上清液中 c(SO2)上升的原因可能是 。 在 3080 min时， pH降低的原因 可能是 （写出 2点）。 将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应： 2ZnSO3 + O2 = 2ZnSO4和 。 主要成分 ZnO CaO Fe2O3 SiO2 其它 质量分数 /% 81 0.098 1.14 0.5 12 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学参考答案 2019 1 第 I 卷 （ 选择题，共 42 分 ） 共 14小题，每小题 3 分，共 42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A A C D B C 题号 8 9
25、10 11 12 13 14 答案 D B D C B C B 第 II 卷（非选择题，共 58 分） 阅卷说明： 1化学方程式评分标准： （ 1）反应物、生成物化学式全部正确得 1分，有一种物质的化学式写错即为 0 分。 （ 2）配平、条件均正确得 1分，不写条件或未配平均不得这 1分，但不重复扣分。 （ 3） 不写 “”或 “”不扣分 。 其余要求参看具体答案说明 。 2简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。 15（ 13分） （ 1）羧基 （或 COOH） 1分 （ 2）取代反应 1分 （ 3）OH CH3 2分 CH2OH 2
26、分 13 （ 4） 2分 （ 5） I为： J为： K为： 2分 2分 1分 16 （ 9分） （ 1） FeCl2 1分 （ 2） a b 1分 （ 3） 2FeCl3 + mH2O Fe2(OH) mCl6 m + mHCl 2分 （ 4）阳极 1分 Fe - 6e- + 8OH - = FeO42- + 4H2O 2分 （ 5） 4FeO42-+10H2O = 4Fe(OH)3 + 3O2 + 8OH- 2分 （ Fe2O3或水合物，合理正确给分） 17 （ 8分） （ 1）最外层电子数相同，都是 5 个 1分 P原子比 N原子多一个电子层， P的原子半径比 N的大 1分 （ 2） NO
27、3- + 5CH3OH N2 + CO32- + 4HCO3- + H2O 2分 8 3 6 14 （ 3）其他条件不变时， 温度 升 高，反硝化菌活性随之增强，对 NO3-的降解 （或反硝化作用） 速率也加快 1分 （ 4）甲醇是反硝化反应的反应物（还原剂），其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 1分 5X10-5 2分 18（ 8分） （ 1）辛酸 的量增加， 会有更多的 甘油三酯 生成 ， 导致 产物中甘油二酯 的产率 降低 2分 （ 2）甘油 分子有 3个 羟基，故硅胶对甘油 的 吸附 能力 也较强 ， 降低了体系中反应物甘油的 浓度， 从而 使合成甘油二酯的酯化反应平衡逆向
28、移动， 降低了 甘油二酯的含量 2分 （ 3） A 1分 （ 4） 50 1分 催化合成甘油二酯反应的脂肪酶， 长时间处于高温下 活性（选择性）下降，导致 甘油二酯含量下降， 副反应产物含量增加 2分 19 （ 12分） （ 1） 2H+ + 2e- = H2 2分 Fe2+ + 2e- = Fe 和 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2（ FeCl42-合理正确给分 ， 各 1分 ） 2分 其他条件相同时， pH=0， pH 较小， c(H+)较大 时， 阴极 H+优先 于 1 molL-1 Fe2+放电 产生 H2，而 pH=4.9， pH 较大， c(H+)较小 时 ，阴极 1 mo
29、lL-1Fe2+ 优 先 于 H+ 放电 产生 Fe 2分 或整体回答： 由 pH=0变为 pH=4.9， c(H+)减小 ， H+放电能力减弱， Fe2+放电能力增强 （ 2） 湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 1分 FeCl42- - e- = Fe3+ + 4Cl-（或写为： FeCl42- + 2Cl- - e- = FeCl63-） 1分 15 随着溶液 pH 的 越低 ， c(H+)升高 ，抑制 水解 平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，难以生成 Fe(OH)3 1分 或正向回答： 随着溶液 pH 的 增大 ， c(H+)减小 ， 有利于水解 平衡 Fe
30、3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+正向移动，生成 Fe(OH)3 （ 3） 可改变条件 1： 改变 c(Cl-) 1分 保持其他条件不变，用 2 mol/L FeCl2溶液 和 n（ n0） mol/L NaCl溶液等体积混合的溶液作为电解液 c（ Fe2+） = 1 mol/L， c（ Cl-） 2 mol/L，观察阳极“ 湿润淀粉碘化钾试纸 ”上的现象 2分 可改变条件 2： 改变电压 保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“ 湿润淀粉碘化钾试纸 ”上的现象 20（ 8分） （ 1） Ca(OH)2优先与 SO2发生反应， Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3
31、 + H2O， 由于 Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的 pH迅速下降 至 6.8 2分 （ 2） A 1分 （ 3） 上清液中溶解的 SO2存在平衡： SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3-， 3040 min时， 溶液中的 SO2发生反应 II，由于反应 II生成可溶性的 Zn(HSO3)2， c(HSO3-)增大 或 c(H+)增大 ，上述平衡逆向移动，所以上清液中 c(SO2)升高 2分 HSO3 H+ + SO32 SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3- 2HSO3 + O2 = 2H+ + 2SO42 （写出其中的 2个，各 1分） 2分 Zn(HSO3)2 + O2 = ZnSO4 + H2SO4 （ Zn(HSO4)2或离子方程式正确给分） 1分
