1、 2011 级二轮复习选择题专项训练一、 化学与生活、科技、环境1、 2011 年 3 月 11 日，日本东海岸发生 9.0 级大地震，强震海啸导致 2 万余人死亡或失踪。其中最让人恐慌的是日本第一核电站福岛核电站也在地震中严重受损，核辐射或导致东日本全毁。下列有关核电说法不正确的是A核能是一种清洁无污染的能源，大力发展核能有助于发展“低碳经济”B核电站是利用放射性元素铀的聚变反应产生能量的，是将化学能转化为了电能C核废 料 处 理 的 基 本 方 法 是 稀 释 分 散 、 浓 缩 贮 存 以 及 回 收 利 用D在正常情况下，核反应堆产生的辐射是不会泄露到外面的2、化学与能源、科技、材料等
2、密切相关。下列说法错误的是A石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量B最近，澳大利亚科学家开发出被称为第五形态的固体碳“ 纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石相似C 在最近一期的科学杂志上，美国科学家发表报告披露，他们成功地发现了由 13 个铝原子组成的“ 超级原子” ，并将这个“ 超级原子”命名为 Al13。该“ 超级原子”中，原子间以共价键的形式结合D氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料3、下有关列说法正确的是A因为碳酸钡不溶于水，所以医疗上可用碳酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药B铝制品比铁制品在空气中更容
3、易被腐蚀C最近北方又出现大风扬沙天气，首都北京的空气质量又在下降。在空气质量日报中 CO2 含量属于空气污染指数之一。D燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中 SO2 的量4、 下列有关生活中常见物质分类或归纳的说法中，正确的一组是 蔗糖和麦芽糖的化学式都可用 C12H22O11 表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化 植物油、蒸馏汽油都可与溴水反应A B C D5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中正确的是加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
4、可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅结构陶瓷碳化硼(B 4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 Na 2O2 可用于呼吸面具中作为氧气的来源A、 B、 C、 D、 二、 氧化还原反应1、日本福岛核电站因地震或造成大量放射性元素 U(铀)泄漏。已知 U(铀) 常见化合价有+4 和+6。硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生分解反应：UO 2(NO3)2U XO y+NO2+O2，在 600 K 时，将气体产物集于试
5、管并倒扣水中，水充满试管。则生成铀的氧化物中铀的化合价是A+4 B+6 C+4 和+6 D02、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B 5molFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C产物中的 SO42 离子有一部分是氧化产物 DFeS 2 只作还原剂3、已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液。加入KIO3 和析出 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的
6、是 A反应过程中的氧化产物均为 SO3Ba 点时剩余 NaHSO3 的物质的量为 12 molCb 点时的还原产物可能是 KI 或 NaID当溶液中 I与 I2 的物质的量之比为 1:1 时，加入的 KIO3 为 8/9mol4、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的 “第三金属 ”。工业上以金红石为原料制取 Ti 的反应为：aTiO2bCl2 cC aTiCl4cCO 反应（1） TiCl42Mg Ti2MgCl2 反应（2 ）关于反应（1） 、 （2）的分析不正确的是 TiCl4 在反应（ 1）中是还原产物，在反应（2 ）中是氧化剂； C、Mg 在反应中均为还原剂，被还原； 在反应（1
7、） 、 （2）中的还原性 MgTi；CTiCl4； a1，bc2； 每生成 19.2 g Ti（M48 ） ，反应（1 ） 、 （2）中共转移 4.8 mol e-A B C D5、 R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为 5：2 ，则 n 的值是A 1 B 2 C 3 D 4三、离子反应1、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成； 待试管冷却后加水，固体全部溶解；向试管中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过
8、量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。根据以上实验现象判断，该晶体是ANH 4Al(SO4)212H2O BKAl(SO 4)212H2OC (NH4)2Fe(SO4)26H2O DKClMgCl 26H2O2、某溶液中可能含有 H+、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、 SO42 、CO 32 等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的阳离子是 H+、NH 4+、Mg 2+、Al 3+B原溶液中一定含
9、有 SO42 和 Na+C 原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO43、 下列离子方程式正确的是向 Ba（OH） 2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4 + 2H2O向 100mL 01mol/L FeBr2 溶液中通入 001mol 的 Cl2：2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6ClNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2M
10、n2+ 3H2O甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH 3OH+H2O-6e-=CO2+6H +用惰性电极电解足量饱和氯化镁溶液：Mg 2+ + 2Cl- + 2H2O = H2+ Cl2+ Mg(OH)2Na 2CO3 溶液显碱性 ：CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-A、 B、 C、 D、4、 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是加入(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后的溶液中：K +、H +、C1 、SO 42-、NO 3水电离产生的 c(H+)10 12 molL 1 的溶液中：Na +、Ca 2+、Ba 2+、C1O 、I 的溶液中：Na +
11、、AlO 2 、Br 、CO 32、C1 10CHO能和铝反应产生氢气的溶液中：K +、Mg 2+、Ba 2+、C1 、NO 3加入足量过氧化钠后的溶液中： Na+、NH 4+、AlO 2 、Br 、HCO 3使甲基橙变红的溶液中：Na +、Fe 3+、MnO 4-、SO 42-、NO 3A、 B、 C、 D、5、 下列反应的离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl 2H 2O2H + +Cl ClOB.浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH AlO 2 +H2 C.过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH =SO32 +H2OD.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：
12、2MnO 4 +5NO2 +6H =2Mn2 +5NO3 +3H2O四、化学反应与能量1、下列有关化学反应能量变化的叙述正确的是A 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 根据盖斯定律，可计算某些难以直接测验的化学反应的反应热D 同温同压下， 22()()HgCllg在光照和点燃条件的 H不同2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H 483.6 kJmol1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出 241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1
13、B已知 C(石墨，s) C(金刚石， s) H 0 则石墨比金刚石稳定C已知 OH(aq)H +(aq) H2O(l) H 57.4 kJmol1 则含 20.0 g NaOH 的稀溶液与 HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于 28.7 kJ D已知 2C(s) 2O2(g) 2CO2(g) H 1 2C(s)O 2(g) 2CO(g) H 2 则 H 1H 2 3、已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H= Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q 3KJ/mol
14、 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 1L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJ A0.4Q 1+0.1Q2 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q 1+0.05Q3 4、 已知反应：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 N2(g) O2(g) NO2 (g) H2 1N2(g) H2(g) NH3 (g) H3 3则反应 2NH3 (g) O2(g) 2NO2 (g) 3H 2O(g) 的H 7A2 H1+2H22H3 B H1+H2H3C 3H1+2H2+2H3 D3 H1+2H22H35、 已知：CO（
15、g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g） ；H 1=41.2kJmol 1CH 4（g）+CO 2（g） 2CO（g）+2H 2（g） ；H 2=+247.3kJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（ g） ；H 3 若反应在 1 升的密闭容器中进行，测得 CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是AH 3=+206.1 kJmol1B反应进行到 10min 时，改变的外界条件可能是升高温度C反应进行的过程中，05min 这段时间共吸收的热量为 103.05kJD当反应平衡后，向容器中通入 CH4，平衡向正反应方向移动，CH 4 的转化
16、率将增大五、物质的量1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1molFeCl 3 与沸水反应生成胶体后，含有 NA 个 Fe（OH） 3 胶粒B 标准状况下，112 L 的 HCHO 所含的原子数是 02N AC1 L05mol/LNa 2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 05 NAD169 g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为 03 NA2、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，4 48 L N2 和 O2 的混合气体所含原子数为 04NAB常温下，10L 10 molL-1NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为 2NAC7 8 g Na
17、2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于 01NAD0 1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是 02 NA 3、 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物 22.4L，所含的分子数为 NAB.标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8NA/22.4C.标准状况下，1LSO 所含分子数为 NA /22.43D.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共 8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为 0.1NA4、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A71 g 氯气被还原得到
18、的电子数为 2NAB标准状况下，224 L 氯仿中含有的碳原子数为 NAC常温下，Cu、Zn 、稀硫酸组成的原电池中，正极产生 1.12L H2 时，转移的电子数为 0.1 NAD用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g 金属时阳极失去的电子数小于 2NA5、 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是标准状况下，11.2 L HF 所含有的原子数目为 2NA3.4 g 氨中含有 0.6NA 个 NH 键1mol C10H22 分子中共价键总数为 30NA1.2g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含
19、有的碳原子数为 3NA12.4g 白磷分子中含有的 PP 键数是 0.6NA1.5 g CH3+中含有的电子数为 NA常温下，100 mL1 molL-1AlCl3 溶液中阳离子总数小于 0.1NA标况下，22.4L Cl2 通入足量 KOH 溶液中反应，转移的电子数为 2NA2mol SO2 和 1 mol O2 混合在 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAA、 B、 C、 D、六、物质结构、元素周期律1、下列有关结构和性质的说法中，正确的是A. 酸性： HClH 2S，所以，非金属性：ClSB. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.
20、 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同D. 同周期第A 族与第 IIIA 族的元素原子序数之差不一定为 12、下列说法一定正确的是A铀的某种同位素 ，其中子数与质子数之差为 1432359UBCOCl 2 分子和 CCl4 分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构C同主族元素，原子序数越大，其单质与水的反应越容易D原子晶体中各相邻原子间都以共价键相结合3、下列说法正确的是AL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等B由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度C具有相同电子层结构的四种离子 、 、 、 ，他们的半径由大到小的顺序是：A2BC2D
21、22DBD 是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致2HO4、四种短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示，Y、Z 质子数之和为 21，下列说法中不正确的是 AX、Y 、Z、W 均为非金属元素 BX、Y、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高CZ 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同DW 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径5、短周期元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是A WX2 分子中所有原子最外层都为 8
22、 电子结构 BWX 2、ZX 2 中的化学键类型和晶体类型都相同 C WX2 是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为：X WY Z 七、化学反应速率、化学平衡1、恒温、恒压下，a molA 和 b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n molC。则下列说法中正确的是A物质 A、B 的转化率之比为 abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab )(ab )2C 当 v 正 (A)2v 逆 (B)时，可确定反应达平衡D若起始时放入 2a molA 和 2b molB，则达平衡时生成 2n molC2、能说明反应
23、A(g)+2B(g) 4C(g)+D(s)已达平衡状态的是单位时间内生成 n 的同时生成 molAnmolC温度和体积一定时，容器内压强保持不变温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量保持不变来源:学|科| 网一定条件下 ():()1:24CB温度和体积一定时，混合气体密度保持不变A全部 B C D3、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和 3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0
24、.2，下列叙述中正确的是A若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x4B平衡时，甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等X YZ WC平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4D若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比 854、在一容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)B(g) xC(g)，生成物 C 的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此可知，关于图乙的分析判断正确的是A若 p3p 4，y 轴表示 A 的转化率B若 p3p 4， y 轴表示 B 的体积分数C若 p3p 4，y 轴表示 C 的体积分数D若 p3p 4， y 轴表示混合气体的平均相对分子质量5、在一个固定
25、体积的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为 K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的物质的量浓度仍是 K mol/L 的是A4 molA+2 molB B2 molA+1 molB+2 molC C2 molC+1 molB D1 molA+0.5 molB+1 molC八、电解质溶液1、水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是A图中五点 KW 间的关系：B CA=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：
26、温度不变在水中加入 适量的NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显酸性2、已知：常温下醋酸铵溶液 pH=7。 现有常温下的四组溶液，分别由等体积的两种溶液混合而成： pH=2 的醋酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液 102 mol /L 的醋酸与 102 mol /L 的氢氧化钠溶液 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水 102 mol /L 的盐酸与 102 mol /L 的氨水下列有关叙述正确的是 ApH： B溶液中 H2O 的电离程度：=C在 、中均存在关系： c (Na+) = c(CH3COO ) + c (CH3COO
27、H )D在、中均存在关系： c (NH4+) + c (H+) = c(OH-)+ c(Cl )3、 常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 溶液所得滴定曲线如右1 13CHO图。下列说法正确的是A点所示溶液中：3 3CHOCHOccc B点所示溶液中： 33Na T/p3p4乙n(C)甲yT2 p2T1 p2T1 p1t/ min107 106107106ABCDE25c(H+)/molL1c(OH )/molL1100C 点所示溶液中：3NaOHCHccc D滴定过程中可能出现： 33NaOc 4、将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和
28、 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后 ，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是A、c(NH 4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH 3H2O) B、c(NH 4+)=c(Na+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +)C、 c(NH4+)c(Na +)c(OH -)c(NH 3H2O) D、c(NH 4+)c(Na +)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +)5、 下列比较中，正确的是 （ ）A常温下，同浓度的一元酸 HA 比 HB 易电离，则相同浓度的 NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大B0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等体
29、积混合后：c(NH4 ) c (NO3- ) c (Na+) c (OH ) c (H+)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (Na+) c(H+) c (CH3COO-) c (OH-) c (CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH 4Al(SO4)2 NH4Cl NH3H2O CH3COONH4，其中 c(NH4 ) 由大到小的顺序是：九、电化学基础1、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当 0.1mo
30、lNa+通过离子交换膜时，导线通过 0.1mol 电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2e NaBr 32Na C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜2、 1998 年两位希腊化学家在 科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到 570的电解池（如下图所示）中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成氨的电解质在电解池中起传导 H+的作用，它是一种固体复合氧化物（缩写为 SCY） ，电解池的两个电极则是吸附在 SCY 内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A阳极的反应式为 H22e -
31、2H +B阴极的反应式为 N26e -6H +2NH 3C电解的总反应式为 N23H 22NH 3D电解过程中有反应式为 3H+N 3-NH 33、某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许 Li 在其间通过(电池内部“”表示放电时 Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：下列说法正确的是 A外电路上的“”，表示放电时的电流方向2Na2S2NaBr 3 Na2S4 3NaBrH2 H2N2B充电时阴极电极反应：Li xC6xe =6C xLi C放电时负极电极反应：LiCoO 2+xe=Li1x CoO2xLi D外电路有 0.1 mole通过，发生迁移的 L
32、i 的质量为 0.7 g4、关于下列各图的说法，正确的是 A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉 KI 试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C 装置中电子由 b 极流向 a 极D装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应5、用惰性电极电解 M(NO3)x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时， 在阳极上同时产生 b L 氧气(标准状况)，从而可知 M 的原子量 (相对原子质量 )为A B C D 22.4axb 11.2axb 5.6axb 2.5axb十、有机物组成、结构、性质1、第三届中国四川古蔺双沙菜花节于 2011 年 3 月在古蔺县双沙镇隆重开幕。在开幕式的
33、晚 会 中 现 场 观 众 手 持 被 称 为“魔 棒 ”的 荧 光 棒 营 造 了 很 好 的 氛 围 ， “魔 棒 ”发 光 原 理 是 利 用过 氧 化 氢 氧 化 草 酸 二 酯 产 生 能 量 ， 该 能 量 被 传 递 给 荧 光 物质 后 便 发 出 荧 光 ， 草 酸 二 酯 （ CPPO） 结 构 简 式 为 ： 下列说法正确的是A、 CPPO 属于芳香族化合物 B、CPPO 易溶于水和有机溶剂C、 1mol CPPO 与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解） ，最多消耗 4mol NaOHD、 1mol CPPO 与氢气完全反应，需要氢气 10mol2、某芳香族酯类化合物甲
34、的分子式为 C14H10O5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为 2mol，下列说法正确的是A符合上述条件的甲共有 3 种 B1mol 甲最多可以和 3molNaOH 反应C乙不能和溴水发生反应 D2mol 乙最多消耗 1molNa2CO33、人类已进入网络时代，长时间看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会使眼睛受到一定的伤害。人眼中的视色素中含有以视黄醛(见甲) 为辅基的蛋白质，而与视黄醛有相似结构的维生素 A(见乙)常作为保健药物。则下列有关叙述正确的是A视黄醛的分子式为 C20H26O B视黄醛和维生素 A 互为同分异构体C维生素 A 是视黄醛的还原产物 D1 mol 视黄醛
35、最多能与 5 mol H2 加成4、茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于 EGC 的下列叙述中正确的是A分子中所有的原子共面B1 mol EGC 与 4 mol NaOH 和 2molBr2 恰好完全反应C易发生氧化反应和取代反应，能发生加成反应D遇 FeCl3 溶液不发生显色反应5、某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是A该有机物与溴水发生加成反应B该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 3 mol NaOHD该有机物经催化氧
36、化后能发生银镜反应十一、 化学实验1、下列用所学知识解释或解决实验中的一些现象和问题，其中合理的是配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 硫酸铜结晶水含量测定时，加热坩埚中的硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌 实验室可用酒精萃取碘水中的碘 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO 3） 贮存 Na2CO3 时使用橡胶塞；贮存液溴、高锰酸钾时，使用玻璃塞，液溴还需水封浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定，分解产生的 NO2 溶于硝酸中NO 2 气体通入 FeSO4 溶液中无现象，说明 NO2 与 FeSO4 不反应 在蔗糖中加入浓硫酸后出现
37、发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性A、 B、 C、 D、 2、 下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热 用石灰石和稀盐酸 制取 CO2蒸馏石油 配制溶液中转移 溶液OHOCCCl O CH3CH2OHA B C D3、下列实验操作完全正确的是编号 实验 操作A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液 1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻
38、璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤可用溴水鉴别下列物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO3 溶液A B C D 5、 某学习小 组拟利用如下装置制备氮化钙（化学式：Ca 3N2 ，极
39、易与 H2O 反应） ，下列说法正确的是A打开活塞 K 通入 N2，试管 A 内有气泡产生，说 明装置气密性良好BU 形管中盛放的干燥剂既可以用碱石灰，也可以用浓硫酸C 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞 KD将产物 Ca3N2 放入盐酸中，只能得到一种盐十二、非金属元素化合物1、将 a、b 、c、d、e 五种气体进行下列实验：a 和 b 混合 气体变红色c 和 d 混合 产生白烟c 和 e 分别通入少量溴水中 溴水均褪色b 和 e 分别通入氢硫酸中 都有黄色沉淀则 a、b、c、d、e 可能依次为AO 2、NO 2、HCl、NH 3、CO 2 BO 2、NO 、NH 3、HCl
40、、SO 2 C NO、 O2、NH 3、HCl、SO 2 DHBr、Cl 2、NH 3、H 2S、C 2H42、金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关。资料表明，CuS 的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe 2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸。下列有关说法正确的是 来ACu 2 和 S2 在水溶液中反应的产物是 CuS BNH 4+和 S2 在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在（NH 4） 2S 的水溶液C Fe3 和 S2 在酸性溶液中反应的产物只可能是 Fe2 、 SD在酸性溶液中，S 2 还原 Fe3 的能力比
41、还原 Cu2 强3、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO34、下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa 2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同C CO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 BCO 2 通入 CaCl2 溶液中C NH3 通入 A
42、lCl3 溶液中 DSO 2 通入已酸化的 Ba(NO3)2 溶液中十三、金属元素化合物1、能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入 溶液中：3+Fe3+2+FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 3342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+32NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： +322Fe6H=2、下列离子方程式正确的是 A少量 0.1 mol/L 的氯化铝溶液滴入 0.1 mol/L 25 mL 的氨水中：Al 3+4OH AlO2+ 2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量 SO2：Ca 2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2Cl-+SO42-C K37ClO3 与浓
43、盐酸 (HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 +6HCl = K37Cl +3Cl2+3H2OD将过量 H2S 通入 FeCl3 溶液中：2Fe 3+ + 3H2S = S + 2FeS + 6H+3、下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是Ba(OH) 2 和稀 H3PO4 HNO 3 和 NaAlO2 NaOH 和 AlCl3 Ca(HCO 3)2 和 Ba(OH)2 Na 2CO3 和 HCl AgNO 3 和 NH3H2O NaHCO 3 和 HClA B C D4、 已 知 Ba(AlO2)2 可 溶 于
44、水 。 右 图 表 示 的 是 向 A12(SO4)3 溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 时 ， 生成沉淀的物质的量 y 与加人 Ba(OH)2 的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是Aa b 时沉淀的物质的量：A1(OH) 3 比 BaSO4 多Bc d 时溶液中离子的物质的量：AlO 2 比 Ba2+多C ad 时沉淀的物质的量： BaSO4 可能小于 A1(OH)3Dd e 时溶液中离子的物质的量：Ba 2+一定等于 OH5、常温下，将 1 . 92 g Cu 加人到 l00mL 硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加人足量的 Fe 粉充
45、分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为 448 mL 。下列说法中正确的是A原混合液中 n(NO3 )= 0 . 08 mol B原混合液中 c（SO 42 一 ）= 0 . 2 mol/LC原混合液中 pH = 1 一 lg1.2 D溶解的 Fe 粉质量为 2 . 8g十四 化学计算1、 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0 9.6 0 0NO体积/mL 2240 4480 6720
46、V下列计算结果正确的是 A 中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/L C 中溶解了9.6gCu D中V=67202、将一定质量的镁和铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量 n 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u. A镁和铝的总质量为 9 gB最初 20 mLNaOH 溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为 2.5 molL1n(沉淀 )/molV(NaOH)/mL0 20 200 2400.150.35D生成的氢气在标准状况下的体积为 11.2 L3、将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充
