1、化学平衡练习题1. 常压下，(NH 4)2S(s)=2NH3(g)+H2S(g)的H0,则该反应( c )a.任意温度下自发 b. 较高温度下自发 c.较低温度下自发 d.任意温度下不自发2. 实际气体反应的标准平衡常数数值与（ c ）无关a.标准态 b.温度 c.压力 d. 计量方程式3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是(b )a.rGm b. rGm c.K d.rHm4.某温度时，NH 4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)的分解压力是 P，则反应的标准平衡常数 K为( c )a.1 b.0.5 c.0.25 d.0.1255某实际气体反应，用逸度表示的平
2、衡常数 随下列哪些因素而变：fK(a) 系统的总压力 (b) 催化剂 (c) 温度 (d) 惰性气体的量答 c ；6根据某一反应的 值，下列何者不能确定：rmG(a) 标准状态下自发变化的方向 (b) 在 所对应的温度下的平衡位置rmG(c) 在标准状态下系统所能作的最大非膨胀功 (d) 提高温度反应速率的变化趋势答 d ；7增大压力能使平衡向产物方向移动的反应是：(a) (b) 32CaO(s)a(s)+COgA22(g)+HOC(g)+HA(c) 2231.5Hg0.NH()(d) 352253()=()llll答 c ；8. 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为 （式B(g)
3、pVQRT中 为反应中气体的计量系数）故：B(g)（a） ( b) (c ) (d) 不一定大于pQvpvQpvpv答 d ；9下列说法中, 不正确的是：（a） 表示完成 1mol 化学反应吉布斯自由能的变化,/TPG（b） 若 0, 该反应能自发向右进行,（c） 若 =1, 该反应系统处于平衡状态,/TP（d） 若 0, 该反应的 rGm0,/TPG答（c）10 影响实际气体反应的 K p 数值的因素是（a ）a. 温度和压力 b.只有温度 c.只有压力 d. 有无惰性气体11.PCl5的分解反应是 PCl5(g) PCl 3(g) + Cl2(g) ，在 450K 达到平衡时，PCl 5(
4、g)有 45% 分解，在 573K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：（a） 放热反应 （b） 吸热反应（c） 即不放热也不吸热 （d） 这两个温度下的平衡常数相等答（b）11.某实际气体反应A(g)+ B (g)=C (g)在300K和100kPa下达平衡, 当温度不变、压力增至10000kPa时, 若各气体的逸度系数依次为1.2、0.8和1.5，则平衡向_移动。12对于工业上合成氨反应，惰性气体的存在对产物的生成是_的；当 N2 和 H2 的摩尔比等于_时，NH 3 在混合气体中的平衡含量最大。例 1.已知某反应的 lnK =372200/T (T 在 250K-400K 范围),
5、 计算 300K 时反应的 rG m、 rH m 及 rS m 。例 2. 已知 700时反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g) 的标准平衡常数为0.71，试问：(1) 各物质的分压均为 1.5 时，此反应能否自发进行？K p(2) 若增加反应物的压力，使 ，222COOCOH10,5,1.5pp 该反应能否自发进行？解：已知反应的标准平衡常数和参加反应的各物质的分压比(即 )，欲判断反应的方J向，应用化学反应的恒温方程可以解决此问题。(1) rmlnlln0.71+l(.51/(.5pGRTKJRT; 反应不能自发进行 1= 2.7ko(2) rllp 8.349.8349l(.)/(0; 反应能自发进行1Jlln 291.6K(c) ， 不变， ，且 Tp.46 p， 得： 1122RJx 0.85Rx
