1、物理化学练习题一、填空题1、100C、1.5 p 的水蒸汽变为 100C， p 的液体水，则此过程的 S _ 0, G _ 0。2、理想气体向真空膨胀，体积由 V1变到 V2，其 U _=_ 0， S _ 0。3. NiO(s)与 Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及 CO(g)呈平衡，则该体系的独立组分数为_4_，自由度数为_3_。4.在等温等压当 W=0 的变化过程可用 G 来判断过程的方向，在等温条件则用 F 或者 S 来判断过程的方向。5.某反应的速率常数为 0.462 分 -1，其初始浓度为 0.1moldm-3，反应的半衰期为 1.5min ，对一个化学反应来说
2、 k 越大 反应速率越快。6在等体积 0.08moldm-3KI 和 0.1moldm-3AgNO3 溶液生成的 AgI 溶胶中，分别加入电解质 NaCN,MgSO4,CaCl2 其聚沉能力的顺序是MgSO4 CaCl2 NaCN 。7由 紧密层 和 扩散层 构成扩散双电层， 电势是 滑动面和本体溶液 之间的电势。8比表面能的定义式为 = ，发生毛细管凝结时，液体在毛细管上的接触PTAG.角必 0 的反应不能自发进行。 错19在同一反应中各物质的变化速率相同。错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。20 .若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。错，总反
3、应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。121单分子反应一定是基元反应。 对22双分子反应一定是基元反应。对23零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。对24若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。对25一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的 2 倍。 错,只有零级反应26一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。错, 级数越大,浓度对反应速率的影响也越大27若反应 A + B=Y + Z 的速率方程为： r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。 错,如果是元反应,就是双分子反应28. 下列说法是否正确：(1) H2+I2=2HI 是 2
4、分子反应；错 (2) 单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。对(3) 反应级数是整数的为简单反应; 错 (4) 反应级数是分数的为复杂反应。 对30若反应(1)的活化能为 E1，反应(2)的活化能为 E2，且 E1 E2，则在同一温度下 k1 一定小于 k2。 错，A 与 Ea 和 ko 都有关。31若某化学反应的 rUm 0。35反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。错。该反应是放热反应，中间产物的能量比反应物高，要活化能的。36温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。错。正逆反应速率增加的倍数不同。37只有在比表面很大时才能明显地看到
5、表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。错，表面张力产生的原因是处于表面层的分子与处于内部的分子受力情况不一样。38.对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。对39液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与 (l-g)、(l-s)和 (g-s)的相对大小有关。三、单选题：1对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是：C(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；(B) 必为不可逆过程 ；(C) 必为自发过程 ；(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。2体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：C(A) T， p
6、， V， Q ； (B) m， Vm， Cp， V ；(C) T， p， V， n ； (D) T， p， U， W 。3某高压容器中盛有的气体可能是 O2、Ar、CO 2、NH 3中一种，在 298K 时由 5dm3 绝热可逆膨胀到 6dm3，温度降低 21K，则容器中的气体是：A(A) O2 ； (B) CO 2 ； (C) NH 3 ； (D) Ar 。10计算熵变的公式 适用于下列：(A) 理想气体的简单状态变化 ； B2(B) 无非体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ；(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过程 ；42mol 理想气体 B，在 300K 时等温
7、膨胀， W = 0 时体积增加一倍，则其 S(JK-1)为：D(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。5熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是：D(A) 同一种物质的 ；(B) 同种物质温度越高熵值越大 ；(C) 分子内含原子数越多熵值越大 ；(D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零 。6 G = A 的过程是：B(A) H2O(l,373K,p)H 2O(g,373K,p) ；(B) N2(g,400K,1000kPa)N 2(g,400K,100kPa) ；(C) 等温等压下，N 2(g) + 3H2(g)-N
8、H3(g) ；(D) Ar(g,T,p) -Ar(g,T+100,p) 。7在 -10、101.325kPa 下，1mol 水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以适用：B(A) U = TS； （ B） ； (C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。8对多组分体系中 i 物质的偏摩尔量， 下列叙述中不正确的是：B(A) Xi是无限大量体系中 i 物质每变化 1mol 时该系统容量性质 X 的变化量 ；(B) X 为容量性质， Xi也为容量性质 ；(A) Xi不仅决定于 T、 p，而且决定于浓度； (D) X = niXi 。41进行反应 A + 2D-3G 在 298K 及 2
9、dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时 G 的生成速率为(单位：mol -1dm3s-1) ：C(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。42基元反应体系 aA + dD - gG 的速率表达式中，不正确的是：C(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/d t = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/d t = kGAaDd 。43某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 c0/k，该反应级数为：A(A) 零级 ； (B) 一级 ； (C) 二级 ； (D) 三级
10、。44某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成 87.5的时间 t1与反应完成 50的时间 t2之间的关系是：C(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。45有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为 t1/2，那么：D(A) t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 t1/2 ； (C) t1/2 0故为不可逆过程。例题 1：混合等体积的 0.1 mo1dm3 KI 和 0.09 mo1dm3 AgNO3 溶液所得的溶胶。(1) 试写出胶团结构式；(2) 指明电泳方向；(3) 比较 MgSO4，Na 2SO4， CaCl2 电解质对溶胶的聚沉能力并简述原因。(6 分)解：（1） (AgI)m nI (n x)Kx xK（2） 胶粒带负电，往正极移动（3） 聚沉能力为: Na2SO4 Na+。又因与胶粒带同种电荷的离子能削弱反离子作用，高价强于低价，即聚沉能力有 SO42 Cl ，因此可得到上面的聚沉能力次序。简述热力学三个定律及其应用。胶粒胶团胶核
