1、 1 专题六 综合计算题(必考)能力点分类突破能力点 1 化学式的计算(A 卷 6 年 4 考；B 卷 6 年 3 考)能力点阐述：多为综合计算题的第一问，常涉及元素质量比和质量分数的相关计算。例 1 (2018 广东改编)大型电动车使用磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题：(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为多少？( 精确到 0.1%)涉及的计算公式：1相对分子质量各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之和2原子个数比各原子总个数之比
2、3元素质量比各原子的相对原子质量与对应原子个数的乘积之比4某元素的质量分数 100%该 元 素 的 相 对 原 子 质 量 原 子 个 数所 在 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量5某元素的质量化合物的质量该元素的质量分数能力点 2 溶液配制的相关计算(A 卷 6 年 4 考； B 卷 6 年 3 考)能力点阐述：溶液配制涉及溶液的稀释和浓缩，其中溶液的浓缩可采用两种方法：增加溶质和蒸发溶剂。1溶液的稀释A 卷：2017.24(2)，2014.25(2)例 2 将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为多少？稀释：加水稀释前后溶质的质量相等，即：浓溶液
3、的质量浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数。图解： 2 2.溶液的浓缩(A 卷 6 年 2 考， B 卷 6 年 3 考)(1)增加溶质例 3 要使 100 g 溶质质量分数为 5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需要加入硫酸铜固体的质量为多少？计算公式：稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数增加溶质的质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数。图解：(2)蒸发溶剂例 4 要使 100g 溶质质量分数为 5%的硫酸铜溶液溶质的质量分数增大一倍，需蒸发水的质量为多少？计算公式：稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数浓溶液的质量浓溶液的溶质质量分数。图解：能力点 3 有关化学方程式的计算(必考)
4、能力点阐述：有关化学方程式的计算，解题的关键在于寻找可以代入计算的纯净物的质量；第二步套入计算步骤；第三步根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数。 3 第一步：寻找可以代入的纯净物的质量微技能 1：根据题给信息直接读取纯净物的质量例 5 取 8.0 g 氧化铜加入稀硫酸并微热，待氧化铜全部反应完，共用去稀硫酸 100 g，计算所用稀硫酸的溶质质量分数。计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为_。微技能 2：根据溶质质量分数求出纯净物的质量例 6 (2018 铁岭)取 10 g 氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入 10 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好完全反应。请计
5、算：反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果精确到 0.1%)。计算中需代入化学方程式中纯净物的质量为_(写出计算式，下同) 。微技能 3：根据质量差计算纯净物的质量例 7 某样品由氧化铜和铜组成。取 10.0 g 该样品于烧杯中，向其中加入 92.0 g 稀硫酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为 100 g。计算：所取样品中铜的质量为_。第二步：将纯净物的质量代入计算模板求解计算依据：质量守恒定律计算步骤设 ：根 据 题 意 ， 设 未 知 数 （注 意 不 要 带 单 位 ）写 ：正 确 书 写 有 关 的 化 学 反 应 方 程 式找 ：找 出 已 知 量 、待 求 量 的 质 量 关
6、系列 ：列 比 例 式解 ：解 出 x答 ：简 要 地 写 出 答 案 )例 8 为测定一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量，小明同学取该溶液 51 g，向其中加入适量的二氧化锰，完全反应后，收集到 0.48 g 氧气，计算该溶液中溶质的质量。第三步：根据计算出的质量求溶液中溶质的质量分数或混合物中某物质的质量分数例 9 (2018 昆明 )已知：Si2NaOHH 2O= Na2SiO3 2H2， 向 100 g NaOH 溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4 g H2。求：(1)参加反应的 Si 的质量。(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数。例 10 小明按如图实验测定氧化铜和无水硫
7、酸铜的混合物中硫酸铜的质量分数并得到硫酸铜溶液。 4 计算固体混合物中氧化铜的质量分数。专题综合训练重庆真题1. (2015 重庆 B 卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。计算：(1)生成氧气的质量。(2)二氧化锰的质量。(3)氯化钾溶液中水的质量。2(2016 重庆 B 卷)某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性。当他在 93.6 g 质量分数为 5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上
8、产生 3.2 g 氧气。计算：(1)负极上产生氢气的质量。(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为 10%，则需加入硫酸钠固体的质量是多少？ 5 3(2018 重庆 A 卷)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO 2O 22CaO= = 2CaSO4方式二：2SO 2O 24NaOH= = 2Na2SO42H 2O试计算：(已知：CaSO 4 的价格为 700 元/吨，相对分子质量为 CaSO4 136 Na 2SO4 142)。(1)CaSO4
9、中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_。(2)若用方式一处理 9.6 t SO2，所得产品价值多少元？(3)若用方式二处理 9.6 t SO2，刚好用去 50 t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的溶质质量分数( 最终结果精确到 0.1%)。4(2014 重庆 B 卷)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu 2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。 Cu2O 中铜元素与氧元素的质量比是 _。(2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将 22 g 弹壳放在盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物
10、的质量是 121.8 g。计算： 产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中 ZnSO4 的质量分数(计算结果保留一位小数) 。5(2015 重庆 A 卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含 ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnOH 2SO4= ZnSO4H 2O。计算：(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_ 。(2)如果用 100 g 溶质质量分数为 1%的硫酸锌溶液配制 10%的硫酸锌防腐液，需要加入多少克硫酸锌固体。(3)取 50 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到 80.5 kg 硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分 6 数
11、是多少？(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应 )6(2018 重庆 B 卷)碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应 )。充分加热 100 g 样品，得到固体 84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO3 2CuOH 2OCO 2，Cu 2(OH)2CO3 的相对分子质量为= = = = = 222。试计算：(1)Cu2(OH)2CO3 中质量分数最大的元素是_。(2)若用 100 g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？( 计算结果精确到 0.1%)(3
12、)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？7(2016 重庆 A 卷)工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗池里盛有 440 kg 质量分数为 40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2OFeFe 2(SO4)3= 3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到 580 kg 溶液，其中只有 H2SO4 和 FeSO4 两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到 5%。计算：(1)消耗 H2SO4 的质量。(2)损失的单质铁的质量。(3)要使 H2SO4 的质量
13、分数恢复到 40%，需要加入质量分数为 98%的浓硫酸的质量。 7 好题精练8(2018 河池)食用小苏打含有 NaHCO3 外还含有少量 NaCl。为了测定某食用小苏打中 NaHCO3 的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到 104.4 g 溶液，再向其中滴加 100 g 稀盐酸，恰好完全反应得到 200 g 溶质质量分数为 3.1%的不饱和溶液。(反应的化学方程式为：NaHCO 3HCl= = NaClH 2OCO 2)请计算：(1)NaHCO3 中碳、氧元素的质量比为_；(2)生成 CO2 的质量为 _g；(3)该食用小苏打中 NaHCO3 的质
14、量分数(写出计算过程) 。9为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取 20 g 黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸。请计算：(1)该黄铜样品中锌的质量。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数( 计算结果保留到 0.1%)。(3)若要用 98%的浓硫酸来配制 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸需加水的质量。10(2018 重庆模拟)氯碱工业是指用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl 2 和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式：2NaCl2H 2O
15、= = = = =通 电 Cl2 H22NaOH请计算：(1)烧碱中钠、氧、氢三种元素质量比为_。(2)用这种方法制备 40 t 烧碱，求需要食盐的质量。(3)若用 25%的食盐溶液按照上述方法电解并制取 40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数 (假设生 8 成的烧碱全溶，计算时若除不尽保留到 0.1%)。11扬帆中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧化钠的质量分数 )。检验时称取样品 20.00 g，溶于 100.00 g 水中，向其中逐滴加入氢氧化钡Ba(OH) 2溶液，当恰好不再产生沉淀 (BaCO3)时，用去溶质
16、的质量分数为 10.0%的氢氧化钡溶液 8.55 g。试求：(1)反应中生成的碳酸钡的质量( 保留 2 位小数)。(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数( 精确到 0.1%)。(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数( 精确到 0.1%)。12(2018 重庆八中模拟)硅酸钠(Na 2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以 5 g 石英砂粉末(其中SiO2 质量分数为 96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料，与一定量 NaOH 溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为 2NaOHSiO 2= Na2SiO3H 2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液 20 g，滤渣洗涤、烘干
17、，称量质量为 2 g。(1)硅酸钠中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为_ 。(2)2 g 滤渣中 SiO2 的质量为_g 。(3)若把 20 g 硅酸钠溶液，稀释为质量分数为 10%的溶液，求需要加入水的质量。(4)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。13实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 MnO24HCl = = = = = 9 MnCl2Cl 22H 2O。小滨同学用质量分数为 37%的浓盐酸和二氧化锰制取 7.1 g 氯气，进行氯气性质探究实验。计算：(1)二氧化锰中_(写元素符号 )的质量分数最大。(2)需要二氧化锰的质量。(3)若用
18、100 g 上述浓盐酸来配制溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需要加入水的质量。14(2018 梧州)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取 50.0 g 样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：(1)NaOH 的化学式量为_ 。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？( 写出计算过程)第 14 题图15(2018 攀枝花)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本，欲测定矿石中 Fe2O3 的含量，取一定量矿石粉碎后，采用如图所示方法进行实验： 10 第 15 题图(注：杂
19、质即不溶于水也不与酸反应；实验过程中物质损失忽略不计)求：(1)矿石中 Fe2O3 的质量分数。(2)若用 300 t 该矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？(3)原 300.0 g 稀硫酸中溶质的质量分数。参考答案及解析专题六 综合计算题(必考)能力点分类突破能力点 1例 1 (1)14(或 41) (2)731(3)解：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数 100%35.4%5656 7 31 164答：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数约为 35.4%。能力点 2例 2 解：设需加水的质量为 x根据 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀100 g38%(100 gx )10%x280 g答：需
20、加水的质量为 280 g。例 3 解：设加硫酸铜固体的质量为 x根据(m 稀 w 稀 )m 溶质 m 浓 w 浓100 g5%x(100 gx )10%x5.6 g答：需加硫酸铜固体的质量约为 5.6 g。 11 例 4 解：设蒸发水的质量为 x根据 m 稀 稀 m 浓 浓100 g5%(100 gx )10%x50 g答：需蒸发水 50 g。能力点 3例 5 8.0 g例 6 10 g 9.8%例 7 10.0 g 92.0 g100 g例 8 解：设该溶液中溶质质量为 x2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 0.48 g x1.02 g6832 x0.48 g
21、答：该溶液中溶质的质量为 1.02 g。例 9 解：设参加反应的 Si 的质量为 x，NaOH 溶液中溶质的质量为 ySi2NaOHH 2O= Na2SiO32H 228 80 4x y 0.4 g x2.8 g284 x0.4 g y8 g804 y0.4 g该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 100%8%8 g100 g答：(1)参加反应的 Si 的质量为 2.8 g；(2)该 NaOH 溶液中溶质的质量分数为 8%。例 10 解：设 10 g 固体混合物中氧化铜的质量为 xCuOH 2SO4= CuSO4H 2O80 98x 10 g24.5% x2 g8098 x10 g24.5%混
22、合物中氧化铜的质量分数为 100%20%2 g10 g答：固体混合物中氧化铜的质量分数为 20%。 专题综合训练 12 1. 解：(1)反应生成氧气的质量为 26 g16.4 g9.6 g方法一：(2)设加热后生成氯化钾的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 149 96x 9.6 g14996 x9.6 gx14.9 g所以二氧化锰的质量为 16.4 g14.9 g1.5 g(3)设氯化钾溶液中水的质量为 y100%10%14.9 g14.9 g yy134.1 g方法二：(2)设加热前氯酸钾的质量为 a2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2
23、245 96a 9.6 g24596 a9.6 ga24.5 g所以二氧化锰的质量为 26 g24.5 g1.5 g(3)设氯化钾溶液的质量为 b根据质量守恒定律，反应生成氯化钾的质量为 24.5 g9.6 g14.9 g则有 b10%14.9 gb149 g所以氯化钾溶液中水的质量为 149 g14.9 g134.1 g答：(1)生成氧气的质量为 9.6 g；(2)二氧化锰的质量为 1.5 g；(3)氯化钾溶液中水的质量为 134.1 g。2. 解：(1)设负极上产生氢气的质量为 x2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 4 32x 3.2 g x0.4 g432 x3.2 g(2)
24、剩余液体的质量：93.6 g3.2 g0.4 g90.0 g硫酸钠的质量：93.6 g5% 4.68 g 13 通电后溶液中硫酸钠的质量分数： 100%5.2%4.68 g90.0 g(3)设需加入硫酸钠的质量为 y100%10% y4.8 g4.68 g y90.0 g y(或剩余液体中水的质量为：90.0 g4.68 g85.32 g，所配制溶液的质量为 94.8 g，则加入硫85.32 g1 10%酸钠的质量为 94.8 g90.0 g4.8 g)答：(1)负极上产生氢气的质量为 0.4 g；(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为 5.2%；(3) 需加硫酸钠固体的质量为 4.8 g。3.
25、 (1)氧元素解：(2)设用氧化钙处理二氧化硫得到的硫酸钙的质量为 x2SO2O 22CaO= = 2CaSO4128 27296 t x x20.4 t272128 x9.6 t700 元/t20.4 t14280 元(3)设用氢氧化钠溶液处理二氧化硫时所用氧气的质量为 y，生成的硫酸钠的质量为 z2SO2 O24NaOH = = 2Na2SO42H 2O128 32 28496 t y z 32128 y9.6 ty2.4 t284128 z9.6 tz21.3 t溶液的总质量为 9.6 t2.4 t50 t62 t所得溶液的溶质质量分数为 100%34.4%21.3 t62 t答：(2)
26、所得产品价值 14280 元；(3)所得溶液的溶质质量分数约为 34.4%。4. (1)81( 或 12816)解：(2)反应生成氢气的质量为 100 g22 g121.8 g 0.2 g设样品中锌的质量为 x，反应生成硫酸锌的质量为 yZnH 2SO4= ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g 14 x6.5 g652 x0.2 g y16.1 g1612 y0.2 g弹壳中铜的质量为 22 g6.5 g15.5 g反应后所得溶液的质量为 121.8 g15.5 g106.3 g溶液中 ZnSO4 的质量分数为 100%15.1%16.1 g106.3 g答：(2)产生氢气质量为
27、 0.2 g；弹壳中铜的质量为 15.5 g；反应后溶液中硫酸锌的质量分数约为15.1%。5. (1)653264 解：(2)设需要加入硫酸锌固体的质量为 x 100%10%x 100 g1%x 100 gx10 g (3)设红锌矿中含氧化锌的质量为 yZnOH 2SO4 = ZnSO4H 2O81 161y 80.5 kg81161 y80.5 kgy40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数为 100%81%40.5 kg50 kg答：(2)需要加入硫酸锌固体的质量为 10 g；(3)红锌矿中氧化锌的质量分数为 81%。6. (1)铜元素解：(2)设样品中杂质的质量为 xCu2(OH)2CO3
28、 2CuOH 2OCO 2= = = = = 222 160100 gx 84.5 gx222160 100 g x84.5 g xx44.5 g则样品中碱式碳酸铜的质量为 100 g44.5 g55.5 g设反应生成水的质量为 yCu2(OH)2CO3 2CuOH 2OCO 2= = = = = 222 18 15 55.5 g y y4.5 g18222 y55.5 g得到硫酸溶液的溶质质量分数为100%93.8%100 g98%100 g 4.5 g(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为100%55.5%55.5 g100 g答：(2)得到硫酸溶液的溶质质量分数约为 93.8%；(3)样品中
29、碱式碳酸铜的质量分数为 55.5%。7. 解：(1)消耗 H2SO4 的质量为 440 kg40%580 kg5%147 kg(2)解法一：设损失铁的质量为 x3H2SO4Fe 2(SO4)3Fe398 56147 kg x 56398 x147 kgx28 kg解法二：设氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁的质量为 aFe2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2O294 400147 kg a a200 kg400294 a147 kg设铁与硫酸铁溶液反应中消耗单质铁的质量为 bFeFe 2(SO4)3= 3FeSO456 400b 200 kg b28 kg56400 b200 kg(3)
30、设需加入 98%的浓硫酸的质量为 y580 kg5%98%y (580 kgy)40%y350 kg答：(1)消耗 H2SO4 的质量为 147 kg；(2)损失的单质铁的质量为 28 kg；(3)需要加入 98%的浓硫酸的质量为 350 kg。 16 8. (1)14 (2)4.4(3)解：反应所得溶液中溶质质量为 200 g3.1%6.2 g设参加反应的碳酸氢钠质量为 x，反应生成氯化钠质量为 yNaHCO3HCl= = NaClH 2OCO 2 84 58.5 44x y 4.4 g x8.4 g8444 x4.4 g y5.85 g58.544 y4.4 g食用小苏打中所含氯化钠质量为
31、 6.2 g5.85 g0.35 g食用小苏打总质量为 8.4 g0.35 g8.75 g食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为 100%96%8.4 g8.75 g答：食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为 96%。9. 解：(1)设黄铜样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y，生成氢气的质量为 z稀硫酸中硫酸质量：100 g9.8%9.8 g，ZnH 2SO4= ZnSO4H 265 98 161 2x 9.8 g y z x6.5 g6598 x9.8 g y16.1 g16198 y9.8 g z0.2 g298 z9.8 g(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为100% 15.1%16.1 g
32、6.5 g 100 g 0.2 g(3)需要浓硫酸的质量为： 10 g9.8 g98%则需要水的质量为：100 g10 g90 g答：(1)该黄铜样品中锌的质量是 6.5 g；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数约为 15.1%；(3) 需要加水的质量是 90 g。10. (1)23161解：(2)设制备 40 t 烧碱，需要食盐的质量为 x2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 17 117 80x 40 t x58.5 t11780 x40 t(3)25%的食盐溶液的质量为 234 t58.5 t25%设制备 40 t 烧碱，同时生成 Cl2、H 2 的质量分别
33、为 y、z2NaCl2H 2O Cl2H 22NaOH= = = = =通 电 71 2 80y z 40 t y35.5 t7180 y40 t z1 t280 z40 t故电解并制取 40 t 烧碱，完全电解后所得溶液的质量分数为 100%20.3%40 t234 t 35.5 t 1 t答：(2)制备 40 t 烧碱，需要食盐的质量为 58.5 t；(3) 完全电解后所得溶液的质量分数约为 20.3%。11. 解：(1)设生成的 BaCO3 的质量为 x，样品中含有的碳酸钠质量为 y，生成的氢氧化钠的质量为 zNa2CO3Ba(OH) 2= BaCO32NaOH106 171 197 8
34、0y 8.55 g10.0% x z x0.99 g197171 x8.55 g10.0% y0.53 g106171 y8.55 g10.0% z0.40 g80171 z8.55 g10.0%则样品中氢氧化钠的质量为 20.00 g0.53 g19.47 g(2)产品中氢氧化钠的质量分数为 100%97.4%19.47 g20.00 g(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为 19.47 g0.40 g 19.87 g根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为 20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g127.56 g反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为 100%15.6%19.8
35、7 g127.56 g答：(1)反应中生成的碳酸钡的质量约为 0.99 g；(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数约为 97.4%；(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数约为 15.6%。12. (1)231424 (2)1.8 18 解：(3)参与反应的 SiO2 的质量为 5 g96%1.8 g3 g设与 3 g SiO2 反应所需 NaOH 的质量为 x，生成 Na2SiO3 的质量为 ySiO22NaOH= = Na2SiO3H 2O60 80 1223 g x y x4 g8060 x3 g y6.1 g12260 y3 g设将 20 g 硅酸钠溶液稀释为质量分数为 10%的溶液需加水
36、的质量为 z61 g(z20 g)10% z41 g(4)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 100%23.5%4 g20 g 2 g 5 g答：(3)需要加入水的质量为 41 g；(4)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数约为 23.5%。13(1)Mn解：(2)设需要二氧化锰的质量为 xMnO24HCl MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 87 71x 7.1 g x8.7 g8771 x7.1 g(3)设需要加入水的质量为 y100 g37%(100 gy )10% y270 g答：(2)需要二氧化锰的质量为 8.7 g；(3)若用 100 g 上述浓盐酸来配制溶质质量分数为 10%
37、的稀盐酸，需要加入 270 g 水。14. (1)40 (2)65.1(3)解：设参与反应的硫酸铜的质量为 x2NaOHCuSO 4= Cu(OH)2 Na2SO4 160 98x 4.9 g x8.0 g16098 x4.9 g硫酸铜溶液的溶质质量分数为 100%16%8.0 g50.0 g答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。15. 解：(1)矿石中 Fe2O3 与 H2SO4 发生反应：Fe 2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2O 19 由于再次向滤液中加入 20.0 g 矿粉，滤液质量增加，说明第一次加入的 25.0 g 矿粉反应后硫酸过量，Fe2O3 完全反应。25.
38、0 g 矿粉中含 Fe2O3 的质量为 316.0 g300.0g16.0 g，故矿石中含 Fe2O3 的质量分数为 100%64.0%16.0 g25.0 g(2)300 t 该矿石中含 Fe2O3 的质量为300 t64.0%192 t设 192 t Fe2O3 理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量为 xFe2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 160 112192 t 96%x x140 t112160 96%x192 t(3)20.0 g 矿粉中含 Fe2O3 的质量为 20 g64.0%12.8 g。向 316.0 g 滤液中加入矿粉 20.0 g，最后得到滤液
39、324.0 g，参加反应的 Fe2O3 质量为 324.0 g316.0 g8.0 g，说明硫酸完全反应。与 300.0 g 稀硫酸反应的 Fe2O3 共为 16.0 g 8.0 g24.0 g，设原 300.0 g 稀硫酸中溶质 H2SO4 的质量为 yFe2O33H 2SO4= Fe2(SO4)33H 2O160 294240 g y y44.1 g294160 y24.0 g原 300.0 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%14.7%44.1 g300.0 g答：(1)矿石中 Fe2O3 的质量分数为 64.0%；(2)若用 300 t 该矿石，理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量是 140 t；(3)原 300.0 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 14.7%。
