1、选择题（单选, 共 27 分 每空 1.5 分）1. 下列说法正确的是 ( )A.体系的焓等于恒压反应热。 B. 体系的焓等于体系的热量C. 体系的焓变等于恒压反应热。 D. 最稳定单质的焓值等于零.2. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )A. (Al(s) B. ( Al(s) C. (Br2 (l) D. (Br2 (l) 3. 一个能在低温下自发，而在高温下非自发的反应，则H , S 的值应是 （ ）A. H 0, S0 C. H0 D. H 0, S H； B. U= H； C. U0, S0 ； C. H0 ； D. H 0, SCl2O(g)Cl2(g)F2(g)H2(g)C
2、. H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g)D. Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)H2(g)6. 对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大（ ）A. 越负 B. 越负C. 越正 D. 活化能 Ea 越小7. 反应 A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是 ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（ ）倍。A.1/6 B.1/8 C.8 D.1/48. 在 503K 时反应 2HI（g）= H2(g) + I2(g)的活化能为 184.1kJ?mol-1，当某种催化剂存在时，其活化能为 104.6kJ?mol-1，加入催化剂后，该反应速率增
3、加倍数约为（ ）A.1.1103 B.1.8106 C.1.8108 D.1.31059. 质子理论认为，下列物质中全部可以作为碱的是（ ）A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2OC. HAc、H2PO4- 、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+10.设氨水的浓度为 c，若将其稀释 1 倍，溶液中的 OH-浓度为A. c/2 B. C. D. 2c11. 难溶电解质 AB2 饱和溶液中，c(A2+)= x mol?1-1，c(B-)= y mol?1-1，则 Ksp 值为（ ）A. ； B. ； C. D. 12. 下列说法正确的是（ ）A. 两难溶电解质作比较
4、时， Ksp 小的，溶解度一定小；B. 两种混合离子用生成沉淀的方法分离时，需要沉淀剂用量少的先沉淀；C. 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D. 欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；13. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ）A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag14欲使（-）PtFe2+(c1) ， Fe3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)的正极电极电势增大，应选用的方法是（ ）A.增大 Fe3+的浓度 B.增大 MnO4-浓度，减小 H+的浓度C.减小 MnO
5、4-浓度，增大 H+的浓度；D.增大 MnO4-的浓度和 H+的浓度15. 下列化合物中，碳原子的氧化数为+2 的是（ ） 。A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H616. 在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大17. 用来标定 NaOH 溶液的基准物质最好选用（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾 B. H2C2O4?2H2OC. 硼砂 D. As2O318. 将 Ca2+ 沉淀为 CaC2O4，然后用酸溶解，再用 KMnO4 标准溶液滴定生成的H2
6、C2O4，从而求算 Ca 的含量，所采用的滴定方式为（ ）A.直接滴定法 B.间接滴定法C.返滴定法 D.氧化还原滴定法19. 已知在 1mol/l 的 H2SO4 溶液中， , ，在此条件下，用 KMnO4 标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值是（ ） A.0.38 V B.0.73 V C.0.89 V D.1.32 V 20. NaOH 溶液从空气中吸收了 CO2，若以酚酞为指示剂，用 HCl 标液滴定时，则NaOH 的含量分析结果将（ ）A. 无影响 B. 偏高 C. 偏低 D.不能确定21. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）A.偶然误差小 B.系统误差小C.平均偏差
7、小 D.标准偏差小22. 已知 1mol?L-1HCl 介质中 , ，则不能共存于同一溶液中的一对离子是（ ）A.Sn4+，Fe2+ B.Fe3+， Sn2+ C.Fe3+，Fe2+ D.Sn4+，Sn2+23. 的计算结果应以几位有效数字报出（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 224. 在重量分析中，重结晶可以（ ）A提高沉淀的纯度 B得到大颗粒晶体 C加快沉淀颗粒的凝聚 D减小沉淀的溶解度二、填空题：（每空 1 分，共 34 分）1知 ，当用 Sn2+ 还原 Fe3+ 时，反应的平衡常数 lgK? =_，化学计量点电势 = _。2对称电对的氧化还原滴定的突跃范围与_及_有关，若对称电
8、对的电子转移数 n1 与 n2 不相等，则化学计量点应偏向_。3. 有利于晶形沉淀的沉淀条件是 ； 在重量分析中，沉淀的溶解损失应小于 g。4. 如果用反应 Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 设计一个原电池，在该电池正极进行的反应为_，负极的反应为_。 5据 ，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是_，还原性最强的是_。6. 标定 KMnO4 溶液时一般选 Na2C2O4 作基准物，反应温度控制在 _，开始滴定时第一滴不褪色不能加第二滴的原因是 ，滴定过程中速度的控制为 。7. 已知 ，Hg2Br2 的 ，则 为_。8. 已知 ，在含有相同浓度
9、的 Cl?、Br?、 溶液中，当逐滴加入 AgNO3 溶液时，沉淀的先后顺序是_。9. 适合滴定分析的化学反应应该满足的条件是： ， ， ， 10. 已知 NH3?H2O 的 =1.810-5，则 NH4+ 的 为 。11. 元素标准电势图中某物质右边的标准电极电势 (填大于或小于)其左边的标准电极电势，该物质会发生歧化反应。 12. 0.050 mol?L-1 的 Na2B4O7 水溶液的 pH 为 。(已知：H3BO3 的 ， )13反应 2NO（g）+Br2(g) = 2NOBr(g)的反应机理为：（1）NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)（慢）（2）NOBr2(g)+NO(g)2N
10、OBr(g)（快）这种情况下反应的速率方程为 。14. 离子被沉淀完全是指其在水溶液中剩余浓度 。15酸碱指示剂的理论变色点为 pH = ，理论变色范围为 pH = ，指示剂的选择原则是 。16某二元弱酸的 =2.5?10-2， =3.6?10-5。用标准碱液不能分步滴定是因为_，可直接滴定到第二化学计量点是因为_，可选_做为指示剂。17多次测定的偶然误差服从 规律，可采用 的方法减少偶然误差。18. 配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。三、配平下列反应（每小题 3 分，共 9 分）1. （碱性介质）2. （酸性介质）3. B4O + 5 H2O 四、计算题（共 33 分）1. （8 分）向
11、含有 0.001 mol?L?1 HCl 与 0.01 mol?L?1 NiCl2 的水溶液中持续通入H2S 气体（维持其饱和） ，问能否生成 NiS 沉淀？已知 2. （8 分）将 1.000 g 钢样中铬氧化成 。加入 25.00 mL 0.1000 mol?L?1 FeSO4 标准溶液然后用 0.01800 mol?L?1 KMnO4 标准溶液 7.00 mL 回滴过量 FeSO4。计算钢中铬的质量分数。已知：A r (Cr)=52.003. （ 8 分）PbSO4 的 可用如下方法测得，选择 Cu2+/Cu，Pb2+/Pb 两电对组成一个原电池，在 Cu2+/Cu 半电池中使 c(Cu2+)=1.0 mol?L-1，在 Pb2+/Pb 半电池中加入SO42-，产生 PbSO4 沉淀，并调至 c(SO42-)=1.0 mol?L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算 PbSO4 的 。 （已知 ， ）4. （9 分）已知反应 的下列两个平衡态：T1= 450 K, p1 = 0.6798 kPa；T2 = 550 K 时, p2 = 67.98 kPa。试计算这个反应的标准热力学数据 ， ， 及其标准平衡常数 (298)。（提示： ， ）
