1、,综合实验探究总结归纳,一、物质的制备,发 生 装 置,净 化 装 置,干 燥 装 置,收 集 装 置,吸 收 装 置,（一）、气体制备,核心：气体的性质,实验室常用下列反应制氮气NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 如果再用制得的氮气跟氢气化合制取氨气,实验装置如图(1)装置a的作用是( ) A.防止试剂的蒸发 B.使漏斗中的液体顺利流下 C.使装置不漏气;(2)装置C的三种主要作用是:(3)实验开始前必须进行的操作步骤是： D加热前必须进行的操作是： (4)在E中检验生成物最好的方法是：,B,1.干燥 2.除去氮气中的氨气 3.气体混合均匀，并控制气流速度。,检查装置气密性,先
2、通气体排出装置中的空气,无色酚酞溶液变红色,如何用CO2和NaOH溶液制备纯净的Na2CO3溶液?,将NaOH溶液两等份,NaOH溶液,NaOH溶液,通入足量的CO2,再加热,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,如何的到Na2CO310H2O 晶体？,（二）、固体和溶液制备,前准备,主反应,后处理,核心：被制备物质的性质,分离提纯的方法： 固体：蒸发结晶加热浓缩，降温结晶，过滤洗涤，干燥液体：分液，蒸馏,二、探究物质的性质,三、定量实验,常见的定量实验,教材内容 1.配制一定物质的量浓度的溶液 2.中和滴定 3.中和热的测定,范例一现有一个0.53g的工业纯碱样品（含少量氯化钠），需测定样品中
3、Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。,实验原理,气体分析法,沉淀分析法,中和滴定法,称质量,量体积,称质量,测浓度,设计方案测定样品中Na2CO3的质量分数,2.加强酸收集CO2气体并测量体积,3.加氯化钙溶液并将沉淀过滤、洗涤、烘干称量,4. 加过量盐酸,加热蒸干, 冷却称量,反复加热冷却称量至恒重,5.将样品配成溶液用甲基橙作指示剂,标准盐酸滴定,1.加强酸吸收CO2气体并称质量,四、实验方案设计的评价,例 1、 为研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了下图所示的甲、乙、丙三套装置。仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78）；b-铜丝，c-无水硫酸铜，d-新制氢氧化铜悬浊液。,(1
4、) 简述三套方案各自的优点：,(1) 简述三套方案各自的优点：,甲:,乙:,丙:,中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。,与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。,中反应无水生成，且装置简单。,(2) 集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_。(例如甲、乙、丙)(3) 若要保证此实验有较高的效率，还需要补充的仪器有_，理由是:,丙、甲、乙,温度计,控制水浴温度在78，使乙醇蒸气平稳流出，减少损失，提高反应效率。,(4) 实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是:,c 处无水硫酸铜变蓝，d处有砖红色沉淀生成。,实
5、验目的反应原理 实验原理实验装置实验操作和步骤实验现象实验结论,设计实验的思维模型,实验方案,实验方案设计,设计实验的核心实验目的 设计实验的难点干扰因素的发现和排除,明确目的原理，选择仪器药品，设计装置步骤， 记录现象数据，分析评价改进，得出合理结论。,定量实验设计干扰数据有误差 定性检验或验证实验设计干扰现象不唯一物质制备实验设计干扰产物不纯净,实验方案评价,理科实验方案的评价标准：1.科学性：实验方案设计的首要原则；2.安全性：尽量避免危险性操作,注意环境保护;3.可行性：实验方案切实可行，中学实验室可以找到仪器和药品；4.简约性：实验方案尽可能简易方便,节约原料,反应原理,装置原理,操作原理,“三大原理” 装置原理 反应原理 操作原理,“三种意识” 保护意识 安全意识 经济意识,实验 目的,
