1、氯气的实验室制法,宜阳一高化学备课组 姬延民 2015年1月 日,氯气中混有的杂质：,HCl 、 H2O(g),饱和食盐水,浓硫酸,除杂试剂:,除杂装置:,进气口,D,四、卤族元素,在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行-第A族。元素有：,卤族元素原子结构特点：,减弱,增强,原子结构的相同点,原子最外层有7个电子,易得一个电子,有强氧化性,元素的非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,对应离子X-的还原性依次增强,1.卤素与金属反应 生成金属卤化物,卤素单质的化学性质：,F2 Cl2 Br2 I2,得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。,NaF、NaCl、NaBr、NaI,KF、KCl、KBr、
2、KI,2.卤素与氢气反应生成卤化氢（HX）,X2+H2 = 2 HX,FeBr3、FeI2,4.与碱溶液反应,2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （强烈）,Br2 + H2O = HBr + HBrO （弱）,Br2 + NaOH = NaBr + NaBrO + H2O,2F2 + 4NaOH = 4NaF + H2O + O2,3.与水反应,I2 + H2O = HI + HIO （微弱）,通式：X2 H2O = HX HXO（X:Cl、Br、I）,Cl2 H2O = HCl HClO,1. Cl2 2NaBr (aq) = 2 NaClBr2 2. Cl2 2KI (aq) = 2KClI2 3. Br2+ KI (aq) =KBrI2,5、卤素间的置换反应, 非金属性强弱：F2 Cl2 Br2 I2,Cl- + Ag+ = AgCl（氯化银 白色沉淀）,Br- + Ag+ = AgBr（溴化银 淡黄色沉淀）,I- + Ag+ = AgI（碘化银 黄色沉淀）,卤离子（X）的检验,稀HNO3和AgNO3,待测液,观察现象,F Ag -（无变化）,反应原理：,A,请同学们及时完成课时作业,
