1、氯气的实验室制法课堂练习 姓名 1、如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置；装置中 C、 D 均为洗气瓶；E 瓶中有干燥的红布条；F 管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G 瓶为集气瓶； H 为尾气吸收装置。试回答：（l）C 中试剂是 ，作用是，D 中试剂是 ，作用是 。（2）E 中的现象是 ，F 中的化学方程式为 ，现象是 ；脱脂棉的作用是 ，G 中现象是 。（3）H 中的试剂是 ，反应的离子方程式是 。2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图、，回答下列问题。1）在制取有毒气体时，通常使用“制备净化干燥收集尾气处理”五部分装置。在图中 E、F 属于尾
2、气处理装置，其中 E 的作用是 。（2）写出图圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；在 F 中，通常盛放的试剂为 ，写出该装置中发生反应的化学方程式 。（3）请你结合图，描述该实验的实验现象 。（4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图所示。一段时间后，可以观察到 ，该反应的化学方程式为 。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式： 。3、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和 Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl
3、2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl 2+6Ca(OH)2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有 3 个同学分别设计的 3 套实验装置，如下图：（1）写出制取氯气的化学方程式：_。（2）请从以下几个方面对甲、乙、丙 3 套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率c.有副反应发生 d.可防止副反应发生e.污染环境 f.可防止污染环境。优点 缺点甲装置 乙装置 丙装置 （3）上述装置中甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，丙由 F、G 两部分组成，请从上述装置中选取合理的
4、部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是_（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是_，原因是_。（4）实验室若用 12 molL-1的盐酸 100 mL 与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过_mol。解析：从发生装置中出来的 Cl2中带有 HCl 和 H2O，必须依次用饱和食盐水和浓硫酸除去，因此 C 瓶中应盛饱和食盐水，D 瓶中应盛浓硫酸。进入 E 瓶的是干燥的 Cl2，不能使干燥的红色布条褪色。进入 F 的 Cl2与铜在受热条件下反应生成 CuCl2，现象是红色的铜丝变成棕黄色粉末。进入 G 的 Cl2比空气密度大，此处的现象是无色气体从下到上
5、逐渐变成黄绿色。H 是用于尾气处理的，应该盛浓 NaOH 溶液。答案：(1)饱和食盐水 除去 Cl2中的 HCl 浓硫酸 除去 Cl2中的水蒸气(2)红布条不褪色 Cu+Cl2 CuCl2 红色的铜丝变成棕黄色粉末 防止 CuCl2粉末被 Cl2冲出 F 装置 无色气体从下而上逐渐变成黄绿色(3)NaOH 溶液 2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O（1）装置 E 是安全瓶，可以防止溶液倒吸； 故答案为：防止倒吸；（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是实验室制备氯气的化学方程式，装置 F 是吸收过量的氯气房子和污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+
6、ClO-+H2O；故答案为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O；NaOH 溶液、Cl 2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）氢气在氯气安静燃烧发出苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到空气中的水蒸气形成白色雾；故答案为：H 2在 Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成；（4）装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，一段时间后，可以观察有气泡产生，氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为：2HClO=光照=2HCl 十 O2（ 5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，二氧化锰和浓盐酸需要加热反应生成氯气，所以高锰酸钾氧化性大
7、于二氧化锰；故答案为：高锰酸钾 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（1)d ae f ac b ce (2)F、B、E （3）小于 浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止解析:（1）甲有冷凝设备，可以防止合成漂白粉的副反应发生。乙有尾气吸收装置，可以防止环境污染。丙有分液漏斗，可使浓盐酸逐滴滴下，有利于反应速率的控制。（2）取甲、乙、丙三装置的优点：丙的气体发生装置、甲的制取漂白粉装置、乙的尾气吸收装置，可组成一套理想的实验装置。（3）由题意得下列关系式：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O8HClCa(ClO)2 若 HCl 全部参加了上述反应，则nCa(ClO) 2=1/8n(HCl)=12 molL -10.100 L1/8=0.15 mol。事实上，稀盐酸与 MnO2不发生氧化还原反应，故 nCa(ClO) 20.15 mol。
