1、- 0 -（图象题）1、将一定质量的 Mg-Al 合金投入到 100mL 一定物质的量浓度的 HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中 Mg、Al 质量各多少克？(2)HCl 的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L)2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入 0.1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液时，产生沉淀的质量 y(g)与 Ba(OH)2 溶液的体积 x(mL)的关系如下图所示。求图中：V 1= ；V 2= ；m 1= ；m 2= 。3、向 100mL
2、1mol/L 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入 1mol/L 的 Ba(OH)2 溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。(2)随着 Ba(OH)2 溶液加入，沉淀总的物质的量 (y 轴)与 Ba(OH)2 溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，则 A、C 两点对应的 Ba(OH)2 溶液体积为：A mL；C mL4、取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份，每份 50mL。向其中分别通入一定量的 CO2 气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到 100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2 气体的体
3、积( 标准状况 )与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图 (a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为( 写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2气体的体积为 。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是 ，标准状况下 CO2气体的体积为 。- 1 -（填空题）1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液。现做以下实验。取 440mL 甲溶液与 120mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 440mL 乙溶液反应，生成 1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与 400mL 乙溶液反应，生成 3
4、.12g 沉淀(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol/L。(2)写出反应的有关离子方程式 。2、把 Na2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水，得 100mL 溶液，其中 Na+的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为 。其中含 Na+的物质的量共有 mol。3、锌酸(H 2ZnO2)盐不同于铝酸(H 3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na 2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是
5、偏铝酸钠（NaAlO 2） ，而非铝酸钠(Na 3AlO3)。(1)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3 与 NaOH(aq)的反应： ；ZnO 与 NaOH(aq)的反应： 。(2)Zn(OH)2 类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：Al(OH)3 与 NaOH(aq)的反应： ；Zn(OH)2 与 NaOH(aq)的反应： 。4、有一透明溶液，可能含有较大量的 NH4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉
6、淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 。(2)溶液中肯定不含有的离子是 。(3)可能含有的离子是 。5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应） 。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有 ； (Fe 3+、Cu 2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有 ；(Fe 、Fe 3+ )(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有 ；一定有 ；(Fe 、Cu ，Fe 2+)(4)若
7、氯化铁有剩余，则容器中不可能 。(Fe 、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管 中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。- 2 -（溶有 SO2 的品红溶液 溶有 NH3 的酚酞）7、将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的 O2，试管中恰好充满水时，则通入的 O2 与原 NO 气体的体积比为 。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况
8、，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为 。8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。(2)产生上述现象的原因可能有两种： ； 。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？。（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。 ）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在
9、废水排出管的 A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为： 、 。(2)A、B 处反应的离子方程式分别为： 、 。（推断题）1、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式CE 。DF 。2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取 C 溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH 。- 3 -(3)写出下列
10、反应的离子方程式：AB+C 。DK 。3、室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知 E 溶液是无色的。请回答：(1)A 是 ，B 是 ，C 是 。(2)反应的化学方程式 。(3)反应的化学方程式 。(4)反应的化学方程式 。4、下图 A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为单质外其余均是常见的化合物，E 和 F 的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A、B、D 的化学式 A ，B ，D 。(2)E 和 F 可相互转化，图中己标明 F 向 E 转化的关系，请写出 E 转化为 F 的化学方程式：。
11、 5、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知 B 是一种单质，其余物质都是含有 B元素的化合物；C 是一种钠盐； E 是 C 对应的酸；B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D 为 B 的氧化物（其它不含 B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去） 。(1)写出 A、D、E 的化学式：A ；D ；E 。(2)在工业上，用碳在高温下还原 D 的方法可制得含少量杂质的 B，其化学反应方程式为；A 和 B 的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出 DC 反应的离子方程式 。6、从物质 A(某正盐 )的水溶液出发有下图所示的一系列变化。- 4 -写出 A、B、C、D、E
12、、F 的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体。请填写下列空白。(1)物质 X 是 ，C 是 ，F 是 。(2)反应的化学方程式是 。 (3)反应的离子方程式是 。8、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF 各物质的化学式： A ，B ，C ，D ，E ，F 。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式 。9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118 的元素。请根据框图关系判断。(1)单质 A 是 ，单质 B 一定是 (填“金属”或“
13、非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。10、A、B、C 、 D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。- 5 -(1)A 的化学式为 ，最高化合价为 。(2)B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为 。(3)C 的化学式为 ，D 的化学式为 。（实验题）1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe 3+、Br 2 谁的氧化性强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe 3+Br2，
14、故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：Br 2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN 溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂 实验现象方案 1方案 2(4)结论氧化性：Br 2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。(5)实验后的思
15、考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在 100mLFeBr2 溶液中通入 2.24LCl2（标准状况下） ，溶液中有 1/2 的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。2、己知 H2 的爆炸极限是 4.0%74%（体积分数） 。某 H2 中含有 0.8%的 O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在 a 管的 (填“左端” “中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证 CuO 完全被还原。(2) a 管右端向下倾斜的原因是 。a 管中石棉绒的作
16、用是 。a 管中 Cu 网的作用是 。3、下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 某些性质的装置图。试回答：- 6 -中发生反应的化学方程式为 。中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 是 氧化物。的品红溶液 ，证明 SO2 有 。中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 有 性。中的实验现象为 ，此实验说明 SO2 有 性。的作用是 ，反应方程式是 。4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题） 。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。(2)在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是 。(3)在干燥管 B 里不能
17、选用的干燥剂是（填序号） 。碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠(4)在 C 的玻璃中观察到的现象是 。(5)E 装置中盛有浓硫酸的目的是 。 (6)待实验完毕后，若实验测得 N2 的体积(折算标准状况下)为 aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管 D 增重 bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 。(用含a、b 字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去 B 装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会 （填“增大” “减小”或“无影响5、实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO 气体，如果采用如下图 装置(瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现
18、象不能有力证明反应产物是 NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈 )，用来做该实验可能达到满意的效果。(1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为 色；实验过程中由于 ，不易观察到 生成，从而不能有力证明反应产物是 NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从 U 形管的 B 侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在 U 形管的 A 侧加热，当 时，立即撤去酒精灯。- 7 -(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答： 。可在何处观察到无色的 NO 气体？答： 。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答： 。答
19、案：无色 烧瓶中有空气可以将产生的 NO 氧化成 NO2，NO 2 又可以与水反应生成 NO 无色的 NO 液面与胶塞接触或 A 侧管中恰好充满液体 铜丝上有气泡产生 当反应产生的 NO 气体将稀硝酸排入 U 形管 B 侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在 U 形管 A 侧管内可观察到无色的 NO 气体 U 形管 B 侧管内的稀硝酸又回到 A 侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍，活塞 K1、K 2、K 3、K 4、K 5 均关闭（固定装置和尾气处理装
20、置略） ；HCl 和 NH3 均不溶于石蜡油，也不与之反应。(1)在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体，操作是 。控制活塞 K4、K 5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的干燥 NH3。(2)缓缓开启 K3，A 管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置， 其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫 色石蕊试液。(1)A 是氯气发生装置，其化学方程式可以是 。(2)中 b 瓶内宜加入的液体一般是 。怎样检验这一部分
21、装置的气密性？ 。(3)用图示的或代替是否可行？ ；简要说明理由： 。(4)实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 E 处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？ 。下列装置中的现象是：B ；C 。(5)E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E 中反应的化学方程式： 。(6)在 F 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是 。(7)若将 F 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是 (选填标号)。A 有白色沉淀 B 无现象 C 先生成白色沉淀而后消失(8)E
22、 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时应怎样操作 ；装置的现象是 ；装置的作用是 。（计算题）1、取一定量的 Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2SO4 的混合物与 250mL1.00mol/L 盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。然后加入 500mL0.100mol/LBa(OH)2 溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL1.00mL/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。- 8 -1、 天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量） ，调节天平达到平衡。10g 镁和 10g 铝
23、分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？2、 将足量铁投入到 200mLH2SO4 与 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后产生 H21.12L，铁块质4、使一定质量的 Zn 与 100mL18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体 A33.6L。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液 c(H+)=0.1mol/L。求气体 A 中各组分的体积比。5、在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH 4)2SO4 的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况) 的关系，试计算：(1)NaOH 溶液的物质的量浓度(2)当 NaOH 溶液的体积为 140mL，固体混合物的质量为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当 NaOH 溶液的体积为 180mL，固体混合物的质量仍为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)
