1、1 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原
2、则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）3、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒等等
3、。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2 、C 、CO ） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 第四章 化学方程式一：质量守恒定律1：概念 。2：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中
4、，反应前后原子的种类没有 ，原子的数目没有 ，原子的质量也没有 ，所以，化学反应前后各物质的 必然相等。二：化学方程式1：化学方程式： 2：化学方程式可表明 反应物和生成物各是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物各物质之间的质量比；反应物和生成物之间分子(或原子)数的关系。A B C D都可表明3：化学方程式中符号的含义：“+” ， “=” ， “” ， “” ， “” 。4：在 3Fe+2O2 Fe3O4 的反应中，_份质量的铁跟 _份质量的氧气反应，生成_份质量的四氧化三铁。5：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：水在直流电的作用下分解：加热碱式碳酸铜：镁和稀硫酸反应：铝和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应： 铝和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应： 铁和稀盐酸反应：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热高锰酸钾：三：根据化学方程式的计算1：在反应“C + O2 点燃 CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为 12:32:44 是指每反应 12 份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。2：用 28 克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少 g？
